Fuerzas intermoleculares
Gloria Vázquez Martín y Sofía Martín García
ÍNDICE:
1. INTRODUCCIÓN
2. PUENTES DE HIDRÓGENO
3. FUERZAS DE VAN DE WAALS
¿Qué son las fuerzas intermoleculares?
1. Introducción
Existen interacciones entre las propias moléculas, por lo que las llamamos intermoleculares. Estas interacciones tienen un rango energético que generalmente es inferior a 40 kJ/mol, y por lo tanto, no se consideran propiamente enlaces, sino más bien fuerzas de atracción. Estas fuerzas afectan las propiedades físico-químicas de las moléculas. Mientras que los enlaces intramoleculares unen átomos para formar compuestos, los enlaces intermoleculares se refieren a fuerzas de atracción entre moléculas, principalmente en forma de enlaces de hidrógeno y fuerzas de Van der Waals.
2.Puentes de hidrógeno
Se producen en moléculas que tienen un enlace entre el hidrógeno y un átomo muy electronegativo y pequeño (F, O y N) . También existen este tipo de enlaces con compuestos orgánicos como alcoholes, fenoles, ácidos, aminas y amidas.Al tener una energía de enlace intramolecular pequeña, se habla de asociaciones intermoleculares.
3. FUERZAS DE VAN DER WAALS
Las fuerzas de Van der Waals son las fuerzas electrostáticas que mantienen unidas a las moléculas, ya sean polares o apolares. Estas fuerzas tienen un valor de energía potencial que varía entre 1 y 7 kJ/mol.
EN MOLÉCULAS POLARES Y APOLARES
EN MOLÉCULAS POLARES
EN MOLÉCULAS APOLARES
En el caso de las moléculas apolares, la movilidad de las nubes electrónicas puede causar cierta asimetría eléctrica al desplazarse, dando lugar a la formación de dipolos instantáneos. Estos dipolos pueden inducir dipolos en moléculas cercanas, generando atracciones entre ellas. A este tipo de fuerzas también se les conoce como fuerzas de dispersión o fuerzas de London.
En las moléculas polares, los polos existentes pueden interactuar entre sí, generando uniones débiles. Este fenómeno afecta los puntos de fusión y ebullición de las sustancias, incrementándolos, aunque de manera menos pronunciada que en el caso de los puentes de hidrógeno.
GRACIAS!
El elemento unido al hidrógeno atrae gran parte de la carga del enlace que los une, creando una carga positiva en el hidrógeno y una carga negativa en sí mismo. Esto facilita la unión entre moléculas mediante una atracción electroestática.
- H2O, al ser el único que tiene puente de hidrógeno, es más difícil separar la molécula, por lo que su temperatura de ebullición, y también de fusión, es mayor.
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Presentación Química: Fuerzas Intermoleculares
Sofia M G
Created on November 28, 2023
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Transcript
Fuerzas intermoleculares
Gloria Vázquez Martín y Sofía Martín García
ÍNDICE:
1. INTRODUCCIÓN
2. PUENTES DE HIDRÓGENO
3. FUERZAS DE VAN DE WAALS
¿Qué son las fuerzas intermoleculares?
1. Introducción
Existen interacciones entre las propias moléculas, por lo que las llamamos intermoleculares. Estas interacciones tienen un rango energético que generalmente es inferior a 40 kJ/mol, y por lo tanto, no se consideran propiamente enlaces, sino más bien fuerzas de atracción. Estas fuerzas afectan las propiedades físico-químicas de las moléculas. Mientras que los enlaces intramoleculares unen átomos para formar compuestos, los enlaces intermoleculares se refieren a fuerzas de atracción entre moléculas, principalmente en forma de enlaces de hidrógeno y fuerzas de Van der Waals.
2.Puentes de hidrógeno
Se producen en moléculas que tienen un enlace entre el hidrógeno y un átomo muy electronegativo y pequeño (F, O y N) . También existen este tipo de enlaces con compuestos orgánicos como alcoholes, fenoles, ácidos, aminas y amidas.Al tener una energía de enlace intramolecular pequeña, se habla de asociaciones intermoleculares.
3. FUERZAS DE VAN DER WAALS
Las fuerzas de Van der Waals son las fuerzas electrostáticas que mantienen unidas a las moléculas, ya sean polares o apolares. Estas fuerzas tienen un valor de energía potencial que varía entre 1 y 7 kJ/mol.
EN MOLÉCULAS POLARES Y APOLARES
EN MOLÉCULAS POLARES
EN MOLÉCULAS APOLARES
En el caso de las moléculas apolares, la movilidad de las nubes electrónicas puede causar cierta asimetría eléctrica al desplazarse, dando lugar a la formación de dipolos instantáneos. Estos dipolos pueden inducir dipolos en moléculas cercanas, generando atracciones entre ellas. A este tipo de fuerzas también se les conoce como fuerzas de dispersión o fuerzas de London.
En las moléculas polares, los polos existentes pueden interactuar entre sí, generando uniones débiles. Este fenómeno afecta los puntos de fusión y ebullición de las sustancias, incrementándolos, aunque de manera menos pronunciada que en el caso de los puentes de hidrógeno.
GRACIAS!
El elemento unido al hidrógeno atrae gran parte de la carga del enlace que los une, creando una carga positiva en el hidrógeno y una carga negativa en sí mismo. Esto facilita la unión entre moléculas mediante una atracción electroestática.
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