PRESENTACIÓN AUMENTO EBULLOSCÓPICO

AUMENTO EBULLOSCÓPICO

∆T = Ke m ∆T

ALEJANDRO ROBLES PABLO VINUESA RODRIGO BAUTISTA

esto es un Índice

3. CIENTÍFICO DESCUBRIDOR

1. DEFINICIÓN DE LA LEY O PROPIEDAD

2. FÓRMULAS DE LA PROPIEDAD

4. APLICACIÓN A NUESTRA VIDA COTIDIANA

5. IMÁGENES QUE ILUSTREN EL PROCESO

6. EJERCICIOS DE APLICACIÓN

7. APLICACIÓN A FENÓMENO BIOLÓGICO DE ANIMALES

∆T = Ke m ∆T

- definición de la ley o propiedad

Aumento del punto de ebullición que experimenta un solvente puro, al formar una solución con un soluto determinado.

FÓRMULAS

FORMULA GENERAL DEL AUMENTO EBULLOSCÓPICO

Esto sucede debido a que entre más partículas de solutos haya en la disolución, el punto de ebullición aumentará y el punto de fusión disminuirá. Esta variación se relaciona con la entalpía de vaporización.

A PARTIR DE LA SIGUIENTE ECUACIÓN:

Empíricamente, se define una ecuación en términos de la molalidad del soluto

François-Marie Raoult y Jacobus Henricus van't Hoff

En 1882, François-Marie Raoult estudió las propiedades de ciertas disoluciones y observó que la cantidad de soluto en cada una de ellas disminuía la temperatura de congelación. Así enunció su ley sobre el descenso crioscópico. El mismo concepto puede utilizarse para el ascenso ebulloscópico.

Un antecesor de esta teoría fue Vant Hoff que descubrió el factor de Van Hoff, que tiene en cuenta la formación de iones en la solución, indica el número de partículas formadas por cada partícula de soluto que pasa a la solución.

situaciones de la vida cotidiana

3 sistemas de refrigeración

1 cocinando

2 eliminar la nieve

Cuando al cocinar utilizamos olla de presión, las cuales a volumen constante, aumentan la presión del agua contenida para elevar su punto de ebullición.

Los anticongelantes utilizados en los radiadores de los automoviles contienen sustancias que aumentan el punto de ebullición del liquido refrigerante

Cuando eliminamos la nieve de la carretera con sal , ya que con esta reducimos su punto de fusion de 0 a -5

VIDEO ILUSTRANDO EL PROCESO

Este video muestra el proceso del aumento ebulloscópico.

EJERCICIOS DEL AUMENTO EBULLOSCÓPICO

El punto de ebulición de una disolución ideal preparada mezclando 50 B de un compuesto orgánico con 500 B de agua es de 100,1 "C.Sabiendo que en ese momento > en ese lugar el agua pura hierve a 99,5 ºC calcula la masa molar del compuesto. Dato: Ke del agua =0,52 ºC Kg/mol.

• Msoluto=50g Mdisolvente=500g Kg=0'52ºC Kg/mol ¿M soluto?
• Teb disolución=100ˋ1ºC
• Teb disolvente puro= 99ˋ5ºC

APLICACIÓN A FENÓMENO BIOLÓGICO EN ANIMALES

Algunos animales evitan la congelación utilizando anticongelantes fisiológicos. Se trata de solutos elaborados o incorporados a sus liquidos corporales durante las estaciones frías, con los que incrementan la concentración y reducen la temperatura de congelación.

OCÉANO ANTÁRTICO

¡GRACIAS POR VUESTRA ATENCIÓN! HASTA AQUÍ EL AUMENTO EBULLOSCÓPICO. ALEJANDRO ROBLES PABLO VINUESA RODRIGO BAUTISTA

ENTALPÍA DE VAPORIZACIÓN

Es la cantidad de energía necesaria para que la unidad de masa de una sustancia que se encuentre en equilibrio con su propio vapor a una presión de una atmósfera pase completamente del estado líquido al estado gaseoso. Se representa por ΔHvap.

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