Modelos átomicos

MODELOS ATÓMICOS

1800

Teoría atómica de Dalton

- Los átomos =partículas indivisibles e indestructibles -Los átomos de un mismo elemento químico = identícas en masa y propiedades - Los átomos =» tienen proporciones con números sencillos - En una reacción química ocurre una reordenación de los átomos para crear unos nuevos

1904

El Modelo Atómico de Thomson

Según el modelo atómico de Thomson, la carga negativa reside en unos cuerpos muy pequeños =» electrones ( son la unidad de carga de la materia )

1919

El Modelo Atómico de Rutherford

1913

- La carga positiva no se encuentra similarmente distribuida por todo el átomo, sino que se halla en el núcleo - Los electrones, de carga negativa, orbitan alrededor del núcleo =» carga total electrones = carga núcleo.

El Modelo Atómico de Bohr

• Los electrones se encuentran orbitando en unos niveles de energía concretos en el átomo. • En cada uno de esos niveles, el electrón no emite ni absorbe energía, pero sí lo hace cuando pasa de un nivel a otro.

1932

El Modelo Atómico de Chadwick

Con su experimiento descubrió que existian partículas con carga neutra = neutrones