Presentación propiedades de las sustancias

Fisica y Quimica

Propiedades de las sustancias

Brandon Will Merino Yujra

Índice

01

Propiedades de la sustancias y caracteristicas

02

04

Sustancias moleculares,tipos y caracteristicas

Sustancia metalica y caracteristicas

05

03

Sustancias covalentes,tipos y caracteristicas

Sustancia ionica y caracterisiticas

Propiedades de las sustancas y caracteristicas

Los enlaces producen 4 tipos diferentes de sustancias: -el enlace ionico produce sustancias ionicas. -el enlace covalente produce sustancias moleculares y sustancias covalentes. -el enlace metalico produce sustancias metalicas.

Las diferentes propiedades entre sustancias se debe a la forma que los atomos se unen entre ellos al conformar los enlaces. Por ejemplo: -La dureza -La fragilidad

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Sustancia Metalica

La sustancia metalica esta formado por cationes rodeado de una nube de electrones que se mueve alrededor de los cationes.

Propiedades:

-Estado natural y temperatura de cambio de estado

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-Soludibilidad en agua

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-Conductividad electrica

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-Dureza

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-Fragilidad

Sustancia Ionica

El enlace ionico esta formado por cationes e iones que se atraen gracias a la fuerza electrica,la cual sera mayor: -cuando la carga de los iones sea mayor. -cuanto mas pequeños sean los iones.

Propiedades:

-Estado natural y temperatura de cambio

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-Soludibilidad de agua

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-Conductvidad electrica

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-Dureza

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-Fragilidad

Sustancia molecular

Las sustancias moleculares tratan de un conjunto finito de atomo llamado molecula los cuales estan unidos por fuerte enlaces covalentes.Entre ellas existen fuerzas intermoleculares,que se deben a la aparicion de cargas parciales,de menor intensidad las cuales determinan el estado de agregacion de la sustancia. Estas fuerzas deben ser vencidas en un cambio de estado,pero la molecula en si misma no se rompe.

-Estado natural y temperatura de cambio de estado

-Puente de hidorgeno

-Sulodibilidad en agua

-Fuerzas de Van de Waals

-Conductividad electrica

-Dureza y fragilidad

Sustancias covalentes

Las estructuras covalentes esta formada por un entramado tridimensional de atomos,unidos por fuertes enlaces covalentes. Sus propiedades varian segun la estructura,2 ejemplos:

GrafitoPropiedades:

DiamantePropiedades:

-Estado natural y temperatura de cambio de estado

-Estado natural y temperatura de cambio de estado

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-Sulodibilidad en agua

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-Sulodibilidad en agua

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-Conductividad electrica

-Conductividad electrica

-Dureza

-Dureza

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-Fragilidad

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-Fragilidad

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Aparece cuando existe un hidrogeno unido a un elemento con una gran tendencia hacia si los electrones,responsable de las anormalmente altas temepratura de cambio de estado del el agua

El grafito esta formado por un entramado bidimensional de carbono en forma de malla hexagonal,se apilan en capas unidas por fuerzas llamadas Van de Waars

La diferente tendencia de cada elemento a atraer hacia si los electrones del enlace provoca una polaridad permanente que presentan las moleculas

Es un material astante fragil,exfoliandose en porciones que presetasn caras bien definidas,se debe por que la cantidad de enlaces que posee en determinadas orientaciones es muco menosr que en otras

Son buenas conductoras de la electricidad,ya que tienen electrones en movimiento El movimiento del electron se dificulta con la agitacion de los nucleos,los cuales aumenta la agitacion con el aumento de la temperatura.Por eso su resistencia aumenta con la temperatura.

La dureza maxima esta por los alrededores del grupo 6 y desciende hacia los extremos. Por ejemplo el estaño se marca con una uña y el sodio con un cuchillo

El diamante es insoluble en agua,debido a sus uniones covalentes

Son ductiles y maleabes,con ellos se pueden formar hilos o laminas. Este suceso es debido a que al deformarlo la red queda inalterada con cambio sin importancia.

-Son solidos en todos los casos,menos el mercurio. -La temperatura maxima de cambio de estado esta hacia el grupo 6 con el wolframio que se funde a 3422ºC y disminuyendo hacia los laterales como el sodio 97,8ºC y el estaño 232ºC

Es la facilidad que tiene la sustancia a fracturarse cuando se aplica una fuerza de deformacion

El grafito es insoluble en el agua.

El diamate es la sustancia mas dura conocida,solo se puede rayar con otro diamante

El grafito presenta una fragilidad extremadamente baja.

El diamante esta formado por una red trdimensional de carbono,donde cada atomo ocupa el centro de un tetraedo,cuyos vertices se situan en otros carbonos

Son insolubles,porque el agua quedaria cargada si destruyera la red metalica

Su dureza es anisotropico,elevada en los palnos paralelos a las capas,en cambio baja en los perpendiculares

-Se encuentra solido en la naturaleza debido a la intensa fuerza que une los atomos.-Su estado de fsion es muy elevado,3550ºC

No conduce la electrcidad al no poseer cargas en su esructura

No conduce la electricidad al no poseer cargas en su esructura

Tiene un comportamieno electrico de caracter anisotropico,conduce mejor en direcciones paralelas al entramado de capas hexagonal que en perpendicular,esto se debe a que por debajo de las capas hay una deslocalizacion electronica parecida a la nue de electrones

-Se encuentra solido en la naturaleza debido a la intensa fuerza que une los atomos.-Su estado de fsion es muy elevado,3550ºC

Es la resistencia a ser marcado mediante abrasión con otro material

Hay bastantes excepciones a causa de las diferentes fuerzas intermoleculares,se clasifican:

-Gaseosas

-Liquidas

-Solidas

Su solubilidad es muy variable:-Son solubles las que son polares o tienen un puente de hidrogeno. -No lo son las que no lo cumplen.

Es insoluble en el agua,debido a sus uniones covalentes

-Es solido,su punto de fusion es muy elevado 3528ºC -Las fuerzas que los unen tambien es muy elevado

Son siempre solido a causa de la fuerza del enlace. Sus temepraturas de fusion y ebullicion son de medias a muy altas

Su solubilidad en agua es muy alta,disminuye con el aumento de la fuerza electroestatica y se incrementa con el aumento de la temperatura,aunque hay excepciones para los 2 casos

Cuando es solido esta formado por cargas que carecen de movimiento,en ese caso no es capaz de transmitir la corriente electrica,en cambio cuando esta fundido o en disolucion,las cargas tienen mas movimiento permitiendo la conducción de la electricidad

Los compuestos ionicos pueden llegar a presentar dureza extremadamente baja,como el talco,hasta extremadamente alta,como el corindon.

Presentan una elevada fragilidad,al aplicar una fuerza de cizalla,los iones se desplazan y se enfretan con los del signo opuesto,lo que provoca una repulsion instantanea que separa el material en dos partes,que se ve reflejado en una fractura limpia y origina caras perfectamente planas

No conducen la corriente electrica,debido a que carecen de carga electrica

La dureza de las sustancias moleculares solidas es pequeña. La fragilidad es extrema,hasta el punto que pueden funcionar como lubricantes.