3e
Physique-chimie
Aurore FLICK
CHAPITRE 3 :
Masse volumique, réactions chimiques et acidité
Contextualisation
La masse volumique
Évaluation masse volumique
Transformations chimiques
Les réactions entre les solutions acides et basiques
La réaction entre les solutions acides et les métaux
Évaluation Réactions chimiques et acidité
contextualisation
En tant qu'apprenti(e) chimiste chargé(e) de ranger le laboratoire, vous découvrez une fiole renfermant un liquide incolore sur une paillasse. Pour classer correctement cette fiole sur l'étagère adéquate, vous devez identifier la substance qu'elle contient. Que feriez-vous pour y parvenir ?
contextualisation
C'est l'été, il fait chaud et vous avez un peu faim : vous décidez de faire un barbecue ! Vous sortez votre barbecue du garage, vous ajoutez du charbon que vous faites bruler et vous grillez des saucisses. Quand vous éteignez le barbecue, vous remarquer qu'il y a moins de charbon qu'auparavant. Mais qu'est-il arrivé à ce charbon ?
PROBLÉMATIQUEs DU CHAPITRE
Comment déterminer la masse volumique d'un corps ? Quelles sont les caractéristiques des transformations chimiques ?
La masse volumique
Problématique
Comment déterminer la masse volumique d'un solide ?
Expérience
La masse volumique
EX. Déterminer la masse volumique d'un solide
Chaque élève devra faire un compte rendu. Il comprendra :
- Les noms et prénoms des élèves du groupe (le votre souligné)
- Une introduction qui expliquera le but du TP
- Un protocole (m'appeler quand c'est fait)
- Un schéma légendé et titré de l'expérience (à la règle !) + les valeurs des mesures (masse et volume)
- Les résultats de l'expérience (calculs)
- Une conclusion
La masse volumique
Synthèse
Qu'est-ce que la masse volumique ? Quelle est la masse volumique de l'eau ? Quelle est la formule de la masse volumique ? Quelle est l'unité de la masse volumique ? Quelles grandeurs physiques faut-il mesurer pour déterminer la masse volumique expérimentalement ?
La masse volumique d'un corps, notée ρ (rhô), est la masse d'une unité de volume de ce corps.
1 kg/L
kg/L
La masse et le volume
La masse volumique
Synthèse
Par quelle technique peut-on déterminer le volume d’un solide ?
Quel instrument de mesure est utiliser pour mesurer la masse ?
Quel instrument de mesure est utiliser pour mesurer le volume ?
Par déplacement d’eau
Une balance
Une éprouvette graduée
La masse volumique
Synthèse
Qu’est-ce que la densité ?
Quelle est la formule de la densité ?
Quelle est l’unité de la densité ?
La densité d'un corps est le rapport de sa masse volumique par celle de l'eau.
La densité n’a pas d’unité.
évaluation
Les réactions chimiques
Problématique
Que se passe-t-il lors d'une transformation chimique ?
Les réactions chimiques
Synthèse
Qu’est-ce qu’un système chimique ?
Qu’est-ce qu’une transformation chimique ? Qu’est-ce qu’un réactif ?
Le système chimique est défini par l'ensemble des espèces chimiques qui sont contenues dans un espace donné.
Une transformation chimique est la modification d'un système chimique évoluant d'un état initial à un état final.
Les réactifs sont les espèces chimiques qui sont consommées lors d'une transformation chimique.
Les réactions chimiques
Synthèse
Qu’est-ce qu’un produit ?
Qu’est-ce qu’un bilan d’une transformation chimique ?
Qu’est-ce qu’une équation de réaction chimique ?
Les produits sont les espèces chimiques qui sont formées lors d'une transformation chimique.
Le bilan d'une transformation chimique permet de résumer ce qu'il s'est passé dans un système chimique.
L'équation de réaction chimique modélise simplement ce qui se passe quand des espèces chimiques réagissent entre elles.
Les réactions chimiques
Synthèse
Comment sont représenter les espèces chimiques dans une équation chimique ? Une transformation physique est-elle une transformation chimique ?
Les espèces chimiques y sont représentées par leurs formules chimiques (brutes, généralement) :
Réactifs → produits
Non, contrairement à une transformation chimique, lors d'un changement d'état (ou une transformation physique), la composition du système n'évolue pas.
Les réactions chimiques
Synthèse
Qu’est-ce qu’un coefficient stœchiométrique ? Au cours d'une transformation chimique, les atomes sont-ils conservés ?
Les coefficients stœchiométriques sont des nombres placés devant les formules chimiques des substances dans une équation chimique. Ils indiquent les proportions selon lesquelles les substances interagissent dans une réaction chimique.
Oui, on retrouve les mêmes atomes du côté des réactifs et des produits.
Les réactions chimiques
Synthèse
Au cours d'une transformation chimique, la masse est-elle conservée ? Quelle est la célèbre phrase de Lavoisier ?
Oui, la masse des réactifs qui disparaissent est égale à la masse des produits qui se forment : la masse se conserve.
Rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme.
Les réactions acide-base
Problématique
Que se passe-t-il lorsqu'on mélange une solution acide avec une solution basique ?
Les réactions acide-base
Expérience
1) Que se passe-t-il quand la soude est ajoutée dans le bécher contenant de l’acide chlorhydrique ?
2) Quelle est la température de départ ? La température finale ?
3) Quels ions sont présents dans la solution d’acide chlorhydrique ? Dans la solution de soude ?
Il se produit un dégagement de chaleur.
Tdépart = 20°C Tfinale = 80°C
HCl -> H+ et Cl-NaOH -> Na+ et OH-
Les réactions acide-base
Expérience
4) Quels sont les réactifs de la réaction ?
5) Après la réaction, nous prélevons un peu de la solution formée, puis nous mettons quelques gouttes sur du papier pH. Le papier se colore en vert. Quel est le produit formé ?
6) Ecris le bilan de la réaction.
7) Ecris l’équation de la réaction.
H+ et OH-
H2O (de l'eau)
ion hydrogène + ion hydroxyde -> eau
H+(aq) + OH-(aq) -> H2O(l)
Les réactions acide-base
Synthèse
Ecris l’équation de réaction chimique des ions hydroxydes et hydrogènes.
Quels sont les réactifs ?
Quel est le produit ?
Que se passe-t-il quand on mélange un acide et une base ?
H+(aq) + OH-(aq) -> H2O(l)
H+ et OH-
H2O (de l'eau)
Il se produit un dégagement de chaleur.
Les réactions acide-métal
Problématique
Que se passe-t-il lorsqu'on mélange une solution acide avec un métal ?
Les réactions acide-métal
Expérience
1) Que se passe-t-il quand la poudre de fer est ajoutée dans le tube à essai n°2 ?
2) Que se passe-t-il quand l’allumette est placée au-dessus du tube à essai n°1 ?
3) Quels sont les réactifs de la réaction ?
4) Quels sont les réactifs de la réaction ?
Il se produit un dégagement gazeux.
Une détonation se fait entendre.
H+ et Fe (fer)
H2 et Fe2+
Les réactions acide-métal
Expérience
5) Ecris le bilan de la réaction. 6) Ecris l’équation de la réaction.
ion hydrogène + fer -> dihydrogène + ion fer II
H+(aq) + Fe(s) -> H2(g) + Fe2+(aq)
Les réactions acide-métal
Synthèse
Ecris le bilan de la réaction chimique entre un acide et un métal.
Ecris l’équation de réaction chimique entre un acide et un métal.
Donne un exemple de réaction chimique entre un acide et un métal.
Tous les métaux réagissent-ils avec de l’acide ?
métal + ions hydrogène → cation + dihydrogène
nH+(aq) + X(s) -> (n/2)H2(g) + Xn+(aq)
H+(aq) + Fe(s) -> H2(g) + Fe2+(aq)
Non
Les réactions acide-métal
Synthèse
Donne un exemple.
Une solution d'acide chlorhydrique (HCl) réagit avec le zinc (Zn) et l'aluminium (Al), mais pas avec le cuivre (Cu), l'argent (Ag) et l'or (Au).
3e - CHAPITRE 3 - Masse volumique, réactions chimiques et acidité
Aurore
Created on December 31, 2023
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3e
Physique-chimie
Aurore FLICK
CHAPITRE 3 :
Masse volumique, réactions chimiques et acidité
Contextualisation
La masse volumique
Évaluation masse volumique
Transformations chimiques
Les réactions entre les solutions acides et basiques
La réaction entre les solutions acides et les métaux
Évaluation Réactions chimiques et acidité
contextualisation
En tant qu'apprenti(e) chimiste chargé(e) de ranger le laboratoire, vous découvrez une fiole renfermant un liquide incolore sur une paillasse. Pour classer correctement cette fiole sur l'étagère adéquate, vous devez identifier la substance qu'elle contient. Que feriez-vous pour y parvenir ?
contextualisation
C'est l'été, il fait chaud et vous avez un peu faim : vous décidez de faire un barbecue ! Vous sortez votre barbecue du garage, vous ajoutez du charbon que vous faites bruler et vous grillez des saucisses. Quand vous éteignez le barbecue, vous remarquer qu'il y a moins de charbon qu'auparavant. Mais qu'est-il arrivé à ce charbon ?
PROBLÉMATIQUEs DU CHAPITRE
Comment déterminer la masse volumique d'un corps ? Quelles sont les caractéristiques des transformations chimiques ?
La masse volumique
Problématique
Comment déterminer la masse volumique d'un solide ?
Expérience
La masse volumique
EX. Déterminer la masse volumique d'un solide
Chaque élève devra faire un compte rendu. Il comprendra :
La masse volumique
Synthèse
Qu'est-ce que la masse volumique ? Quelle est la masse volumique de l'eau ? Quelle est la formule de la masse volumique ? Quelle est l'unité de la masse volumique ? Quelles grandeurs physiques faut-il mesurer pour déterminer la masse volumique expérimentalement ?
La masse volumique d'un corps, notée ρ (rhô), est la masse d'une unité de volume de ce corps.
1 kg/L
kg/L
La masse et le volume
La masse volumique
Synthèse
Par quelle technique peut-on déterminer le volume d’un solide ? Quel instrument de mesure est utiliser pour mesurer la masse ? Quel instrument de mesure est utiliser pour mesurer le volume ?
Par déplacement d’eau
Une balance
Une éprouvette graduée
La masse volumique
Synthèse
Qu’est-ce que la densité ? Quelle est la formule de la densité ? Quelle est l’unité de la densité ?
La densité d'un corps est le rapport de sa masse volumique par celle de l'eau.
La densité n’a pas d’unité.
évaluation
Les réactions chimiques
Problématique
Que se passe-t-il lors d'une transformation chimique ?
Les réactions chimiques
Synthèse
Qu’est-ce qu’un système chimique ? Qu’est-ce qu’une transformation chimique ? Qu’est-ce qu’un réactif ?
Le système chimique est défini par l'ensemble des espèces chimiques qui sont contenues dans un espace donné.
Une transformation chimique est la modification d'un système chimique évoluant d'un état initial à un état final.
Les réactifs sont les espèces chimiques qui sont consommées lors d'une transformation chimique.
Les réactions chimiques
Synthèse
Qu’est-ce qu’un produit ? Qu’est-ce qu’un bilan d’une transformation chimique ? Qu’est-ce qu’une équation de réaction chimique ?
Les produits sont les espèces chimiques qui sont formées lors d'une transformation chimique.
Le bilan d'une transformation chimique permet de résumer ce qu'il s'est passé dans un système chimique.
L'équation de réaction chimique modélise simplement ce qui se passe quand des espèces chimiques réagissent entre elles.
Les réactions chimiques
Synthèse
Comment sont représenter les espèces chimiques dans une équation chimique ? Une transformation physique est-elle une transformation chimique ?
Les espèces chimiques y sont représentées par leurs formules chimiques (brutes, généralement) : Réactifs → produits
Non, contrairement à une transformation chimique, lors d'un changement d'état (ou une transformation physique), la composition du système n'évolue pas.
Les réactions chimiques
Synthèse
Qu’est-ce qu’un coefficient stœchiométrique ? Au cours d'une transformation chimique, les atomes sont-ils conservés ?
Les coefficients stœchiométriques sont des nombres placés devant les formules chimiques des substances dans une équation chimique. Ils indiquent les proportions selon lesquelles les substances interagissent dans une réaction chimique.
Oui, on retrouve les mêmes atomes du côté des réactifs et des produits.
Les réactions chimiques
Synthèse
Au cours d'une transformation chimique, la masse est-elle conservée ? Quelle est la célèbre phrase de Lavoisier ?
Oui, la masse des réactifs qui disparaissent est égale à la masse des produits qui se forment : la masse se conserve.
Rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme.
Les réactions acide-base
Problématique
Que se passe-t-il lorsqu'on mélange une solution acide avec une solution basique ?
Les réactions acide-base
Expérience
1) Que se passe-t-il quand la soude est ajoutée dans le bécher contenant de l’acide chlorhydrique ? 2) Quelle est la température de départ ? La température finale ? 3) Quels ions sont présents dans la solution d’acide chlorhydrique ? Dans la solution de soude ?
Il se produit un dégagement de chaleur.
Tdépart = 20°C Tfinale = 80°C
HCl -> H+ et Cl-NaOH -> Na+ et OH-
Les réactions acide-base
Expérience
4) Quels sont les réactifs de la réaction ? 5) Après la réaction, nous prélevons un peu de la solution formée, puis nous mettons quelques gouttes sur du papier pH. Le papier se colore en vert. Quel est le produit formé ? 6) Ecris le bilan de la réaction. 7) Ecris l’équation de la réaction.
H+ et OH-
H2O (de l'eau)
ion hydrogène + ion hydroxyde -> eau
H+(aq) + OH-(aq) -> H2O(l)
Les réactions acide-base
Synthèse
Ecris l’équation de réaction chimique des ions hydroxydes et hydrogènes. Quels sont les réactifs ? Quel est le produit ? Que se passe-t-il quand on mélange un acide et une base ?
H+(aq) + OH-(aq) -> H2O(l)
H+ et OH-
H2O (de l'eau)
Il se produit un dégagement de chaleur.
Les réactions acide-métal
Problématique
Que se passe-t-il lorsqu'on mélange une solution acide avec un métal ?
Les réactions acide-métal
Expérience
1) Que se passe-t-il quand la poudre de fer est ajoutée dans le tube à essai n°2 ? 2) Que se passe-t-il quand l’allumette est placée au-dessus du tube à essai n°1 ? 3) Quels sont les réactifs de la réaction ? 4) Quels sont les réactifs de la réaction ?
Il se produit un dégagement gazeux.
Une détonation se fait entendre.
H+ et Fe (fer)
H2 et Fe2+
Les réactions acide-métal
Expérience
5) Ecris le bilan de la réaction. 6) Ecris l’équation de la réaction.
ion hydrogène + fer -> dihydrogène + ion fer II
H+(aq) + Fe(s) -> H2(g) + Fe2+(aq)
Les réactions acide-métal
Synthèse
Ecris le bilan de la réaction chimique entre un acide et un métal. Ecris l’équation de réaction chimique entre un acide et un métal. Donne un exemple de réaction chimique entre un acide et un métal. Tous les métaux réagissent-ils avec de l’acide ?
métal + ions hydrogène → cation + dihydrogène
nH+(aq) + X(s) -> (n/2)H2(g) + Xn+(aq)
H+(aq) + Fe(s) -> H2(g) + Fe2+(aq)
Non
Les réactions acide-métal
Synthèse
Donne un exemple.
Une solution d'acide chlorhydrique (HCl) réagit avec le zinc (Zn) et l'aluminium (Al), mais pas avec le cuivre (Cu), l'argent (Ag) et l'or (Au).