Los modelos atómicos

Alba Cañas Sánchez 3ºC

Los modelos atómicos

Dalton (1808)

Rutherford(1911)

Bohr (1913)

La materia está fundamentalmente vacía.

Solo válido para el hidrógeno.

Pincha aquí para ver la foto del modelo atómico de Bohr.

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Chadwick (1932)

Thomson (1904)

Átomo (neutros, carga 0) = carga postiva con electrones de carga negativa.

Descubrió el neutrón.La masa de 1 neutrón = a la masa de 1 protón.

Pincha aquí para ver la foto del modelo atómico de Thomson

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Hecho por: Alba Cañas Sánche 3ºC

Modelo atómico Bohr

Principales ideas:

En 1913 Bohr creó la física cuántica.

• Los electrones orbitan en unos niveles de energía concretos en el átomo.
• En cada uno de esos niveles, el electrón no emite ni absorbe energía, pero de un nivel a otro sí.
• La energía absorbida o emitida es la diferencia de energía entre niveles.

Modelo atómico de Chadwick.

• El número másico, (A), = la masa del átomo en unidades de masa atómica (u); coincide con la suma del número de protones y electrones.
• El núcleo del átomo está formado por protones (con carga positiva) y neutrones (sin carga).

Modelo Thomson

Sirve para explicar:

• La electrización

• La formación de iones.

Un ion se forma a partir de:

Un átomo que gana o pierde carga negativa .

Tipos de iones:

Carga negativa: aniones.Carga positiva: cationes.

Modelo atómico Rutherford

El electrón orbita alrededor del núcleo debería ser inestable.

• Carga positiva: en el núcleo.
• Electrones: carga negativa,orbitan alrededor del núcleo.

La carga total de los electrones = a la carga del núcleo.

Teoría atómica Dalton:

• Los átomos son indivisibles.
• Los átomos (del mismo elemento) son idénticos en masa y propiedades, y diferentes de los de otro elemento químico.
• Los compuestos están formados por átomos de elementos químicos diferentes en una proporción numérica sencilla.
• En una reacción química curre una reordenación de los átomos para dar lugar a sustancias diferentes, pero los átomos ni se crean ni se detruyen.