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PROPIEDADES DE LOS ENLACES

QUÍMICA 2ªEVALUACIÓN

ENLACE IÓNICO

ENLACE METÁLICO

Fórumla empírica y molecular

- Brillo metálico - Alta densidad - Alta temperatura de fusión y ebullición - Buena conductividad - Tenacidad, maleabilidad y ductilidad

- Temperatura de fusión y ebullición elevadas - Dureza elevada - Fragilidad elevada - Solubilidad - Conductividad

SUSTANCIAS MOLECULARES

ENLACE COVALENTE

- Alta temperatura de fusión - Gran dureza - Baja condusctividad - Insolubles - Macroestructuras

- Cualquier estado de agregación - Blandos y/o frágiles - No conductores - Solubilidad

https://personales.unican.es/mierja/docencia/educacion/apuntes/quimica/tema7.pdf

La mayoría de los metales son dúctiles (capaces de ser estirados para obtener cables) y maleables (capaces de ser trabajados con martillos en láminas delgadas). En un metal, los electrones actúan como un pegamento flexible que mantiene los núcleos atómicos juntos, los cuales pueden desplazarse unos sobre otros. Como consecuencia de ello, los cristales metálicos se pueden deformar sin romperse

Debido a la movilidad de electrones, son capaces de absorber y después remitir prácticamente todas las longitudes de onda de la luz visible, por eso en general tienen un color negruzco y opaco; el cobre y el oro no remiten una parte de la radiación azul que reciben y por eso tienen un color amarillento.

https://personales.unican.es/mierja/docencia/educacion/apuntes/quimica/tema7.pdf

El empaquetamiento compacto de los iones en la red cristalina metálica hace que las densidades de los metales sean altas en general, aunque hay mucha diversidad y excepciones, por ejemplo, los metales alcalinos y el plomo son muy blandos, mientras que el osmio y el platino son muy duros. Todos son sólidos excepto el Mercurio, el Cesio y el Francio que son líquidos.

En general el enlace metálico mantiene los iones fuertemente unidos dado que la mayoría poseen puntos de fusión y de ebullición muy altos, aunque hay grandes variaciones, desde el cesio, (29ºC), hasta el platino que es casi infusible.Los puntos de fusión y ebullición dependen en gran medida de dos factores:

• tamaño: A medida que el tamaño del ion es mayor, el punto de ebullición disminuye.
• número de electrones cedidos por cada átomo: A medida que el número de electrones cedidos por cada átomo sea mayor, el punto de fusión será más alto.

Los sólidos covalentes presentan una elevada dureza, de hecho, el diamante se toma como valor máximo en la escala de dureza.La elevada dureza de las sustancias covalentes, puede explicarse teniendo en cuenta que para rayar un sólido covalente, es necesario arrancar unos cuantos átomos del sólido, para lo que hay que romper fuertes enlaces covalentes, por lo que presentan una gran resistencia al rayado.

DIAMANTE

CUARZO

GRAFITO