Enlaces interatómicos

ENlaces interatómicos

Elisardo Esteban y Cristian Moya

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ÍNDICE

1. Enlaces Iónicos

2. Enlaces Covalentes

3. Enlaces metálicos

4. Equipo

¿Qué es el Enlace Iónico?

Se produce cuando se enlazan un metal con un no metal. El enlace iónico se forma por atracción electroestática de iones de distinto signo. Formando grandes cristales positivos y negativos, llamados cristales iónicos.

Propiedades

Propiedades de los Enlaces Iónicos

• A temperatura ambiente son sólidos cristalinos.
• Poseen altos puntos de fusión y ebullición.
• En estado sólido no son conductores , pero fundidos o en disolución acuosa sí que lo son.
• Son duros pero frágiles y poco flexibles.
• En general, son solubles en disolventes polares.

¿Qué es el Enlace Covalente?

Ocurre cuando los átomos no metálicos comparten electrones. En este tipo de enlace los átomos obtienen la configuración de obteto. Ahora los átomos COMPARTEN electrones. En este tipo de enlace, los electrones se mueven entre los átomos dando origen a los enlaces covalentes polares (cuando comparten electrones de forma no equitativa) y apolares (cuando se distribuye equitativamente la cantidad de electrones).

Propiedades

Propiedades de los Enlaces Covalentes

• Tienen altos puntos de fusión y ebullición por estar los átomos unidos por enlaces covalentes bastante fuertes.
• Son insolubles en casi todos los disolventes.
• Suelen ser duros.
• No conducen el calor ni la electricidad, a excepción del grafito que dispone de electrones que pueden moverse entre las capas planas.

¿Qué es el Enlace Metálico?

Se produce entre elementos metálicos. Cuando se combinan muchos átomos metálicos entre sí, pierden sus electrones de valencia y se forma una nube de electrones. Se debe a la atracción electroestática entre la nube de electrones y los cationes que quedan en el interior.

Propiedades

Propiedades de los Enlaces Metálicos

• Suelen ser sólidos a temperatura ambiente, excepto el mercurio, y sus puntos de fusión y ebullición varían notablemente.
• Es buen conductor térmico y electrico (esto se explica por la enorme movilidad de sus electrones de valencia).
• Presentan brillo metálico, por lo que son menos electonegativos.
• Son dúctiles y maleables.

Equipo

Cristian Moya Vicente

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Elisardo Esteban Royo

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