Cronograma de los modelos atómicos

Cronograma de los modelos átomicos

El átomo a lo largo de la historia

440 a.C. (Demócrito)

1803 (John Dalton)

1913 (Bohr)

1911 (Rutherford)

1904 (J.J. Thomson)

1902 (Lewis)

1920 (Fecha en la que se propuso el modelo atómico de la actualidad)

Demócrito fue un brillante matemático, además de un filósofo griego y contemporáneo de Sócrates nacido en el siglo 460 a.C.-370 a.C., nacido en Abdera, Tracia (Actual Grecia). Además, Demócrito también fue el creador de la primera Teoría de los átomos.

John Dalton nació el 6 de septiembre de 1766, en Eaglesfield, Cumberland (hoy Cumbria, Londres), y falleció 27 de julio de 1844 en Londres. Dalton fue un naturalista, químico, matemático y meteorólogo británico, que desarrolló la teoría atómica en la que se basa la ciencia física moderna

Niels Henrik David Bohr nació el 7 de octubre de 1885 en la capital de Dinamarca, Copenhague. Es considerado como una de las figuras más brillantes e ingeniosas del mundo de de la Física contemporánea y también por sus aportaciones teóricas, además de sus trabajos prácticos, como uno de los padres de la física atómica de todo el mundo.

Ernest Rutherford, conocido también como Lord Rutherford, nacido en Brightwater, Reino, el 30 de agosto de 1871 y murió en Cambridge, Reino Unido el 19 de octubre de 1937).​ Rutheford fue un físico neozelandés que se dedicó sobretodo, al estudio de las partículas radiactivas y logró clasificarlas en alfa (α), beta (β) y gamma (γ).

Joseph John (J.J.) Thomson, nació en Mánchester, Inglaterra, el 18 de diciembre de 1856 y murió en Cambridge, Inglaterra, el 30 de agosto de 1940. Thomson, fue un brillante científico británico, descubridor del electrón y también de los isótopos e inventor del espectrómetro de masas.

Gilbert N. Lewis estableció en 1916 la teoría del enlace químico en la que se establece la tendencia de los átomos para completar su último nivel de energía

El modelo actual se conoce como modelo atómico cuántico y se basa en que la materia puede comportarse como ondas y que los electrones se mueven alrededor del átomo en orbitales.

En su modelo atómico, Dalton sugirió que los átomos eran similares a bolas. El también creía que los átomos de dos o más elementos podían unirse químicamente para formar compuestos.

Demócrito decía que todas las cosas estaban compuestas por pequeñas partículas invisibles. A estas partículas les dió el nombre de ἄτομο, (átomo) que literalmente su significado es ‘’que no puede cortarse’

Según él, el átomo era una esfera de masa positiva uniforme, en la que se encontraban insertas las cargas negativas, lo que explicaba la neutralidad eléctrica de la materia.

Su modelo atómico establecía que el átomo tiene un núcleo central en el que están concentradas la carga positiva y la mayoría de la masa. La carga positiva de los protones es compensada con la carga negativa de los electrones, que se hallan fuera del núcleo.

El modelo atómico de Bohr se basa en la existencia de ciertos niveles de energía (orbitales/capas) en el átomo en los que los electrones, pueden moverse sin perder energía.

Lewis sugirió que los pares de electrones en los enlaces atómicos tienen una atracción especial, que dan lugar a una estructura tetraédrica

Las características del modelo atómico actual es que, el comportamiento del electrón a la escala de los átomos es prominentemente ondulatorio.

Los electrones están en niveles definidos de energía y a distancias fijas. Los electrones pueden saltar de nivel o de órbita, y este salto solo puede ocurrir desde y hacia las órbitas permitidas. Por ejemplo, un electrón que salta de una órbita exterior a una interior pierde energía, que se desprende en forma de fotón o luz. Si salta de una órbita interior a una exterior, gana energía.

Por esta comparación, fue que el supuesto se denominó modelo del pudin de pasas.​​ Postulaba que los electrones se distribuían uniformemente en el interior del átomo, suspendidos en una nube de carga positiva.

El átomo no es uniforme: alrededor del núcleo existe un espacio vacío donde los electrones giran en diferentes órbitas.

Una de las principales características fue que Lewis sugirió que los pares de electrones, tienen una forma de atracción especial, que dan lugar a una estructura tetraédrica, en donde la nueva ubicación de los electrones está representada por los círculos punteados en el centro de los bordes gruesos. (En el dibujo de arriba)

Las características de su modelo fueron que toda la materia está formada por átomos y que esos átomos son de diferentes elementos, que a su vez, tienen características diferentes. Los átomos de un mismo elemento son completamente idénticos y que los compuestos químicos se forman por la combinación de distintos elementos químicos.

Una de las principales características del su primer modelo, fue que, los átomos se encuentran dispersos en el vacío. Hay una fuerza que une a los átomos para formar la materia. El número de átomos determina las propiedades de la materia.

¿Crees que el modelo de Bohr es el más completo y aceptado por la comunidad científica hoy en día? Sí, el modelo más completo es el mecano cuántico (el actual), porque el modelo atómico de Bohr, tenía limitaciones como, que ni podía explicar los espectros de emisión de los átomos que tenían más de un electrón y que tampoco pudo explicar el efecto que los campos electromagnéticos les generan y eso fue lo que le fallo.

El principal problema del modelo de Rutherford fue que asumió que los electrones giraban en órbitas circulares en torno al núcleo, según esto los electrones se deberían mover a gran velocidad, lo que junto con la órbita que describen los haría perder energía colapsando con el núcleo. Hoy se sabe que esto no sucede.

Thomson planteó el problema en 1904​ después de proponer un modelo atómico, más tarde llamado modelo atómico de Thomson, que fue basado en todo su conocimiento de la existencia de electrones cargados negativamente dentro de átomos con carga neutra.

El principal error que tuvo Lewis fue que, no pudo explicar el modelo del átomo cúbico, y también que tampoco pudo explicar los enlaces triples, porque no hay forma de que dos cubos compartan tres bordes paralelos.

El fallo del modelo atómico de de Bohr, fue que no pudo explicar, de manera cuantitativa, algunas de las divisiones observadas. 3. - Además, el modelo no proporcionaba explicación alguna para el brillo relativo (intensidad) de las líneas espectrales.

Su error fue que dijo que toda la materia está hecha de átomos y además que el, Dalton no tenía los instrumentos necesarios para ver o experimentar con átomos individuales, no tuvo ningún indicio sobre si estos pudieran tener estructura interna.

Su principal error fue decir que el universo entero está compuesto por un espacio ilimitado en el que existen innumerables átomos. El espacio no tiene límites, no tiene ni un arriba ni un abajo, no tiene un centro ni frontera. Los átomos no tienen cualidades, aparte de su forma. No tienen peso, ni color, ni gusto.

19XX

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