PROPIEDADES

PROPIEDADES

SÓLIDOS IÓNICOS

- Temperatura de fusión y ebullición elevadas, al igual que la dureza

- Fragiilidad elevada por el desplazamiento de capas de iones cuando la estructura recibe un impacto

- Solubles en disolventes polares

- Conductores de segunda especie y aislantes en estado sólido

SÓLIDOS METÁLICOS

-Brillo metálico, que está relacionado con su capacidad para reflejar la luz.

-Alta densidad salvo en metales alcalinos

- Elevadas temperaturas de fusión y dureza

- Buena conductividad térmica y eléctrica por la elevada movilidad de los electrones de la nube

- Tenaces, maleables y dúctiles.

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SÓLIDOS COVALENTES

- Dureza elevada

- Poco deformables y altas temperaturas de fusión, se debe a la rigidez de la estructura

- No son buenos conductores del calor ni de la electricidad., aunque algunos son semiconductores

- Son insolubles en disolventes polares y apolares

SUSTANCIAS MOLECULARES

- Blandos y frágiles debido a la debilidad de las fuerzas intermoleculares

- No conducen la electricidad ya que no hay electrones móviles ni hay iones que permiten la conductividad eléctrica

- Las sustancias moleculares apolares son solubles en disolventes apolares

- Las sustancias moleculares polares son solubles en disolventes polares

- A temperatura ambiente pueden presentar cualquiera de los tres estados de agregación