LÍNEA TEMPORAL

Timeline

Claudia Vélez Martínez.1º BACH A

1814

Jöns Jacob Berzelius

1815

William prout

1817

Johann Wolfgang Döbereiner

1820

1829

1862

Alexandre-Emile Béguyer de Chancourtois

1863

John Alexander Reina Newlands

1864

Julius Lothar Meyer

1869

1895

Lord Rayleigh y William

1904

Thomson

1911

Rutherford

1913

Borh

1914

Dmitri Mendeléyev

2000

Actualidad

Jöns Jacob Berzelius

Nació en Suecia el 20 de agosto de 1779 y falleció en Estocolmo,el 17 de agosto de 1848, fue un médico y químico sueco. Ideó el moderno sistema de notación química.

• Descubrió el torio, el cerio y el selenio y fue el primero en aislar el circonio, el silicio y el titanio.
• Demostró que las sustancias inorgánicas están compuestas de diferentes elementos en proporciones constantes en peso.
• Desarrolló un sistema de notación química en la que a los elementos se les denotaba con símbolos simples.
• Clasifico los elementos de la tabla periodica según su electronegatividad

William Prout

Nació en Gloucestershire, 15 de enero de 1785 y murió en Londres, el 9 de abril de 1850. Fue un químico, físico y teólogo natural. Fellow de la Royal Society, su principal aportación científica fue la conocida como Hipótesis de Prout.

• Descubrió que los jugos estomacales contienen Ácido clorhídrico
• Tambien estableció una hipótesis en el que el peso atómico de todo elemento es un número entero múltiplo del peso del hidrógeno, sugiriendo que el átomo del hidrógeno es la única partícula realmente fundamental, y que los átomos de los otros elementos químicos están hechos de agrupaciones de varios átomos de hidrógeno.

Johann Wolfgang Döbereiner

Nació en Hof, 13 de diciembre de 1780 y murió en Jena, 24 de marzo de 1849. Fue un químico alemán que descubrió las tríadas en ciertos elementos químicos. En su epoca se conocían alrededor de cincuenta elementos

• El nombre TRIADAS, fue porque hizo uno de los primeros intentos de agrupar los elementos de propiedades análogas, señaló que en ciertos grupos de 3 elementos había un cierto parecido
• Clasificó varios elementos en grupos de tres , ya que tenían propiedades químicas similares además, el peso atómico del elemento central era parececido a la media del peso atómico de los elementos extremos.
• Las Tríadas de Döbereiner fueron antecedente de la ordenación de los elementos químicos en la Tabla Periódica.

Alexandre-Emile Béguyer de Chancourtois

Nació el 20 de enero de 1820 y murió el 14 de noviembre de 1886. Fue un geólogo, y mineralogista francés tambien fue el primero en arreglar los elementos químicos según su masa atómica(1862), poniendo en evidencia una cierta periodicidad entre los elementos de la tabla.

• Envió a Paris un informe donde proponía una clasificación de los elementos químicos colocados sobre la superfície de un cilindro.
• Construyó la hélice de papel, en la que estaban ordenados por pesos atómicos.
• Los elementos similares estaban prácticamente sobre la misma generatriz, lo que indicaba una cierta periodicidad, pero su diagrama pareció muy complicado y recibió poca atención

John Alexander Reina Newlands

Nció en Londres, 26 de noviembre de 1837 y murió en Middlesex, 21 de julio de 1898. Fue un químico analítico que preparó en 1863 una tabla de los elementos ordenados según sus masas atómicas, y que señaló la ley de las octavas, la cual según cada ocho elementos tienen propiedades similares.

• clasificó los sesenta y dos elementos conocidos entonces en ocho grupos, en base a sus propiedades físicas.
• Observó que si se ordenaban los elementos según sus pesos atómicos de menor a mayor, el octavo elemento tenía características muy similares al primero y a eso se le llamo Ley de las octavas.

Julius Lothar Meyer

Nació en Ducado de Oldemburgo el 19 de agosto de 1830 y falleció en Tubinga, Reino de Wurtemberg, el 11 de abril de 1895. Fue un químico alemán y uno de los primeros en el desarrollo de la primera tabla periódica de los elementos

• Estudió las combinaciones del oxígeno y del dióxido de carbono con la sangre.
• Luego se enfoco en la química inorgánica y la química física.
• Su obra "Teorías modernas de la química y su significado para la estática química", estableció una tabla de los elementos dispuestos según el peso atómico creciente, parecida a la de Mendeléyev,y notó que los elementos que poseen propiedades químicas similares vienen a caer en las mismas columnas verticales.

Lord Rayleigh Y William Ramsey

Lord nació en Essex, 12 de noviembre de 1842 y murió en Essex, 30 de junio de 1919. fue un físico y catedrático universitario británico galardonado con el Premio Nobel de Física en 1904. William nació el 2 de octubre de 1852, Glasgow y murió el 23 de julio de 1916, High Wycombe, Buckinghamshire. Fue un químico británico que recibió el Premio Nobel de Química (1904). Tambien, investigó otros gases atmosféricos.

• William y Lord descubrieron el radón.
• Los trabajos de Lord y William permitieron identificar a los gases nobles y organizarlos

Modelo atómico de Thomson

Fue desarrollado por Joseph John Thomson. El mismo escubrió la primera partícula subatómica, el electrón

También se le conocía como modelo del pudín con pasas, porque era como tener una gelatina con pasas flotando dentro.

Thomson pensó que los electrones se encontraban inmersos en una sustancia de carga positiva que contrarrestaba la carga negativa de los electrones, ya que los átomos tienen carga neutral. Consistió en una esfera, uniforme, con carga eléctrica positiva, en la que se encuentran incrustados los electrones Según Thomson el átomo era divisible porque posee particulas en su interior

Modelo atómico de Rutherford

Fue uno de los modelos propuestos para explicar la estructura interna del átomo. Ernest Rutherford propuso este modelo a partir de los resultados de su experimentación con láminas de oro.Rutherford propuso que los átomos tienen un núcleo central donde se encuentra el mayor porcentaje de su masa.El nucleo tiene carga positiva y es orbitado por particulas negastivas y mas pequellmas llamadas electrones La suma de las cargas eléctricas positivas y negativas de un átomo debería dar cero como resultado, es decir, deberían ser iguales, para que el átomo sea eléctricamente neutro. Tambien el átomo era divisible.

Espectros atómicos:

Los estudios sobre los espectros de emisión y absorción de los diferentes elementos y compuestos eran realizados de modo sistemático desde los trabajos de Bunsen y Kirchhoff que dieron lugar al primer espectroscopio en 1860 A finales del siglo XIX, tras numerosas propuestas anteriores, Robert Rydberg (1854-1919) pudo proponer una fórmula general para los valores las longitudes de onda de las rayas espectrales del hidrógeno:1/l = R [(1/n1)2 – (1/n2)2]En la que n1 y n2 eran números enteros y R la constante de Rydberg cuyo valor es de 1.097 · 107 m-1. Se trataba de una ley empírica para la cual no existió una explicación teórica aceptable hasta el desarrollo del modelo atómico de Niels Bohr (1885-1962) a principios del siglo XX.

Modelo atómico de Bohr

Bohr fue un físico danés que en 1913 propuso un nuevo modelo para explicar la estructura del átomo y su comportamiento a través de la estabilidad de los electrones funcionó para comprender el funcionamiento de ciertos tipos de átomos, como el de hidrógeno. En esa epoca se pensaba que la materia estaba constituida por principios o elementos indivisibles. Los electrones que rodean el núcleo de un átomo pueden ser internos o externos y están divididos en niveles definidos de energía y a distancias fijas. Cuanto más lejos del núcleo, mas energía tiene y cuanto más cerca menos energía tiene. El núcleo esta formado por particlas positivas

Dmitri Mendeléyev

Nació en Tobolsk, 27 de enero y falleció en San Petersburgo. Fue un químico ruso, conocido por haber descubierto el patrón subyacente

• Publicó en 1869 de la primera versión de tabla periódica, que ahora se conoce como la tabla periódica de los elementos.
• Estudió acerca de la expansion térmica de los liquidos y fue una de las importantes investigaciones que realizó
• La clasificación no solo se basaba en las propiedades quimcias sino que también se basaba en la combinación de los pesos atómicos y las semejanzas entre elementos.
• Reservó espacios en blanco para ubicar en ellos los elementos aun no descubiertos.

Actualidad

Actualmente la tabla periodica no tiene la misma organización de los elementos que la tabla que publicó Mendeleiev.Está ordenada en función de su número atómico. Hay 7 periodos y 18 grupos. Cada grupo tiene una forma distinta de llamarse. Y también todos los elemetos que perteneces a un mismo grupo tieen la misma valencia, lo que significa que tienen los mismo números de electrones en la última capa.