LEYES PONDERALES Y VOLUMÉTRICAS
DE IVÁN GARCÍA ZAFRILLA
Soy un subtítulo
índice
Contacto
Introducción
Actividades
Descripción
Resultados
Financiación
Multimedia
TAMBIEN CONOCIDA COMO LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MASA. DICTA COMO SU NOMBRE INDICA QUE LA MASA QUE HAY EN LOS REACTIVOS SERÁ LA MISMA QUE HABRÁ EN LOS PRODUCTOS. DE ESTA MANERA TODA LA MASA TOTAL SE CONSERVA. CUANDO HACEMOS UNA REACCIÓN QUÍMICA OBTENEMOS UNOS PRODUCTOS DISTINTOS A LOS QUE TENÍAMOS ANTES, PERO LA MASA DE PRODUCTOS Y REACTIVOS SON IGUALES. ESTA LEY SE DESCUBRIÓ EN EL 1773 A MANOS DE ANTOINE LAVOISIERE Y TUBO DOS POSTULADOS; EL PRIMERO SE BASABA EN LA TEORIA ATÓMICA DE DALTON BASANDOSE EN QUE LOS ÁTOMOS NO SE PUEDEN DESTRUIR Y SON INVISIBLES; EN EL SEGUNDO POSTULADO ESTO SE CORRIGIÓ DANDO A LA CONCLUSIÓN DE QUE LOS ÁTOMOS NO DESAPARECEN SINO QUE SE REORDENAN.
LEY DE LAVOISIER
UNA DE LAS PRINCIPALES LEYES DE LA QUÍMICA QUE SE APLICA A TODAS LAS REACCIONES
LEY DE PROUST
TAMBIEN CONOCIDA COMO LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS QUE DICE QUE CUANDO DOS O MÁS SUSTANCIAS VAN A DAR UN COMPUESTO TIENEN QUE ESTAR NO EN CANTIDADES CUALESQUIERA SINO EN UNA MISMA PROPORCIÓN. ESTA LEY FUE PROMULGADA POR EL CIENTÍFICO LOUIS PROUST EN EL 1799, DONDE POSTERIORMENTE SE SACÓ LA CONCLUSIÓN QUE ESTA PROPORCIONALIDAD ESTABA DICTADA POR LOS COCIENTES DE LAS MASAS DE LOS ÁTOMOS
https://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_las_proporciones_constantes
LEY DE DALTON (LEY DE LAS PROPORCIONES MÚLTIPLES)
VARIOS CIENTÍFICOS DISCREPABAN LO QUE DECÍA PROUST, TIEMPO DESPUES DALTON DESCUBRIÓ QUE DE LA MEZCLA DE DOS ELEMENTOS SE PUEDEN SACAR VARIOS PRODUCTOS. ROMPIENDO LA LEY DE PROUST DE LA NECESIDAD DE UNA PROPORCIÓN EQUIVALENTE OBLIGATORIA ENTRE AMBOS REACTIVOS. POR ELLO AHORA LA LEY CAMBIARÍA DE NOMBRE A LA LEY DE LAS PROPORCIONES MÚLTIPLES.
https://www.elettronicaveneta.com/es/prodotto/cb-in-65-ev-leyes-ponderales-proporciones-multiples-dalton/
LEY DE LOS VOLUMENES DE COMBINACIÓN
LEY DE gAY-LUSSAC
GAY-LUSSAC MEDIANTE UNOS SIMPLES EXPERIMENTOS EN 1808 DESCUBRE UNA PROPIEDAD DE LAS REACCIONES DE LOS GASES, ESTE EXPERIMENTO FUE UN POCO MÁS COMPLICADOS QUE OTROS POR EL ÚNICO HECHO QUE CON BALANZAS SE PODIA MEDIR LA MASA CON FACILIDAD PERO LOS GASES ERAN MUY DISTINTOS Y TENIA UNA MAYOR COMPLEGIDAD PARA MEDIRLO. ESTA LEY RECUERDA MUCHO A LA LEY DE PROUST DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS, YA QUE DICTA QUE UNA REACCIÓN ENTRE GASES A LA MISMA TEMPERATURA Y MISMA PRESIÓN SE PUEDEN RELACIONAR LOS VOLUMENES DE UNA SENCILLA FORMA NUMÉRICA.
FIN
ley de abogadro
1811
EL FÍSICO Y QUÍMICO ITALIANO AMADEO AVOGADRO ESCRIBIÓ ESTA LEY BASANDOSE EN LA TEORIA DE GAY-LUSSAC PERO SIN ROMPER A SU VEZ LA DE DALTON, CONTIENE LOS SIGUIENTES POSTULADOS: 1º LOS ELEMENTOS SE EXPRESAN COMO MOLÉCULAS EN SU ESTADO BÁSICO EN VEZ DE ÁTOMOS SIENDO ASÍ C2, O2, Cl2... 2º AL SER IGUALES PRESIÓN Y TEMPERATURA, A VOLUMENES IGUALES ENTRE DOS GASES DISTINTOS TENIAN EL MISMO NÚMERO DE MOLÉCULAS. DE ESTA MANERA AVOGADRO CONSIGUE ARREGLAR LA RELACIÓN DE LA LEY DE GAY-LUSSAC CON LA DE DALTON. DE ESTA MANERA NO HABRIA DISPUTA ENTRE LOS DOS POR LA VIGENCIA DE SUS TEORIA POR EL PRINCIPIO DE LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MASA.
LEYES PONDERALES
IVÁN GARCÍA ZAFRILLA
Created on December 10, 2023
BREBE EXPLICACIÓN DE LAS LEYES DE LA QUÍMICA MÁS RELEVANTES EN ESTEQUIOMETRIA
Start designing with a free template
Discover more than 1500 professional designs like these:
View
Higher Education Presentation
View
Psychedelic Presentation
View
Vaporwave presentation
View
Geniaflix Presentation
View
Vintage Mosaic Presentation
View
Modern Zen Presentation
View
Newspaper Presentation
Explore all templates
Transcript
LEYES PONDERALES Y VOLUMÉTRICAS
DE IVÁN GARCÍA ZAFRILLA
Soy un subtítulo
índice
Contacto
Introducción
Actividades
Descripción
Resultados
Financiación
Multimedia
TAMBIEN CONOCIDA COMO LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MASA. DICTA COMO SU NOMBRE INDICA QUE LA MASA QUE HAY EN LOS REACTIVOS SERÁ LA MISMA QUE HABRÁ EN LOS PRODUCTOS. DE ESTA MANERA TODA LA MASA TOTAL SE CONSERVA. CUANDO HACEMOS UNA REACCIÓN QUÍMICA OBTENEMOS UNOS PRODUCTOS DISTINTOS A LOS QUE TENÍAMOS ANTES, PERO LA MASA DE PRODUCTOS Y REACTIVOS SON IGUALES. ESTA LEY SE DESCUBRIÓ EN EL 1773 A MANOS DE ANTOINE LAVOISIERE Y TUBO DOS POSTULADOS; EL PRIMERO SE BASABA EN LA TEORIA ATÓMICA DE DALTON BASANDOSE EN QUE LOS ÁTOMOS NO SE PUEDEN DESTRUIR Y SON INVISIBLES; EN EL SEGUNDO POSTULADO ESTO SE CORRIGIÓ DANDO A LA CONCLUSIÓN DE QUE LOS ÁTOMOS NO DESAPARECEN SINO QUE SE REORDENAN.
LEY DE LAVOISIER
UNA DE LAS PRINCIPALES LEYES DE LA QUÍMICA QUE SE APLICA A TODAS LAS REACCIONES
LEY DE PROUST
TAMBIEN CONOCIDA COMO LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS QUE DICE QUE CUANDO DOS O MÁS SUSTANCIAS VAN A DAR UN COMPUESTO TIENEN QUE ESTAR NO EN CANTIDADES CUALESQUIERA SINO EN UNA MISMA PROPORCIÓN. ESTA LEY FUE PROMULGADA POR EL CIENTÍFICO LOUIS PROUST EN EL 1799, DONDE POSTERIORMENTE SE SACÓ LA CONCLUSIÓN QUE ESTA PROPORCIONALIDAD ESTABA DICTADA POR LOS COCIENTES DE LAS MASAS DE LOS ÁTOMOS
https://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_las_proporciones_constantes
LEY DE DALTON (LEY DE LAS PROPORCIONES MÚLTIPLES)
VARIOS CIENTÍFICOS DISCREPABAN LO QUE DECÍA PROUST, TIEMPO DESPUES DALTON DESCUBRIÓ QUE DE LA MEZCLA DE DOS ELEMENTOS SE PUEDEN SACAR VARIOS PRODUCTOS. ROMPIENDO LA LEY DE PROUST DE LA NECESIDAD DE UNA PROPORCIÓN EQUIVALENTE OBLIGATORIA ENTRE AMBOS REACTIVOS. POR ELLO AHORA LA LEY CAMBIARÍA DE NOMBRE A LA LEY DE LAS PROPORCIONES MÚLTIPLES.
https://www.elettronicaveneta.com/es/prodotto/cb-in-65-ev-leyes-ponderales-proporciones-multiples-dalton/
LEY DE LOS VOLUMENES DE COMBINACIÓN
LEY DE gAY-LUSSAC
GAY-LUSSAC MEDIANTE UNOS SIMPLES EXPERIMENTOS EN 1808 DESCUBRE UNA PROPIEDAD DE LAS REACCIONES DE LOS GASES, ESTE EXPERIMENTO FUE UN POCO MÁS COMPLICADOS QUE OTROS POR EL ÚNICO HECHO QUE CON BALANZAS SE PODIA MEDIR LA MASA CON FACILIDAD PERO LOS GASES ERAN MUY DISTINTOS Y TENIA UNA MAYOR COMPLEGIDAD PARA MEDIRLO. ESTA LEY RECUERDA MUCHO A LA LEY DE PROUST DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS, YA QUE DICTA QUE UNA REACCIÓN ENTRE GASES A LA MISMA TEMPERATURA Y MISMA PRESIÓN SE PUEDEN RELACIONAR LOS VOLUMENES DE UNA SENCILLA FORMA NUMÉRICA.
FIN
ley de abogadro
1811
EL FÍSICO Y QUÍMICO ITALIANO AMADEO AVOGADRO ESCRIBIÓ ESTA LEY BASANDOSE EN LA TEORIA DE GAY-LUSSAC PERO SIN ROMPER A SU VEZ LA DE DALTON, CONTIENE LOS SIGUIENTES POSTULADOS: 1º LOS ELEMENTOS SE EXPRESAN COMO MOLÉCULAS EN SU ESTADO BÁSICO EN VEZ DE ÁTOMOS SIENDO ASÍ C2, O2, Cl2... 2º AL SER IGUALES PRESIÓN Y TEMPERATURA, A VOLUMENES IGUALES ENTRE DOS GASES DISTINTOS TENIAN EL MISMO NÚMERO DE MOLÉCULAS. DE ESTA MANERA AVOGADRO CONSIGUE ARREGLAR LA RELACIÓN DE LA LEY DE GAY-LUSSAC CON LA DE DALTON. DE ESTA MANERA NO HABRIA DISPUTA ENTRE LOS DOS POR LA VIGENCIA DE SUS TEORIA POR EL PRINCIPIO DE LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MASA.