CELDAS GALVÁNICAS
01
¿Qué son las celdas galvánicas?
02
Fundamento de las celdas galvánicas
+ info
+ info
03
Componentes
+ info
04
Tipos de celdas galvánicas
+ info
05
Aplicaciones
+ info
REFERENCIAS: Chang, Raymond. "Química". Decimoprimera edición. McGraw Hill Education, 2013. Atkins, Peter et al. "Principios de Química". Quinta edición. Editorial Médica Panamericana, 2010. Burns, Ralph. "Fundamentos de Química". Quinta edición. Pearson Educación, 2009.
Next
CELDAS Electrolíticas
01
¿Qué son las celdas Electrolíticas?
02
+ info
FUNCIONAMIENTO de las celdas galvánicas
+ info
03
Componentes
+ info
04
Tipos de celdas ELECTROLÍTICAS
+ info
05
Aplicaciones
+ info
REFERENCIAS:Corinto – Química general (s. f.). Celdas Electrolíticas. Tomado de corinto.pucp.edu.pe.
Ecured (s. f.). Celda Electrolítica. Tomado de ecured.cu.
Luis Manuel (2014). Tipos de celdas electroquímicas. Tomado de prezi.com.
Parada P., I. (2021). ¿Qué es una celda electrolítica? Tomado de yubrain.com.
Producción de metales puros: Lo mismo que se puede decir de los halógenos también se puede decir de los metales más reactivos de la tabla periódica. Elementos como los metales alcalinos y el cobre solamente se pueden obtener por electrólisis de sales fundidas y de soluciones acuosas.
Aplicaciones de las celdas electrolíticas
Almacenamiento de energía: La electrólisis permite convertir la energía potencial eléctrica en energía potencial química. Producción de halógenos elementales: Los halógenos son de gran importancia industrial. Sin embargo, no se encuentran en la naturaleza de manera elemental, ya que son sustancias oxidantes muy reactivas.
¿Qué es una celda galvánica?
Una celda galvánica es un dispositivo electroquímico que produce electricidad a partir de reacciones químicas de oxidación-reducción. Usan compuestos químicos, en vez de electricidad, para producir energía eléctrica.
¿Qué es una celda electrolítica?
Son dispositivos utilizados para impulsar reacciones químicas de óxido reducción no espontáneas por medio del uso de energía eléctrica. En otras palabras, son celdas en las que se lleva a cabo el proceso de electrólisis, y de allí su nombre.
Tipos de celdas
Celdas electrolíticas de solución acuosa
Estas son las celdas más comunes. Consisten simplemente en dos electrodos de algún metal inerte sumergido en una disolución acuosa de la sal que queremos someter a electrólisis.
Solo sirven para reducir especies que tengan un potencial de reducción más positivo que el del hidrógeno, siempre que el pH sea neutro.
Celdas electrolíticas de sales fundidas
En los casos en los que la especie que deseamos oxidar o reducir posea un potencial de oxidación o de reducción más bajo que el del agua, podemos llevar a cabo la electrólisis sobre la sal fundida. Esto requiere de una celda especial, como por ejemplo, la celda de Downs.
Tipos de celdas
Daniell: Zinc (ánodo) y cobren (cátodo) en soluciones de sus sulfatos. Leclanché: Zinc (ánodo) y dióxido de manganeso (cátodo) en soluciones salinas. Combustible: usan hidrógeno (ánodo) y oxígeno (cátodo) para generar electricidad.
Got an idea?
Bring it to life with an interactive window
Create a new layer with all the Genially features.
- Generate experiences with your content.
- It’s got the Wow effect. Very Wow.
- Make sure your audience remembers the message.
- Activate and surprise your audience.
Aplicaciones de las celdas galvánicas
Baterías desechables: las más comunes contienen celdas Leclanché. Energía portátil: celulares, linternas, juguetes. Energía de respaldo: sistemas de emergencia.
Componentes de las celdas galvánicas
Ánodo: electrodo en el cual ocurre la oxidación, liberando electrones al circuito externo. Comúnmente de zinc.
Cátodo: electrodo en el cual ocurre la reducción, aceptando electrones del circuito externo. Comúnmente de cobre.
Electrolito: permite el movimiento de cargas entre los electrodos, puede ser una solución iónica o una sal fundida.
Puente salino: mantiene el equilibrio de cargas entre el ánodo y cátodo.
Circuito externo: permite el flujo de electrones.
Got an idea?
Use this space to add awesome interactivity. Include text, images, videos, tables, PDFs... even interactive questions! Premium tip: Get information on how your audience interacts with your creation:
- Visit the Analytics settings;
- Activate user tracking;
- Let the communication flow!
Fundamentos
Se basan en reacciones de oxidación-reducción espontáneas. Transfieren electrones de la especie que se oxida (ánodo) a la que se reduce (cátodo). La energía libre de Gibbs es la fuerza impulsora detrás de su voltaje y corriente.
Funcionamiento
Toda celda electrolítica está formada por algunos elementos básicos que son:
- Dos electrodos denominados ánodo y cátodo.
- Una solución de la sustancia que pretendemos someter a electrólisis o, en su defecto, esta misma sustancia en estado líquido (por ejemplo, una sal fundida).
- Conductores eléctricos.
- Una fuente de energía eléctrica.
Got an idea?
Use this space to add awesome interactivity. Include text, images, videos, tables, PDFs... even interactive questions! Premium tip: Get information on how your audience interacts with your creation:
- Visit the Analytics settings;
- Activate user tracking;
- Let the communication flow!
Got an idea?
Bring it to life with an interactive window
Create a new layer with all the Genially features.
- Generate experiences with your content.
- It’s got the Wow effect. Very Wow.
- Make sure your audience remembers the message.
- Activate and surprise your audience.
Componentes de las celdas galvánicas
El cátodo: es el electrodo conectado al polo negativo de la fuente de energía, y es donde ocurre la semirreacción de reducción. También es el electrodo al que se dirigen los iones positivos durante la electrólisis.
El ánodo: es el electrodo opuesto al cátodo. Es decir, es el electrodo conectado al polo positivo de la fuente de energía y en el que ocurre la semirreacción de oxidación. También es el lugar al que se dirigen los iones con carga negativa (los aniones) y se representan siempre del lado izquierdo del diagrama de celda.
El flujo de electrones en la celda electrolítica: Al conectarse los electrodos a los polos opuestos de una fuente de energía que posea un potencial lo suficientemente alto, se cierra el circuito y se genera una corriente eléctrica. Esta corriente comienza en el ánodo, donde la especie reductora se oxida y pierde electrones.
INFOGRAFIAS CELDAS GALVANICAS Y ELECTROLÍTICAS
Alexa Toro
Created on December 5, 2023
Start designing with a free template
Discover more than 1500 professional designs like these:
View
Practical Timeline
View
Timeline video mobile
View
Timeline Lines Mobile
View
Major Religions Timeline
View
Timeline Flipcard
View
Timeline video
View
History Timeline
Explore all templates
Transcript
CELDAS GALVÁNICAS
01
¿Qué son las celdas galvánicas?
02
Fundamento de las celdas galvánicas
+ info
+ info
03
Componentes
+ info
04
Tipos de celdas galvánicas
+ info
05
Aplicaciones
+ info
REFERENCIAS: Chang, Raymond. "Química". Decimoprimera edición. McGraw Hill Education, 2013. Atkins, Peter et al. "Principios de Química". Quinta edición. Editorial Médica Panamericana, 2010. Burns, Ralph. "Fundamentos de Química". Quinta edición. Pearson Educación, 2009.
Next
CELDAS Electrolíticas
01
¿Qué son las celdas Electrolíticas?
02
+ info
FUNCIONAMIENTO de las celdas galvánicas
+ info
03
Componentes
+ info
04
Tipos de celdas ELECTROLÍTICAS
+ info
05
Aplicaciones
+ info
REFERENCIAS:Corinto – Química general (s. f.). Celdas Electrolíticas. Tomado de corinto.pucp.edu.pe. Ecured (s. f.). Celda Electrolítica. Tomado de ecured.cu. Luis Manuel (2014). Tipos de celdas electroquímicas. Tomado de prezi.com. Parada P., I. (2021). ¿Qué es una celda electrolítica? Tomado de yubrain.com.
Producción de metales puros: Lo mismo que se puede decir de los halógenos también se puede decir de los metales más reactivos de la tabla periódica. Elementos como los metales alcalinos y el cobre solamente se pueden obtener por electrólisis de sales fundidas y de soluciones acuosas.
Aplicaciones de las celdas electrolíticas
Almacenamiento de energía: La electrólisis permite convertir la energía potencial eléctrica en energía potencial química. Producción de halógenos elementales: Los halógenos son de gran importancia industrial. Sin embargo, no se encuentran en la naturaleza de manera elemental, ya que son sustancias oxidantes muy reactivas.
¿Qué es una celda galvánica?
Una celda galvánica es un dispositivo electroquímico que produce electricidad a partir de reacciones químicas de oxidación-reducción. Usan compuestos químicos, en vez de electricidad, para producir energía eléctrica.
¿Qué es una celda electrolítica?
Son dispositivos utilizados para impulsar reacciones químicas de óxido reducción no espontáneas por medio del uso de energía eléctrica. En otras palabras, son celdas en las que se lleva a cabo el proceso de electrólisis, y de allí su nombre.
Tipos de celdas
Celdas electrolíticas de solución acuosa Estas son las celdas más comunes. Consisten simplemente en dos electrodos de algún metal inerte sumergido en una disolución acuosa de la sal que queremos someter a electrólisis. Solo sirven para reducir especies que tengan un potencial de reducción más positivo que el del hidrógeno, siempre que el pH sea neutro.
Celdas electrolíticas de sales fundidas En los casos en los que la especie que deseamos oxidar o reducir posea un potencial de oxidación o de reducción más bajo que el del agua, podemos llevar a cabo la electrólisis sobre la sal fundida. Esto requiere de una celda especial, como por ejemplo, la celda de Downs.
Tipos de celdas
Daniell: Zinc (ánodo) y cobren (cátodo) en soluciones de sus sulfatos. Leclanché: Zinc (ánodo) y dióxido de manganeso (cátodo) en soluciones salinas. Combustible: usan hidrógeno (ánodo) y oxígeno (cátodo) para generar electricidad.
Got an idea?
Bring it to life with an interactive window
Create a new layer with all the Genially features.
Aplicaciones de las celdas galvánicas
Baterías desechables: las más comunes contienen celdas Leclanché. Energía portátil: celulares, linternas, juguetes. Energía de respaldo: sistemas de emergencia.
Componentes de las celdas galvánicas
Ánodo: electrodo en el cual ocurre la oxidación, liberando electrones al circuito externo. Comúnmente de zinc.
Cátodo: electrodo en el cual ocurre la reducción, aceptando electrones del circuito externo. Comúnmente de cobre.
Electrolito: permite el movimiento de cargas entre los electrodos, puede ser una solución iónica o una sal fundida.
Puente salino: mantiene el equilibrio de cargas entre el ánodo y cátodo.
Circuito externo: permite el flujo de electrones.
Got an idea?
Use this space to add awesome interactivity. Include text, images, videos, tables, PDFs... even interactive questions! Premium tip: Get information on how your audience interacts with your creation:
Fundamentos
Se basan en reacciones de oxidación-reducción espontáneas. Transfieren electrones de la especie que se oxida (ánodo) a la que se reduce (cátodo). La energía libre de Gibbs es la fuerza impulsora detrás de su voltaje y corriente.
Funcionamiento
Toda celda electrolítica está formada por algunos elementos básicos que son:
Got an idea?
Use this space to add awesome interactivity. Include text, images, videos, tables, PDFs... even interactive questions! Premium tip: Get information on how your audience interacts with your creation:
Got an idea?
Bring it to life with an interactive window
Create a new layer with all the Genially features.
Componentes de las celdas galvánicas
El cátodo: es el electrodo conectado al polo negativo de la fuente de energía, y es donde ocurre la semirreacción de reducción. También es el electrodo al que se dirigen los iones positivos durante la electrólisis.
El ánodo: es el electrodo opuesto al cátodo. Es decir, es el electrodo conectado al polo positivo de la fuente de energía y en el que ocurre la semirreacción de oxidación. También es el lugar al que se dirigen los iones con carga negativa (los aniones) y se representan siempre del lado izquierdo del diagrama de celda.
El flujo de electrones en la celda electrolítica: Al conectarse los electrodos a los polos opuestos de una fuente de energía que posea un potencial lo suficientemente alto, se cierra el circuito y se genera una corriente eléctrica. Esta corriente comienza en el ánodo, donde la especie reductora se oxida y pierde electrones.