Presentazione Modello di Thomson

Modelli atomici

1897

1913

300 a.C.

Modello atomico di Bohr

modello atomico di Thomson

modello atomico di Democrito

1926

1909

1808

Modello atico di Shrodinger

Modello atomico di Rutherford

modello atomico di Dalton

Modello di Democrito

caratteristiche del modello atomico

• Indivisibile (a-tomos)
• infinitamente duro
• invisibile
• eterno
• immutabile
• movimento
• uguali, ma forma diversa

l’atomo fu un invenzione che ha ideato per smentire i paradossi di Zenone. Gli atomi sono tutti uguali, anche se differiscono per forma, posizione e ordine. Gli atomi si attraggono tra se stessi tramite la vibrazione che ogni atomo compie nel vuoto.

Modello di Dalton

caratteristiche del modello atomico

la sua teoria si basava sulle leggi ponderali

• Gli atomi sono indistruttibili e indivisibili
• Gli atomi non possono essere trasformati in atomi di altre sostanze
• Gli atomi delle stesse sostanze hanno massa uguale
• Gli atomi non possono essere distrutti o creati
• Gli atomi si combinano con altri atomi secondo proporzioni precise

Dalton descrive l’atomo come un nucleo pieno di differente grandezza in base alla massa dell'elemento

Modello di Thomson

caratteristiche del modello atomico

• effetto TERMOELETTRICO
• confuta la tesi atomica di Dalton
• conduttore omogeneo
• cessione o assorbimento di calore

Esperimento con raggi catodici: I raggi catodici sono fasci di particelle cariche negativamente che si muovono all'interno del tubo a vuoto quando si applica una differenza di potenziale tra due elettrodi. Thomson osservò che, indipendentemente dal materiale utilizzato per gli elettrodi o per le pareti del tubo, i raggi catodici erano sempre emessi dalla parte negativa (catodo) e si muovevano in linea retta verso la parte positiva (anodo). Il risultato di questo esperimento è stato che Thomson ha scoperto la presenza dell'elettrone come particella fondamentale all'interno degli atomi, contraddicendo l'idea precedente che l'atomo fosse indivisibile e indecomponibile

Modello di Rutherford

caratteristiche del modello atomico

la sua teoria si basava su un esperimento con le particelle α

Rutherford bombardo una lamina d'oro con particelle alfa e notò che la maggior parte delle particelle non veniva deviata in nessun modo e finiva su uno schermo fluorescente Tuttavia un numero molto piccolo veniva deviato e un numero ancora più piccolo veniva riflesso questo accadeva perche i raggi α si scontravano con il nuclo denso degli atomi di oro e venivano deviati

Modello atomico di Bohr

caratteristiche del modello atomico

• Applicabile solo sull'atomo di idrogeno

• L'eletrone percorre orbite circolari determinate
• Equazione per calcolare il contenuto energetico di un eletrone in un'orbita

Il modello atomico di Bohr è aplicabile solo sull'atomo di idrogeno e spiega come l'elettrone percorre solo orbite determinate e circolari, inolte l'eletrone puo percorrere solo certe orbite con determinati livelli di energia per questo vengono sono orbite quantizzate. Bohr spiega che l'elettrone puo passare da un orbita a un altra solo se assorbe ho rilascia un determinato quantitativo di energia. Quando un elettrone cade su un orbita di livello inferiore emette un fotone con una freguenza che produce un colore nello spetro a righe.

Modello atimico di Schrodinger

caratteristiche del modello atomico

Nel suo modello atomico Schrodinger propone un movimento ondulatorio da parte degli elttroni nelle loro orbite descrivendo il loro movimento come un onda stazionaria. Schrodinger introduce quindi l'equazione d'onda che se risolta da come soluzioni delle funzioni chiamate funzioni d'onda che esprimono la probabilità che l'eletrone si trovi in una regione dello spazio in una determinata quantita di tempo. Nella sua espressione matematica la funzione d'onda è definita da tre numeri interi :

• n il numero quantico principale
• l il numero quantico secondario
• m il numero quantico magnetico

clicca qui per vedere il video -->