Son las partículas básicas de la materia y son indivisibles
Los átomos de un mismo elemento son iguales.
De elementos diferentes son diferente marca y propiedades.
Se unen entre sí en proporciones
definidas enteras y sencillas para formar compuestos y se pueden unir en más de una relación entera
El modelo átomico de Dalton fracaso al comprobar qu el átomo era divisible y tenía naturaleza electronica.Estas conclusiones se obtuvieron al estudiar las descragra electricas sobre los gases en los tubos de vacío,que dieron lugar al decubrimiento de los electrones y protones
Modelo atómico de thomson
El átomo es divisible y esta formado por partículas negativas(electrones) y positivas (protones)
Su estructura es una esfera maciza de electricidad positiva,en cuya superficie tiene incrustados los electrones en número suficiente para que en conjunto resulte neutro
Modelo atomico Rutherford
El átomo tiene gran espacio vacío.La totalidad de la carga positiva se halla concentrada en una región muy pequeña comparada con la totalidad del átomo.
Los electrones giran en torno al núcleo en una órbita circular,contrarrestandose la fuerza de atracción electrica
DATO:el modelo de thomson no explicaba la experiencia de dispersión de partículas alta.(Al bombardear una lámina de oro con partículas altas ,la mayoría la atravesaban).Ruthrerford lo interpreto como que el átomo era hueco ,con gran espacio vacío
Modelo atómico de Bohr
El electrón gira alrededor del núcleo en diferentes órbitas circulares permitidas, llamadas estacionarias,sin emitir energía radiante.
Solo están permitidas aquellas órbitas, cuyos radios son proporcionales a los cuadrados de los números enteros, donde el electrón puede girar sin emitir energía.
La energía liberada al saltar un electrón de una órbita a otra de menor energía se emite en forma de fotón o cuánto de luz
Modelo actual
Se basa en:
El principio de incertidumbre de Heisemberg.
Hipotesis de Brogie
Ecuación de Schrodinger
Considera que los electrones tienen un comportamiento tanto de onda como de particula
La ecuación de Schrodinger describe el comportamiento del electrón dentro del atomo
LINEA DEL TIEMPO
angela aparicio
Created on November 26, 2023
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Transcript
EL ÁTOMO
A lo largo de la historia
3.Demócrito
5.Kanada
7.Gilrbert N.Lewis
2.Leucipo
8.Hantaro Nagaoka
4.Epicuro
6.John Dalton
9.Joseph John Thomson
16.Paul Dirac y Pascual Jordan
11.Emest Rutherford
14.Erwin SchrÖdinger
13.Arnold Sommerfeld
15.James Chadwick
12.Niels Bohr
10.Jean Perrin
Modelo atómico de Dalton
¡Dato!
El modelo átomico de Dalton fracaso al comprobar qu el átomo era divisible y tenía naturaleza electronica.Estas conclusiones se obtuvieron al estudiar las descragra electricas sobre los gases en los tubos de vacío,que dieron lugar al decubrimiento de los electrones y protones
Modelo atómico de thomson
Modelo atomico Rutherford
DATO:el modelo de thomson no explicaba la experiencia de dispersión de partículas alta.(Al bombardear una lámina de oro con partículas altas ,la mayoría la atravesaban).Ruthrerford lo interpreto como que el átomo era hueco ,con gran espacio vacío
Modelo atómico de Bohr
Modelo actual
Se basa en:- El principio de incertidumbre de Heisemberg.
- Hipotesis de Brogie
- Ecuación de Schrodinger
- Considera que los electrones tienen un comportamiento tanto de onda como de particula
- La ecuación de Schrodinger describe el comportamiento del electrón dentro del atomo