Línea de tiempo. Evolución Histórica de los Modelos Atómicos

El modelo atómico es la manera en que, a lo largo de los años, se ha representado la estructura y el funcionamiento de los átomos y de sus partículas. De acuerdo con los avances de distintas generaciones de científicos y filósofos, poco a poco se ha construido la figura del átomo tal como la conocemos ahora.

EVOLUCIÓN HISTÓRICA DEL MODELO ATÓMICO

450 a.C

Modelo Atómico de Demócrito

1803-1808

Modelo Atómico de Dalton

1904

Modelo Atòmico de Thomson

1911

Modelo Atómico de Rutherford

1913

Modelo Atómico de Bohr

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El modelo atómico es la manera en que, a lo largo de los años, se ha representado la estructura y el funcionamiento de los átomos y de sus partículas. De acuerdo con los avances de distintas generaciones de científicos y filósofos, poco a poco se ha construido la figura del átomo tal como la conocemos ahora.

EVOLUCIÓN HISTÓRICA DEL MODELO ATÓMICO

1916

Modelo del Átomo cúbico de Lewis

Modelo Atómico de Sommerfeld

1925

Modelo Atómico de Heisenberg

1926

Modelo atómico de Schrödinger

1932

Modelo Atómico de Chadwick

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1916

El modelo atómico de Chadwick, propuesto por James Chadwick en 1932, se basa en la existencia de un núcleo central compuesto por protones y neutrones, que concentran la mayor parte de la masa del átomo, con electrones moviéndose alrededor del núcleo en órbitas o niveles de energía.Chadwick demostró la existencia del neutrón, una partícula de carga neutra que, junto con el protón, conforma el núcleo del átomoA diferencia de otros modelos atómicos, el modelo de Chadwick se centra en la estructura del núcleo atómico y la existencia del neutrón, lo que contribuyó significativamente al entendimiento de la composición del átomo.Fuentes:https://www.geoenciclopedia.com/modelo-atomico-de-chadwick-739.htmlhttps://es.m.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico

Modelo Atómico de Chadwick(1932)

Propuesto por John Dalton entre 1803 y 1808, fue el primer modelo atómico con base científica. Sus postulados principales son: 1. Toda la materia está formada por átomos, que son partículas indivisibles e indestructibles. 2. Los átomos de un mismo elemento son siempre idénticos entre sí, en masa y propiedades. 3. Los átomos de elementos diferentes tienen masas y propiedades distintas. 4. Los átomos no se dividen ni pueden crearse ni destruirse durante las reacciones químicas

Modelo Atómico de Dalton (1803-1808)

Dalton creía que los átomos de un elemento eran exactamente iguales en tamaño y peso, y que los átomos de dos o más elementos podían unirse químicamente para formar compuestos. Aunque su teoría posee algunas limitaciones, sentó las bases para el desarrollo de la química modernaFuentes: https://concepto.de/teoria-atomica-de-dalton/https://es.m.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Daltonhttps://www.juntadeandalucia.es/averroes/centros-tic/14700420/helvia/aula/archivos/repositorio/0/123/html/22_teora_atmica_de_dalton.html

El modelo atómico de Sommerfeld, propuesto por el físico alemán Arnold Sommerfeld en 1916, es una generalización del modelo atómico de Bohr desde un punto de vista relativista. Este modelo fue desarrollado para abordar las deficiencias del modelo de Bohr, como la existencia de diferentes energías para electrones en el mismo nivel y la necesidad de considerar las velocidades relativistas en ciertos átomosCaracterísticas principales del modelo atómico de Sommerfeld incluyen:1. Órbitas elípticas o circulares: Los electrones pueden describir órbitas elípticas o circulares alrededor del núcleo del átomo2. Subniveles de energía: A partir del segundo nivel energético, existen uno o más subniveles en el mismo nivel, lo que permite que los electrones tengan diferentes energías dentro de un mismo nivel

Modelo Atómico de Sommerfeld (1916)

3. Velocidades relativistas: Sommerfeld estudió la cuestión de las velocidades de los electrones en ciertos átomos y descubrió que alcanzaban velocidades cercanas a la velocidad de la luz.El modelo atómico de Sommerfeld introdujo dos modificaciones básicas en comparación con el modelo de Bohr:

• Órbitas elípticas
• Velocidades relativistas

A pesar de sus aportes, el modelo atómico de Sommerfeld fue fundamentalmente inconsistente y generó paradoxiasSin embargo, su trabajo fue un paso importante en el desarrollo de la física atómica y la mecánica cuántica

Modelo del Átomo cúbico de Lewis(1916)

El modelo atómico cúbico de Lewis, propuesto por Gilbert N. Lewis en 1916, es un modelo que representa los átomos como estructuras cúbicas con los electrones ubicados en los vértices. Este modelo se basa en la regla del octeto, según la cual los átomos buscan completar su capa de valencia con ocho electrones para alcanzar la estabilidad. Algunas características clave del modelo atómico cúbico de Lewis incluyen: 1. Los átomos son visualizados como estructuras geométricas cúbicas con los electrones en los vértices 2. Los enlaces químicos se forman a través de la compartición de electrones entre átomos, lo que puede ser mediante la compartición de una arista (enlaces covalentes) o la transferencia de un electrón (enlaces iónicos) 3. Los enlaces covalentes se forman cuando dos átomos comparten una arista, lo que resulta en la compartición de dos electrones

4. Los enlaces iónicos se forman por la transferencia de un electrón de un cubo al otro, sin compartir una arista 5.Los enlaces dobles se forman por la compartición de una cara entre dos átomos cúbicos, lo que resulta en la compartición de cuatro electrones. Aunque el modelo atómico cúbico de Lewis fue un avance importante en el estudio de la química, fue posteriormente reemplazado por el modelo mecánico cuántico, que se basa en la mecánica cuántica y describe correctamente las propiedades de los átomos y las reacciones químicas. Sin embargo, el modelo de Lewis sigue siendo útil en la enseñanza de la química a nivel de escuela secundaria y en la comprensión general de la químicaFuentes: https://revistas.unc.edu.ar/index.php/jornadaehc/article/download/28606/32078/104162

El modelo atómico de Bohr, propuesto por el físico danés Niels Bohr en 1913, fue el primer modelo en el que se postuló que los electrones solo podían ocupar órbitas específicas, llamadas órbitas estables. Este modelo se basa en la existencia de ciertos niveles de energía (orbitales/capas) en el átomo, en los que los electrones pueden moverse sin perder energía. Al pasar de una órbita a otra, los electrones solo pueden absorber o emitir energías correspondientes a la diferencia de energía entre las órbitasohr supuso que los electrones se encuentran y giran en órbitas definidas, y que cada una contiene una cantidad de energía, por esta razón los llamó niveles de energía. Este modelo explicaba la estabilidad de la materia y la conformación de los enlaces químicos, y fue el primero en reconocer el concepto de la mecánica cuántica en la estructura atómica.

Modelo Atómico de Bohr(1913)

En resumen, el modelo atómico de Bohr fue un avance significativo en la comprensión de la estructura atómica, al postular la existencia de órbitas estables para los electrones y la cuantización de la energía en el átomo. Aunque fue posteriormente superado por el modelo atómico cuántico, los aportes de Bohr son fundamentales en la historia de la física atómicaFuentes:https://www.studysmarter.es/resumenes/quimica/atomos-y-moleculas/modelo-atomico-de-bohr/https://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Bohrhttps://humanidades.com/modelo-atomico-de-bohr/

El modelo atómico de Rutherford, propuesto por el físico Ernest Rutherford en 1911, establecía que el átomo tiene un núcleo central en el que se concentra la carga positiva y prácticamente toda la masa. Este núcleo contiene protones en un número igual al de electrones del átomo, y los electrones giran a gran velocidad alrededor del núcleo, estando separados de éste por una gran distancia. Rutherford supuso que el átomo estaba formado por un espacio fundamentalmente vacío, ocupado por electrones que giran alrededor de un núcleo central muy denso y pequeño

Modelo Atómico de Rutherford(1911)

El modelo atómico de Rutherford representó un avance significativo en la comprensión de la estructura interna del átomo, al proponer la existencia de un núcleo central y de electrones orbitando a su alrededor, similar al Sistema Solar. Aunque este modelo fue posteriormente refinado y reemplazado por modelos más avanzados, su contribución al campo de la física atómica es innegableFuentes:https://concepto.de/modelo-atomico-de-rutherford/https://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Rutherford

El modelo atómico de Thomson, también conocido como el modelo del "pudín con pasas", fue propuesto por Joseph John Thomson en 1904. Según este modelo, el átomo se asemeja a una esfera de carga positiva en la que se encuentran incrustadas las cargas negativas, como las pasas en un pudín. Aunque este modelo fue un avance significativo en la comprensión de la estructura atómica, fue rápidamente descartado tras el experimento de la lámina de oro realizado por Geiger y Marsden en 1909, el cual reveló la existencia de un núcleo atómico. El modelo de Thomson no pudo explicar la estabilidad del átomo ni la existencia del núcleo, y fue reemplazado por modelos posteriores, como el modelo atómico de Rutherford. A pesar de sus limitaciones, el modelo atómico de Thomson sentó las bases para los modelos atómicos posteriores.

Modelo Atómico de Thomson (1904)

Fuentes: https://www.geoenciclopedia.com/modelo-atomico-de-thomson-248.html https://es.m.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Thomson https://es.khanacademy.org/science/ap-chemistry/electronic-structure-of-atoms-ap/history-of-atomic-structure-ap/a/discovery-of-the-electron-and-nucleus

El modelo atómico de Demócrito de Abdera, propuesto en el año 450 a.C, plantea que el universo está compuesto por partículas muy pequeñas e indivisibles llamadas átomos, que son de existencia eterna, homogéneas e incompresibles, cuyas únicas diferencias son de forma y tamaño, nunca de funcionamiento interno. Según Demócrito, las propiedades de la materia estaban determinadas por el modo en que los átomos se agrupaban. Este modelo sentó las bases fundamentales para la teoría atómica que se desarrollaría posteriormente.Fuentes:https://concepto.de/modelos-atomicos/ https://rinconeducativo.org/es/recursos-educativos/modelo-atomico-de-democrito-400-ac/ https://ele.chaco.gob.ar/mod/book/view.php?chapterid=8431&id=225234 https://situam.org.mx/educa/en-que-consiste-el-modelo-atomico-de-democrito.html

Modelo Atómico De Demócrito(450 a.C)

El modelo atómico de Heisenberg, propuesto por el físico alemán Werner Heisenberg en 1925, introdujo el principio de incertidumbre en la mecánica cuántica, el cual establece que no es posible conocer con certeza la posición y el momento lineal de una partícula subatómica, como un electrón al mismo tiempo, ni la energía y el tiempo simultáneamente.Este principio también se aplica a otras variables, como el tiempo y la energía. En resumen, el modelo atómico de Heisenberg se fundamenta en formulaciones probabilísticas debido a la aleatoriedad que existe entre las variables a niveles subatómicos

Modelo Atòmico de Heisenberg(1925)

El principio de incertidumbre de Heisenberg fue una contribución fundamental a la comprensión de la física cuántica, ya que revolucionó la forma en que se concibe la medición de partículas subatómicas y sentó las bases para la teoría cuántica modernaFuentes:https://es.m.wikipedia.org/wiki/Modelo_de_Heisenberg https://www.lifeder.com/modelo-atomico-heisenberg/

El modelo atómico de Schrödinger, propuesto por Erwin Schrödinger en 1926, es un modelo cuántico no relativista que trata a los electrones como ondas de materia. Este modelo se basa en la resolución de la ecuación de Schrödinger para obtener funciones de onda asociadas con las energías de enlace electrónicas, las cuales representan la probabilidad de encontrar un electrón en una región dada dentro del átomo.A diferencia del modelo de Heisenberg, el modelo de Schrödinger se centra en la descripción de la estructura electrónica de los átomos a través de ondas estacionarias de materia, sin considerar la posición y el momento lineal de las partículas subatómicas de manera simultánea

Modelo atómico de Schrödinger(1926)

Este modelo es fundamental para el entendimiento moderno del átomo y ha contribuido significativamente al avance científico en el campo de la mecánica cuántica.Fuentes: https://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Schr%C3%B6dingerhttps://es.khanacademy.org/science/physics/quantum-physics/quantum-numbers-and-orbitals/a/the-quantum-mechanical-model-of-the-atomhttps://www.geoenciclopedia.com/modelo-atomico-de-schrodinger-568.html