Reações de Precipitação

Solubilidade de Sais

Reações de Precipitação

Dureza da Água

Sais

Os sais são substâncias iónicas, sólidas à temperatura ambiente.

Os sais podem ser... Solúveis - dissolvem-se bem em água. Insolúveis - dissolvem-se mal em água.

Solubilidade de sais

É a quantidade máxima de sal (soluto) que é possível dissolver num determinado volume de solução, a uma determinada temperatura. A solubilidade exprime-se em g/L ou mg/L. Depende do sal, do solvente e da temperatura.

Solução saturada

É uma solução que contém a quantidade máxima de soluto. Quando se adiciona mais soluto a uma solução saturada forma-se um depósito de sal, normalmente no fundo do recipiente.

Solubilidade de sais

A solubilidade do cloreto de sódio, NaCl, a 25ºC, é 370 g/dm3. É um sal muito solúvel. A solubilidade do carbonato de cálcio, CaCO3, a 25ºC, é 6 mg/dm3. É um sal praticamente insolúvel.

Reações de Precipitação

Ocorrem quando se juntam duas soluções aquosas de sais solúveis, e ocorre uma reação química, da qual resulta uma solução aquosa de um sal e outro sal insolúvel.

- é o sal insolúvel que se forma.

Precipitado

Reações de Precipitação

cloreto de prata sólido e nitrato de sódio aquoso

cloreto de sódio aquoso

nitrato de prata aquoso

Quando misturamos dois sais solúveis nem sempre ocorre uma reação de precipitação, pois os produtos de reação podem ser sais solúveis.

Aplicações das Reações de Precipitação

Formação de cristais na natureza

Formação de estalactites e estalagmites nas grutas

Formação de conchas e corais

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Dureza da Água

Também ocorrem reações de precipitação em nossas casas. A dureza da água é uma característica que se relaciona com a quantidade de sais de cálcio e de magnésio dissolvidos na água.

Águas Macias

Águas Duras

O que são?

O que são?

Como se detetam?

Como se detetam?

Dureza da Água

A dureza da água pode ser analisada misturando sabão com a amostra de água.

Água dura

Água macia

Faz pouca espuma com o sabão.

Faz muita espuma com o sabão.

Dureza da Água

Os solos calcários são ricos em carbonato de cálcio e carbonato de magnésio. A água que os atravessa, um pouco ácida devido ao dióxido de carbono dissolvido, reage com os carbonatos originando sais de cálcio e de magnésio dissolvidos em grande quantidade na água.

Na zona sul de Portugal continental a água é muito dura.

Inconvenientes das Águas Duras

Quando aquecidas formam depósitos de carbonato de cálcio sólido - calcário - em vários equipamentos domésticos e industriais:- Recipientes onde se aquece água - Canalizações de água quente - Resistências das máquinas de lavar - Ferro de engomar - Máquinas industriais

No dia a dia utilizam-se materiais anticalcário para amaciar a água e evitar depósitos de calcário nas resistências das máquinas.

Tratamento das Águas Duras

Reação de precipitação do cloreto de prata

cloreto de sódio (aq) + nitrato de prata (aq) cloreto de prata (s) + nitrato de sódio (aq)

NaCl (aq) + AgNO3 (aq) AgCl (s) + NaNO3 (aq)

O precipitado é o cloreto de prata - AgCl.

Como se formam as grutas?

As grutas formam-se através de uma reação química que destrói o calcário devido à água acidificada pelo CO2 dissolvido, e na qual se forma o bicarbonato de cálcio, que é um sal solúvel.

CO2 (g) + H2O (l) + CaCO3 (s) Ca(HCO3)2 (aq)

Nas grutas, o aumento da temperatura e a diminuição da pressão provocam a transformação do bicarbonato de cálcio dissolvido em carbonato de cálcio, que é insolúvel.

Ca(HCO3)2 (aq) CaCO3 (s) + H2O (l) + CO2 (g)

Os corais são animais que segregam carbonato de cálcio, com o qual constituem o esqueleto externo.

É o processo mais eficaz.Os iões calcio e magnésio, Ca2+ e Mg2+, responsáveis pela dureza da água, ficam retidos na resina e são substituídos por iões hidrogénio, H+, e iões sódio, Na+, da resina.

As conchas e o exoesqueleto dos crustáceos contâm carbonato de cálcio.

Sais Insolúveis

Carbonato de cálcio - CaCO3 Cloreto de prata - AgCl Iodeto de chumbo - PbI2

Estes processos originam sais pouco solúveis que se depositam.Após a fervura e a adição de amaciadores é necessário decantar e filtrar a água, para remover os precipitados obtidos.

Os minerais são cristais que se formam espontaneamente na natureza. São constituídos por sais insolúveis que são a matéria prima para a obtenção de metais e outros materiais.

Os amaciadores mais usados são o carbonato de sódio ou o hidróxido de sódio, usados nas ETA (Estação de Tratamento de Águas) e os fosfatos usados nas ETAR (Estação de Tratamento de Águas Residuais) e como componentes de detergentes.

As conchas e os corais formam-se devido a reações de precipitação do carbonato de cálcio que ocorrem nos seres vivos.

Cloreto de sódio - NaCl Sulfato de potássio - K2SO4 Cloreto de amónio - NH4Cl Nitrato de chumbo - Pb(NO3)2 Sulfato de cobre - CuSO4

Sais Solúveis

Todos os sais que contêm nitrato, sódio, potássio e amónio são muito solúveis.

Reação de precipitação do iodeto de potássio

iodeto de potássio (aq) + nitrato de chumbo (aq) iodeto de chumbo (s) + nitrato de potássio (aq)

2 KI (aq) + Pb(NO3)2 (aq) PbI2 (s) + 2 KNO3 (aq)

O precipitado é o iodeto de chumbo - PbI2.

A fervura é um processo que faz precipitar o carbonato de cálcio mas não é totalmente eficaz.