Electroquímica

9''-11''

Angel Yahir Alto Ryes

Electroquimica

Celdas electromanecticas

Redox

A las reacciones químicas en las que ocurre un intercambio de electrones entre los átomos o moléculas involucrados.

Son dispositivos en el que transcurren reacciones químicas donde la energía química se transforma en energía eléctrica o viceversa.

Estas celdas componen el corazón de la electroquímica, siendo el alma el intercambio potencial de electrones que puede darse, espontánea o no espontáneamente, entre dos especies químicas.

se conoce como reacciones redox, reacciones óxido-reducción o reacciones reducción-oxidación

Baterias

11''-14''

Potenciales estandar

Baterías reacción químicas están los procesos fundamentales que ocurren dentro de una batería para generar y almacenar energía eléctrica.

Se define como potencial estándar de electrodo al voltaje en condiciones estándares de una semicelda o hemicelda, tomando como electrodo de referencia al electrodo de hidrógeno

Estas reacciones implican la conversión de energía química en energía eléctrica a través de una serie of reacciones redox (reducción-oxidación).

Electroquimica

9''-11''

Corrosión

Ley de Faraday

La corrosión el proceso de degradación de ciertos materiales, como consecuencia de una reacción electroquímica, o sea, de óxido-reducción, a partir de su entorno. Se trata de un fenómeno natural, espontáneo, que afecta sobre todo (aunque no exclusivamente) a los metales.

Esta ley cuantifica la relación entre un campo magnético cambiante en el tiempo y el campo eléctrico creado por estos cambios.

La ley de Faraday usualmente se expresa mediante la siguiente fórmula: FEM (Ɛ) = dϕ/dt En donde FEM o Ɛ representan la Fuerza Electromotriz inducida (la tensión), y dϕ/dt es la tasa de variación temporal del flujo magnético ϕ.

La clasificación de la corrosión

La clasificación de la corrosión

Corrosión electroquímica. Ocurre generalmente en los metales, cuando sus átomos pierden electrones y se convierten en iones. Puede darse de distintas maneras:

Corrosión química. Se produce cuando un material reacciona en un líquido o gas corrosivo, hasta disolverse por completo o hasta saturar el líquido.

• Corrosión microbiológica.
• Corrosión galvánica.
• Corrosión por aireación superficial.

• Ataque por metal líquido.
• Lixiviación selectiva. .
• Ataque químico.

Biblografia

Lifeder. (7 de junio de 2021). Celdas electroquímicas. Recuperado de: https://www.lifeder.com/celdas-electroquimicas/. Barbisan, C. R. (agosto, 2022). Definición de Potencial Estándar y Ecuación de Nernst. DefiniciónABC. Desde https://www.definicionabc.com/ciencia/potencial-estandar-ecuacion-nernst.php https://es.lambdageeks.com/battery-chemical-reaction/ https://www.circuitos-electricos.com/baterias-que-son-diferencias-y-aplicaciones/ "Ley de Faraday". Autor: Estefania Coluccio Leskow. De: Argentina. Para: Concepto.de. Disponible en: https://concepto.de/ley-de-faraday/. Última edición: 15 de julio de 2021. Consultado: 07 de diciembre de 2023 "Reacciones redox". Autor: Dianelys Ondarse Álvarez. De: Argentina. Para: Concepto.de. Disponible en: https://concepto.de/reacciones-redox/. Última edición: 15 de julio de 2021. Consultado: 07 de diciembre de 2023 "Corrosión". Autor: Dianelys Ondarse Álvarez. De: Argentina. Para: Concepto.de. Disponible en: https://concepto.de/corrosion/. Última edición: 15 de julio de 2021. Consultado: 07 de diciembre de 2023 Fuente: https://concepto.de/corrosion/#ixzz8LEK1EVfI