Tabla Propiedades de los Compuestos Químicos

Propiedades de los Compuestos Químicos

1. Compuestos Iónicos

4. Compuestos Polares y No Polares

Tipos de compuestos

5. Compuestos Orgánicos e Inorgánicos

2. Compuestos Covalentes

6. Compuestos Molecular y Iónico-Covalente

3. Compuestos Metálicos

David Álvarez 1ºBACH B

Compuestos Iónicos:

• Enlace: Iónico
• Estructura: Formada por iones positivos y negativos.
• Propiedades:
• Alto punto de fusión y ebullición.
• Son solubles en agua.
• Conducen electricidad en estado fundido o en solución acuosa.

Compuestos Covalentes:

• Enlace: Covalente
• Estructura: Comparten electrones entre átomos.
• Propiedades:
• Pueden ser gaseosos, líquidos o sólidos a temperatura ambiente.
• Bajos puntos de fusión y ebullición en comparación con compuestos iónicos.
• Algunos pueden ser solubles en agua, dependiendo de su polaridad.

Compuestos Metálicos:

• Enlace: Metálico
• Estructura: Red cristalina de cationes metálicos rodeados por electrones libres.
• Propiedades:
• Elevada conductividad eléctrica y térmica.
• Maleabilidad y ductilidad.
• Puntos de fusión y ebullición variables, generalmente altos.

Compuestos Orgánicos e Inorgánicos:

• Orgánicos:
• Contienen carbono.
• Forman la base de los compuestos biológicos.
• Variedad de enlaces (covalentes simples, dobles, triples).
• Inorgánicos:
• Pueden contener carbono, pero no exclusivamente.
• Incluyen sales, óxidos, etc.

Compuestos Molecular y Iónico-Covalente:

• Molecular:
• Formados por moléculas discretas.
• Pueden ser simples o complejos.
• Iónico-Covalente:
• Tienen características de ambos enlaces.
• Por ejemplo, algunos polímeros.

Compuestos Polares y No Polares:

• Polar:
• Moléculas con diferencias significativas de electronegatividad entre átomos.
• Poseen un dipolo eléctrico.
• Solubles en solventes polares.
• No Polar:
• Moléculas con electronegatividad similar entre átomos.
• No tienen un dipolo eléctrico.
• Solubles en solventes no polares.