LINEA DEL TIEMPO MODELOS ATOMICOS

física y químicaTIMELINE

1 DALTON

2 THOMSPSON

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3. RUTHERFORD

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4. BOHR

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5. MODELO ATOMICO ACTUAL

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En 1904, Thomson contaba con evidencias suficientes para desarrollar el primer modelo atómico. Según él, el átomo era una esfera de masa positiva uniforme, en la que se encontraban insertas las cargas negativas, lo que explicaba la neutralidad eléctrica de la materia.

EXPERIENCIA DE BOHR

La experiencia del modelo de Bohr se basó en varios postulados: Órbitas cuantizadas: Bohr propuso que los electrones se movían en órbitas cuantizadas alrededor del núcleo, lo que significa que solo ciertos niveles de energía eran permitidos. Estos niveles de energía cuantizados explicaban la estabilidad de los electrones en órbita. Radiación cuantizada: Bohr también postuló que los electrones solo podían cambiar de una órbita a otra emitiendo o absorbiendo fotones de energía específica. Este concepto ayudó a explicar por qué los átomos emiten y absorben luz solo en ciertas frecuencias, lo que estaba en concordancia con las observaciones experimentales de las líneas espectrales del hidrógeno. Estabilidad en órbitas estacionarias: Bohr sugirió que los electrones eran más estables en ciertas órbitas y que no irradiarían energía mientras estuvieran en esas órbitas estacionarias.

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EXPERIENCIA DE DALTON

Finalmente experimentando con barras de oro, Dalton concluyó que se llegaba a un punto en que la barra de oro no se podía seguir dividiendo más. Para él, esto fue la evidencia de que existía el átomo de oro. Dalton usó esferas como modelos para representar el átomo. Así nace el primer modelo atómico.

EXPERIENCIA DE RUTHERFORD

El experimento de Rutherford consistió en estudiar la dispersión de partículas alfa (núcleos de helio) al impactar con una lámina de oro. Rutherford realizó este experimento de dispersión de partículas para estudiar la validez del modelo atómico de Thomson, que descubrió el electrón y fue mentor de Ernest Rutherford.

MODELO DE DALTON

El modelo atómico de Dalton, propuesto por John Dalton a principios del siglo XIX, es uno de los primeros intentos sistemáticos de describir la estructura de la materia a nivel atómico Átomos indivisibles: Dalton postuló que la materia estaba formada por partículas indivisibles llamadas átomos. Según su teoría, los átomos eran las unidades fundamentales e indivisibles de la materia. Átomos del mismo elemento son idénticos: Dalton sugirió que todos los átomos de un elemento dado son idénticos en masa y propiedades químicas, mientras que los átomos de elementos diferentes tienen diferentes masas y propiedades químicas.

EXPERIENCIA DE THOMSON

Thomson con tubos de rayos catódicos mostraron que todos los átomos contienen pequeñas partículas subatómicas negativamente cargadas llamadas electrones. Thomson propuso el modelo del budín de pasas del átomo, en el que los electrones negativamente cargados se encuentran incrustados en una "sopa" positivamente cargada.

MODELO DE BOHR

Bohr propuso para el átomo de hidrógeno, un núcleo formado por una partícula positiva, y girando alrededor de ella, un electrón. Este es el modelo planetario donde el núcleo es el sol y los electrones los planetas. Bohr desarrolló su modelo de acuerdo a tres postulados fundamentales: Los electrones describen órbitas circulares en torno al núcleo del átomo sin irradiar energía.

MODELO ATOMICO ACTUAL

El modelo atómico aceptado actualmente, fue propuesto en la década del 1920, el cuál fue desarrollado principalmente por los científicos Schrödinger y Heisenberg. El modelo actual se conoce como modelo atómico cuántico y se basa en que la materia puede comportarse como ondas y que los electrones se mueven alrededor del átomo en orbitales. En este modelo, los electrones no pueden localizarse con precisión, y los orbitales se definen como nubes de probabilidad.

El Modelo de Rutherford establecía: El átomo tiene un núcleo central en el que están concentradas la carga positiva y prácticamente toda la masa. La carga positiva de los protones es compensada con la carga negativa de los electrones, que se hallan fuera del núcleo.