cromo

CROMO

El cromo es un elemento químico de número atómico 24 que se encuentra en el grupo 6 de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es Cr. Es un metal que se emplea especialmente en metalurgia. Su nombre cromo (derivado del griego chroma, ‘color’) se debe a los distintos colores que presentan sus compuestos.

Propiedades

El cromo es un metal plateado en su forma pura, con el número atómico 24 y un peso molecular de aproximadamente 52 g/mol (52Cr, su isótopo más estable). Anuncios Dados sus fuertes enlaces metálicos, presenta puntos de fusión (1907 ºC) y ebullición (2671 ºC) altos. Asimismo, su estructura cristalina hace de él un metal muy denso (7.19 g/mL). No reacciona con el agua para formar hidróxidos, pero sí con los ácidos. Se oxida con el oxígeno del aire produciendo generalmente óxido crómico, el cual es un pigmento verde muy utilizado. Estas capas de óxido crean lo que se conoce como pasivación, protegiendo el metal de posteriores corrosiones, ya que el oxígeno no puede penetrar el seno metálico. Su configuración electrónica es [Ar]4s13d5, con todos los electrones desapareados, y por lo tanto, exhibe propiedades paramagnéticas. Sin embargo, el apareamiento de los espines electrónicos puede ocurrir si se somete el metal a bajas temperaturas, adquiriendo otras propiedades, como el antiferromagnetismo. Puede servirte: Europio: estructura, propiedades, obtención, usos Estructura química del cromo Estructura del metal cromo. Fuente: By Original PNGs by Daniel Mayer, DrBob, Wikimedia Commons ¿Cuál es la estructura del metal cromo? En su forma pura, el cromo adopta una estructura cristalina cúbica centrada en el cuerpo (cc o bcc, por sus siglas en inglés). Esto significa que el átomo de cromo se ubica en el centro de un cubo, cuyas aristas son ocupadas por otros cromos (como en la imagen superior).

Título 2

Título 2

A continuación veremos algunas propiedades físicas y químicas del cromo: Propiedad Valor Número atómico 24 Peso atómico 52 Estado a temperatura ambiente Sólido Color Plateado brillante Densidad 7,19 g/cm³ Punto de fusión 1.907 °C Punto de ebullición 2.671 °C Conductividad eléctrica Buena Dureza 8,5 (escala de Mohs) Estados de oxidación comunes +2, +3, +6 Reactividad Relativamente inactivo Oxidación Forma compuestos con oxígeno Uso principal Aleaciones para mejorar la resistencia a la corrosión y la dureza

aleaciones

El cromo se utiliza en diversas aleaciones, entre las que se encuentran.1Acero inoxidable: El cromo es uno de los principales componentes del acero inoxidable, que es una aleación de hierro, cromo y otros metales. Aleaciones de níquel-cromo: El cromo se usa junto con el níquel para producir aleaciones resistentes a la corrosión y al calor. Aleaciones de cromo: Poseen gran resistencia a la corrosión debido al cromo y son relativamente ligeros. Algunas aleaciones son utilizadas en objetos pequeños debido al peso, como la relojería y la cirugía2.El cromo también se utiliza en procesos de cromado, como revestimiento estético y de protección; en el anodizado del aluminio y en pinturas cromadas, como tratamiento antioxidante; o para crear pigmentos y productos químicos utilizados para procesar el cuero3. El cromo aumenta la dureza, la fuerza y ​​la resistencia a la corrosión4.

Aplicaciones

1. El cromo se utiliza principalmente en metalurgia para aportar resistencia a la corrosión y un acabado brillante. En aleaciones, por ejemplo, el acero inoxidable es aquel que contiene más del 12% de cromo, aunque las propiedades antioxidantes del cromo empiezan a notarse a partir del 5% de concentración. 2. Tiene un efecto alfágeno, es decir, abre el campo de la ferrita y lo fija. 3. En procesos de cromado (depositar una capa protectora mediante electrodeposición). 4. Se utiliza en el anodizado del aluminio. 5.En pinturas cromadas como tratamiento antioxidante Sus cromatos (cromato de plomo) y óxidos (óxido de cromo III o verde de cromo) se emplean en colorantes y pinturas.

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