TIMELINE GENIAL

evolución DE la tabla periódica

LAURA PICHARDO, MANUEL CASTELLANO y CARLOTA LAGARES

1. Desarrollo de la tabla periódica

(LINEA DEL TIEMPO)

Los primeros químicos comienzan a reconocer y aislar algunos elementos como el azufre y el mercurio. A pesar de la falta de una tabla periódica, estos elementos forman parte de las ideas incipientes sobre los materiales y sus propiedades.

Demócrito y Leucipo proponen la idea de que la materia está compuesta por partículas indivisibles llamadas "átomos"

Siglo XVI - XVII

400 a. CAntigua Grecia

Edad Media (500 - 1500 d.C.)

Los alquimistas intentan transmutar metales comunes en oro, desarrollando teorías sobre la "correspo ndencia" de ciertos elementos (por ejemplo, el mercurio, azufre, y sal) sin un conocimiento claro de los elementos químicos.

Aparecen los "Pesos Atómicos", como consecuencia de la concepción que desarrolló John Dalton acerca del atomismo. Destaca la masa de un átomo de hidrógeno, como referencia. Así, se da a luz el sistema de masas atómicas relativas.

Triadas de Dobereiner. Dicha organización fue realizada por Johann Dobereiner. El nombre "Triadas" lo recibe porque propuso organizar la tabla en 3 grupos

Henning Brand descubre el primer elemento, el fósforo.

1669

1820

1844

1790

1830

Se ordenan por primera vez los elementos. Antoine de Lavoisier, los clasificó en 33 elementos (metales y no metales).

Se descubren otros muy importantes como el nitrógeno, oxígeno, el hidrógeno.

Se da a conocer el tornillo telúrico de Alexandre-Emile Béguyer de Chancourtois, como una nueva organización.

Se extienden las triadas, ya que en todos los casos no se presentaban datos exactos.

Meyer crea una tabla extendida.

1868

1858

1863

1862

1864

Se conoce una clasificación de 56 elementos en 11 grupos diferentes, donde los elementos dentro de un grupo comparten propiedades físicas muy parecidas por Jhon Newlands . También se da lo que se conoce como tablas periódicas de 3 dimensiones.

• Alexandre-Emilie sugiere que los elementos se pueden clasificar según su masa atómica.

• Johann Alexander organizó los elementos según su masa atómica de forma creciente, observó que el octavo elemento tenía una similitud de propiedades con el primero, y surgió el término "Organización Ley de Octavas".
• Se conoce la versión abreviada de la tabla periódica por Lothar Meyer.

Se demostró la relación del peso atómico con la carga nuclear, donde esta era proporcional al peso. Ernest también dio a conocer estudios importantes relacionados a las partículas alfas, carga nuclear, etc.

Dimitri Mendeléiev publica la primera tabla periódica según su peso y propiedades químicas. Se publicaron diferentes tablas periódicas donde se anotaban los 63 elementos descubiertos hasta la fecha. Una de ellas enfocada en las propiedades físicas y la otra en las químicas.

William Ramsay descubre el Argón.

1869

1895

1911

1898

1871

Dimitri y Meyer hicieron una nueva propuesta, donde se observan 7 periodos en la tabla, al igual que 8 columnas. De aquí viene el término grupo, ya que estaban organizados por características similares.

Marie Curie descubre el Polonio y el Radio. William Ramsay predice el neón y sugiere una nueva ubicación para el argón, justamente en medio del cloro y el potasio

Se conoce la Ley Periódica de Moseley. Así que se habla del orden según el número atómico creciente, ya que de esta manera se muestran tendencias periódicas en las propiedades del átomo.

Chaverri presenta una nueva forma que permitía encontrar los lantánidos y actínidos en secuencias lógicas, teniendo como referencia su número atómico.

Se descubre el plutonio, los elementos transuránidos que van desde el 94 al número 102. Todo esto por Glenn T Seaborg, que permite un cambio importante en la tabla periódica.

1952

1913

1940

1945

1936

Por medio del método Fermi, bombardear un átomo, se crea el primer elemento artificial, el Tecnecio.

Se hacen sugerencias importantes en cuanto a los subniveles. Seaborg, propone que los actínidos son los que llenan el subnivel f, y no como se creía antes (llenaban una fila en d).

Se conoce el elemento 114, el cual curiosamente tiene 30 segundos de vida.

Por medio de la fusión en frío se descubren nuevos elementos químicos.

Se logra el elemento 112 por medio del choque entre el cinc y el plomo.

1999

1965

1996

1997

1988

Se conocen 6 elementos (del 104 al 109).

Se dejan atrás los nombre de grupo previos para establecer un nuevo sistema de nomenclatura.

Se modifica la tabla periódica,se da una mejora. Los autores son Segi Nogal, Maria Argemi y Paula Ubach.

Se descubren los elementos 113, 115, 117 y 118.

2016

2009

2011

Se actualiza nuevamente la tabla periódica. Se descubren los elementos 114 y 116

2. Primeros intentos de clasificación de elementos

Las Triadas de Döbereiner (1817-1829) Fueron uno de los primeros intentos exitosos para clasificar los elementos químicos en grupos según sus propiedades similares. En 1817, el químico alemán Johann Wolfgang Döbereiner observó que ciertos grupos de tres elementos químicos tenían propiedades similares y que la masa atómica del elemento central de cada grupo era aproximadamente el promedio de las masas atómicas de los otros dos elementos.

2. Primeros intentos de clasificación de elementos

Características de las tríadas de Döbereiner: Agrupó algunos elementos en tríadas (tres elementos), ya que tenían propiedades químicas similares. Propuso que el elemento central tenía radiactividad química y masa atómica intermedia entre los otros elementos de las tríadas, como en el ejemplo: Cloro (Cl), Bromo (Br) e Yodo (I): Cloro: 35,5 Bromo: 79 Yodo: 126 Promedio de la masa atómica de Cloro e Yodo = 79 (aproximadamente la masa de Bromo). Así, Dobereiner demostró que existía una cierta relación entre las propiedades de los elementos y sus masas atómicas.

2. Primeros intentos de clasificación de elementos

LIMITACIONES Solo se encontraron algunas tríadas lo que implipicaba que esto no era universal ni aplicable a todos los elementos.

2. Primeros intentos de clasificación de elementos

La ley de las octavas de Newlands (1864) Observó que al ordenar los elementos según su peso atómico del menor al mayor, el octavo elemento tenía propiedaes químicas similares al primero: el novelo al segundo, y así sucesivamente. Las propiedades se repetían como las octavas musiales, por lo que esta organización se llamó octavas de Newlands.

2. Primeros intentos de clasificación de elementos

Mostraba los elementos ordenados en: -En familias (grupos), con propiedades muy parecidas entre sí. -En Periodos, formados por ocho elementos cuyas propiedades iban variando progresivamente.

Como a partir del calcio dejaba de cumplirse esta regla, esta ordenación no fue apreciada por la comunidad científica que lo menospreció y ridiculizó, hasta que 23 años más tarde fue reconocido por la Royal Society, que concedió a Newlands su más alta condecoración, la medalla Davy.

3. Clasificaciones periódicas de Mendeleiev y Meyer

Julius Lothar Meyer (1869) Clasificó 63 elementos basándose en la periodicidad de las propiedades químicas y su relación con los pesos atómicos, observando que las propiedades de los elementos se repetían en intervalos regulares. Su ordenación inicial era vertical y sugirió que algunos pesos atómicos estaban mal medidos. Meyer también dejó huecos en su tabla para elementos no descubiertos, anticipando que las propiedades de estos elementos podrían inferirse. Realizó importantes aportaciones complementarias, como sus estudios sobre el volumen atómico en relación con el peso atómico, lo que permitió visualizar gráficamente la periodicidad. Su trabajo contribuyó significativamente al desarrollo de la tabla periódica moderna.

3. Clasificaciones periódicas de Mendeleiev y Meyer

Dmitri Mendeléyev (1869) Clasificó 63 elementos conocidos según su masa atómica creciente y agrupó en columnas aquellos con propiedades similares. Dejó huecos para elementos aún no descubiertos y predijo con éxito sus propiedades, como ocurrió con el germanio (Ge), al que llamó "ekasilicio". En algunos casos, invirtió el orden de masas atómicas, como con el teluro (Te) y el yodo (I), atribuyendo el error a mediciones incorrectas. Más tarde, los isótopos complicaron su sistema, dando paso a la tabla moderna basada en el número atómico.

3. Clasificaciones periódicas de Mendeleiev y Meyer

4. La tabla periódica actual

4. La tabla periódica actual

La tabla periódica actual organiza los elementos químicos según su número atómico (cantidad de protones que tiene cada átomo de ese elemento), y no por su masa atómica, como se hacía antes. Está dividida en grupos (18 columnas) y periodos (7 filas), donde los elementos de un mismo grupo tienen propiedades similares. Los grupos incluyen elementos con comportamientos parecidos, como los metales alcalinos (grupo 1) o los halógenos (grupo 17). Los periodos corresponden al número de capas electrónicas de los elementos. La tabla se organiza en bloques: s, p, d, y f, según el tipo de orbital en el que los electrones se ubican. Además, incluye elementos metálicos, no metálicos, metaloides y metales de transición. Sigue siendo actualizada con nuevos elementos sintéticos.

BIBLIOGRAFÍA

https://mitablaperiodica.com/linea-de-tiempo-en-la-tabla-periodica/ https://lineadeltiempo.online/ciencias-naturales/quimica/tabla-periodica/ https://personales.unican.es/mierja/docencia/educacion/master/fps/presentaciones/Dmitri%20Mendel%C3%A9yev.pdhttps://www.explora.cl/blog/cual-es-el-origen-de-la-tabla-periodica/ https://escuelapce.com/propiedades-periodicas/#:~:text=Las%20propiedades%20peri%C3%B3dicas%2C%20como%20la%20electronegatividad%2C%20la%20energ%C3%ADa%20de%20ionizaci%C3%B3n,qu%C3%ADmicas%20de%20los%20compuestos%20formados https://www.researchgate.net/figure/Tabla-de-Newlands-de-1865-desarrollando-la-ley-de-las-octavas-Newlands-utilizo-ademas_fig4_333616541 https://www.elespectador.com/actualidad/son-cuatro-los-nuevos-elementos-de-la-tabla-periodica-article-608953/ https://basadoenhechosreales.com.ar/hechos-historicos-propuso-newlands-en-la-epoca-de-su-ordenamiento/