evolución del modelo atómico

evolución del modelo atómico

1897

1913

1926

400 a.C

Niels Bohr propone el modelo atómico en el que los electrones se mueven en órbitas cuantizadas alrededor del núcleo.

Erwin Schrödinger desarrolla la mecánica cuántica, que describe el comportamiento de los electrones en términos de funciones de onda.

El filósofo griego Demócrito propone la idea de que la materia está compuesta por partículas indivisibles llamadas "átomos".

Joseph John Thomson descubre el electrón y propone el modelo del "pastel de pasas", en el que los electrones se encuentran incrustados en una masa positiva.

Siglo XIX

1911

1920

1932

Se desarrolla el modelo atómico actual, en el que se considera que los electrones se encuentran en nubes de probabilidad alrededor del núcleo, según la teoría del orbital atómico.

James Chadwick descubre el neutrón, completando así el modelo atómico con un núcleo formado por protones y neutrones.

Ernest Rutherford realiza el experimento de la lámina de oro y postula que el átomo tiene un núcleo pequeño y denso, con electrones orbitando alrededor.

John Dalton desarrolla la teoría atómica moderna, en la que postula que los átomos son esferas sólidas e indivisibles.