PRESENTACIÓN EINSTEIN

Presentación tabla periódica

Hecho por: María Benítez, Daniela Chico, África García y Emma Ruíz.

Índice

1. Desarollo de la tabla periódica

1.1. Contribuciones históricas a su elaboración actual1.2 Importancia como herramienta predictiva de las propiedades de los elementos

11. Versus

12. Datos

6. Galería

10. Mapa

7. Frases

4. Octavas de Newlands

2. Triadas de Döbereiner y octavas de Newlands

8. Procesos

13. Equipo

9. Timeline

4. Octavas de Newlands

3. Clasificaciones periódicas de Mendeleiev y Meyer. La tabla periodica actual.

3. Triadas de Döbereiner

14. Gracias

4.Webgrafía

1. desarrollo de la tabla periodica1.1 Contribuciones históricas a su elaboración actual

Historia de la Tabla Periódica

• Su origen: se remonta al año 1789, cuando Antoine Lavoisier publicó una lista de 33 elementos químicos, agrupándolos en gases, metales, no metales y tierras.

• En 1817 el químico alemán Johann Wolfgang puso de manifiesto el notable parecido que existía entre las propiedades de ciertos grupos de tres elementos, y en 1829, el químico J.W. Döbenreiner organizó un sistema de clasificación en conjuntos de tres elementos denominados triadas.

• Para el año 1860 los científicos ya habían descubierto más de 60 elementos y habían determinado su masa atómica.

Historia de la Tabla Periódica

• En el año 1869 el químico ruso Dmitri Ivanovich desarrolló una tabla periódica según el orden creciente de sus masas atómicas, dándose cuenta de la aparición de una periodicidad en las propiedades de los elementos,
• En 1871 Dmitri y Lothar Meyer propusieron la tabla periódica ordenando los elementos químicos que conocían según su peso atómico creciente, en grupos de 7 elementos. Incluso dejaron lugares libres para los elementos que aún no se conocían.
• tras varios años Lord Rayleigh informó del descubrimiento de un nuevo elemento gaseoso llamado Argón, que resultaba ser químicamente inerte. Este elemento no encajaba en ningún grupo En el año 1904, se completó la tabla periódica con un nuevo grupo compuesto por gases nobles.

Historia de la Tabla Periódica

• En 1911, Ernest Rutherford demostró que la carga nuclear era proporcional al peso atómico del elemento, también llamado número atómico y Henry Moseley determinó los valores experimentales de la carga nuclear o número atómico de cada elemento, y demostró que el orden de Mendeléyev corresponde efectivamente al que se obtiene de aumentar el número atómico.

Últimas incorporaciones :

Los elementos más recientes (115-118) se agregaron a la Tabla Periódica, el 28 de noviembre de 2016, se incorporaron cuatro metales superpesados llamados Nihonio (Nh), Moscovio (Mc), Téneso (Ts) y Oganesón (Og).

1.2 Importancia como herramienta predictiva de las propiedades de los elementos

Una de las características que tiene la tabla periódica es que en ella se puede predecir con precisión algunas propiedades fisicoquímicas de cada elemento. Para esto bastará con determinar su posición y encontrar el periodo y el grupo al que pertenece A continuación se mostrarán algunas propiedades fácilmente reconocibles.

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Configuración electrónica de valencia

Radio atómico

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Electronegatividad

Energía de ionización

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Estas propiedades predecibles resultan bastantes útiles , ya que con solo ver la tabla se pueden diseñar y sintetizar materiales y compuestos con propiedades específicas. Además, a partir de estas, los científicos pueden predecir las propiedades de elementos aún por descubrir.

2. Primeros intentos de clasificación de los elementos químicos: las triadas de Döbereiner y las octavas de Newlands, entre otros.

Triadas de Döbereiner

En 1829, el químico alemán Johann Wolfgang Döbereiner propuso la idea de las "triadas", grupos de tres elementos con propiedades químicas similares.

La idea central era que el peso atómico del elemento del medio en una triada era aproximadamente el promedio de los otros dos.

Un ejemplo clásico de una triada de Döbereiner es la triada de los halógenos:

Br

Cl

Si bien la idea de las triadas de Döbereiner tenía cierta lógica y mostraba algunos patrones, no era aplicable a todos los elementos conocidos y tenía limitaciones en su capacidad para prever propiedades de elementos adicionales.

Octavas de Newlands

• En la década de 1860, el químico británico John Newlands observó que al organizar los elementos en orden creciente de peso atómico, cada octavo elemento tenía propiedades químicas similares al primero.

• Esta idea de "octavas" se asemejaba a la repetición de las notas musicales en una octava, de ahí el nombre.

• Sin embargo, la propuesta de Newlands tenía limitaciones, ya que solo funcionaba bien para los primeros elementos conocidos y no se sostenía para elementos más pesados.

Clasificaciones periódicas de Mendeléiev y Meyer:

avances previos a la tabla periodica actual:

El siglo XX trajo más cambios. Henry Moseley, con su genialidad, organizó los elementos según su número atómico, el número de protones en el núcleo. Esto hizo que la tabla fuera más lógica y precisa. La inclusión del número atómico también nos ayudó a entender las rarezas en las propiedades de algunos elementos, allanando el camino para la tabla periódica moderna, donde los elementos se ordenan por su número atómico.

tabla periodica actual:

Hoy, la tabla periódica no solo ordena elementos por número atómico, sino que también refleja cómo están dispuestas las capas electrónicas en los átomos. Esto es clave para entender cosas como la tendencia a atraer electrones (electronegatividad), la facilidad para aceptar electrones (afinidad electrónica) y el tamaño de los átomos.

webgrafía

• https://www.lenntech.es/periodica/elementos/b.htm

• https://todoentrada-com.ngontinh24.com/article/evolucion-de-la-tabla-periodica-desde-su-creacion-hasta-hoy-resumen

• https://www.quimica.es/enciclopedia/Tabla_peri%C3%B3dica_de_los_elementos.html

• https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Introductoria%2C_Conceptual_y_GOB/Mapa%3A_Fundamentos_De_La_Tabla_Peri%C3%B3dica

• https://triplenlace.com/2023/05/12/que-son-las-triadas-de-dobereiner/

• En la década de 1860, el químico británico John Newlands observó que al organizar los elementos en orden creciente de peso atómico, cada octavo elemento tenía propiedades químicas similares al primero.

• Esta idea de "octavas" se asemejaba a la repetición de las notas musicales en una octava, de ahí el nombre.

• Sin embargo, la propuesta de Newlands tenía limitaciones, ya que solo funcionaba bien para los primeros elementos conocidos y no se sostenía para elementos más pesados.

¡Gracias por Ver!

María Benítez, Daniela Chico, África García y Emma Ruiz

Triadas de Döbereiner

La triada de los halógenos:

Un ejemplo clásico de una triada de Döbereiner es la triada de los halógenos: - Cloro (Cl) - Peso Atómico: 35,5 u (aprox.) - Bromo (Br) - Peso Atómico: 80 u (aprox.) - Yodo (I) - Peso Atómico: 127 u (aprox.)

Octavas de Newlands

• Metales.

• Baja densidad y puntos de fusión y ebullición bajos.

• Reactividad química.

• Formación de iones positivos.

• Solubilidad en agua.

Alcalinos (características)

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