Enlaces químicos y sus tipos de enlaces

¿Por qué enlazan los elementos?

Proceso

¿Entre qué elementos se forma?

Resultado

Enlaces iónicos

Propiedades físicas

enlaces químicos y sus tipos de enlaces

¿Entre qué elementos se forma?

Propiedades de los sólidos covalentes

Enlaces covalentes

Fuerzas dipolo-Dipolo

Polaridad

Enlaces intermoleculares

Enlaces por puentes de hidrógeno

Resultado

Fuerzas de van Der Waals

¿Cómo se forman?

"nube de electrones"

enlaces metálicos

¿Qué sustancias representan?

Propiedades de los metales

Resultados

Fluoruro de litio

Litio (metal y pierde un electrón)

Flúor (no metal y gana un electrón)

Fuerzas de Van der Waals

Se conoce como a un tipo de fuerzas intermoleculares diferentes de aquillas que generan los enlaces atómicos (iónicos, metálicos o covalentes) o la atracción electrostática entre iones y otras moléculas)

Enlaces de puentes de hidrógeno

Son los enlace producidos cuando un hidrógeno de hidrógeno se encuentra entre dós átomos electronegaticos, estableciendo un enlace entre ellos. En el caso de la siguiente imagen, los hidrógenos tienen la carga positiva mientras que los oxígenos tienen la carga negativa; por lo que atrae a la densidad electrónica de un átomo cercano en el espacio.

Propiedades físicas de los enlaces iónicos

• A temperatura ambiente son sólidos cristalinos.

• En estado sólido no son conductores , pero fundidos o en estado líquido, sí lo son.

• Son duros, pero frágiles y poco flexibles.

• En general son solubles en disolventes polares.

¿En qué elementos se forman?

Estos enlaces se forman gracias a la unión de un elemento metal (electropositivo) y un no metal (electronegativo).Entonces, entre el anión y el catión, se produce una atracción electroestática, dando lugar al enlace iónico.

Carbono diamante y carbono grafito

Estos carbonos son formas diferentes del carbono, estas dos sustancias, a pesar de estas hechas del mismo elemento, presentan distintas características que las hacen únicas.

¿Cómo se forman?

Para empezar, los enlacen metálicos son un tipo de unión química que se produce entre los átomos de un mismo elemento metálico. Gracias a estos enlaces, los metales logran estructuras moleculares compactas, sólidas y resistentes, dado que los núcleos de sus átomos se juntan tanto que comparten los electrones de valencia.

Imágenes y más información

Los átomos completan sus cargas eléctricas por medio del intercambio de los electrones, ceden, aceptan o comparte tales partículas para lograr una configuración electrónica.

Nube de electrones y en qué consiste:

Consiste en electrones que orbitan alrededor de un núcleo atómico. Justo al lado del núcleo, la densidad de la nube de electrones es la más alta, y cuanto más lejos del núcleo, más dilatada está la nube.

¿En qué elementos se forman?

Ocurre cuando los átomos no metálicos comparten electrones. En este tipo de enlace, los electrones se mueven entre los átomos dando origen a los enlaces covalentes polares (cuando comparten electrones de forma no equitativa) y apolares (cuando se distribuye equitativamente la cantidad de electrones).

Resultados

Fluoruro de litio

Litio (metal y pierde un electrón)

Flúor (no metal y gana un electrón)

Fuerzas DIPOLO-DIPOLO

Consisten en la atracción entre el extremo positivo de una molecula polar al negativo de otra. Se dan entre dos moléculas polares.

Propiedades físicas de los enlaces iónicos

• A temperatura ambiente son sólidos cristalinos.

• Tienen altos puntos de fusión y ebullición.

• En estado sólido no son conductores , pero fundidos o en disolución acuosa sí lo son.

• Son duros (incompresibles), pero frágiles (se rompen con facilidad) y poco flexibles.

• En general son solubles en disolventes polares.

Subtítulo

¿Qué sustancias representan los enlaces metálicos?

Cualquier elemento metálico puro es un perfecto ejemplo de ello. Cualquier elemento puro de plata, oro, cadmio, hierro, níquel, zinc, cobre, platino, aluminio, falio, titanio, paladio, plomo, iridio o cobalto, siempre que no se encuentre mezclado con otros metales y elementos, se mantendrá unido mediante enlaces metálicos.

Propiedades de un enlace metálico

• Solidez
• Dureza
• Maleabilidad
• Ductilidad
• Buen conductor del calor y electricidad de los metales.
• Suelen organizarse en estructuras hexagonales, cúbicas o de forma geométrica.

¿Qué es un enlace químico?

Es la combinación de átomos para formar compuestos químicos. En este proceso, los átomos pueden compartir o ceder electrones de su capa más externa para unirse y crear una nueva sustancia.

Polaridad de los enlaces covalentes

La polaridad de un enlace químico se da cuando existe una distribución asimétrica de la nube electrónica del enlace en torno a los dos átomos que forman dicho enlace. Esto sucede cuando ambos tienen una electronegatividad distinta.