MODELOS ATÓMICOS
A Lo largo de la historia
Durante siglos, los humanos nos hemos preguntado por qué las cosas son distintas, las unas de las otras. ¿Por qué un palo no es igual que una piedra? ¿Cómo es que estos dos objetos han conseguido ser tan distintos entre si? Aunque han existido muchas teorías alrededor del tema, la que más destaca (y la única verdadera), es la Teoría Atómica del Universo, creada por los atomistas. Estos filósofos de la Antigua Grecia llegaron a la conclusión de que todas las cosas están formadas por partículas muy pequeñas llamadas átomos (indovisible). La manera en la que estas partículas se agrupacan determinaba las propiedades de la materia. Después de trece siglos, esta teoría fue retomada por John Dalton, con su propio modelo atómico, el cual fue el detonante que dio paso a una larga línea de modelos atómicos hasta el día de hoy.
Modelo atómico de Schrödinger
Modelo atómico de Demócrito
- Primer modelo atómico con apoyo científico
- Indivisibles, de existencia eterna
- Primer modelo atómico
- Indivisibles, de existencia eterna
Modelo atómico de Sommerfeld
Modelo atómico de Dalton
- Órbitas circulares/elípticas
- Corrientes eléctricas
- Primer modelo atómico con apoyo científico
- Masa atómica
Modelo atómico de Bohr
Modelo atómico de Lewis
- Átomos cúbicos
- Electrones
- Valencias
- Transición de clásica a cuántica
- Órbitas de electrones
- Niveles/Subniveles de energía
Modelo atómico de Thomson
Modelo atómico de Rutherford
- Láminas de oro
- Indivisibles, de existencia eterna
- Esfera de carga positiva
- Previo a neutrones y protones
Por entonces, había otras múltiples teorías sobre lo que formaba la materia. Uno de los filósofos opuestos a esta idea era Aristóteles, el cual sostenía que todo estaba formado por cuatro elementos básicos: tierra, agua, fuego y viento. La mezcla de todos estos elementos crearía el éter. Debido a su fama, cualquier cosa que decía Aristóteles iba a misa, a sí que si se le intentaba llevar la contraria, era imposible conseguir que el resto de la comunidad hiciese caso. Su impacto fue tan grande que no se volvió a investigar la Teoría Atómica hasta más de un milenio después.
En el año 450 a.C, Demócrito, junto a su mentor Leucipo, crearon el primer modelo atómico. Este modelo se basaba en la idea de que todas las materias son divisibles hasta cierto punto, a partir del cual ya no se podía separar más. Ese punto se denomió como átomo. También afirmaban que las diferencias de tamaños y formas entre átomos causaban las distintas propiedades de las materias. Epicuro aportó a esta teoría con la suya propia, la Teoría del Movimiento Aleatorio en los Átomos.
En 1902, Gilbert Newton Lewis tuvo la idea de darle una forma cúbica a los átomos, colocando a los electrones en los vértices. Aunque erróneo, esta idea le ayudó a crear el Diagrama de Lewis, usado para explicar el enlace covalente.
J. J. Thomson descubrió el electrtón en 1897, por lo cual creó su propio modelo atómico en 1904. Debido a la falta de conocimiento de neutrones y protones en esa época, él pensaba que un átomo era una bola de carga positiva con los electrones de carga negativa pegados.
Ernest Rutherford en 1991 fue el primero en sugerir la existencia de un núcleo atómico. Concluyó, a través de experimentos, que el núcleo era una carca positiva y los electrones la rodeaban y se movian a su alrededor.
El año 1913 fue muy importante para el desarrollo del modelo atómico. Niels Bohr vio la oportunidad de explicar las órbitas de los electrones y como son estables. Esto le llevó a las conclusiones que:
- Al orbitar el núcleo, los electrones no transmiten ningún tipo de energía.
- Al cambiar órbitas, los electrones ganan o pierden energía. El fotón que emiten es equivalente a la diferencia de energías.
En 1803, John Dalton revivió la idea del átomo, declarando que todo estaba hecho de átomos indivisibles e indestructibles, con forma de bola maciza.También propuso la idea de las masas atómicas, ya que decía que los átomos de un elemento eran iguales entre sí y compartían una masa. Aunque contenía errores, esta fue la primera teoría atómica con pruebas científicas.
En 1916, Arnold Sommerfield publicó este modelo atómico con la inteción de tapar y solucionar ciertos errores del modelo de Bohr. Esas soluciones incluían la forma de las órbitas de los electrones, que eran elípticas o circulares. También incluiían el echo de que los electrones transmitían pequeñas vorrientes eléctricas, y los subniveles de enrgía a partir del segundo nivel.
Creado en 1926, el modelo atómico de Erwin Schrödinger es, fundamentalmente, el más actual, sin contar pequeñas adiciones añadidas en el último siglo. Trata a los electrones como ondulaciones de la materia, lo que significa, básicamente, que se puede calcular la posición de un electrón o la cantidad de movimiento que tiene. No se pueden observar ambas a la vez debido al Principio de Incertidumbre de Heisenberg.
Bibliografía
- https://concepto.de/modelos-atomicos/
- https://www.geoenciclopedia.com/modelo-atomico-de-democrito-245.html
- https://rinconeducativo.org/es/recursos-educativos/modelo-atomico-de-democrito-400-ac/
- https://humanocreativamentehumano.com/los-universos-de-epicuro/
- https://www.quimica.es/enciclopedia/Estructura_de_Lewis.html
- https://www.hiberus.com/crecemos-contigo/principio-de-incertidumbre-de-heisenberg/
Modelos atómicos
Carmen
Created on November 24, 2023
Los modelos atómicos
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MODELOS ATÓMICOS
A Lo largo de la historia
Durante siglos, los humanos nos hemos preguntado por qué las cosas son distintas, las unas de las otras. ¿Por qué un palo no es igual que una piedra? ¿Cómo es que estos dos objetos han conseguido ser tan distintos entre si? Aunque han existido muchas teorías alrededor del tema, la que más destaca (y la única verdadera), es la Teoría Atómica del Universo, creada por los atomistas. Estos filósofos de la Antigua Grecia llegaron a la conclusión de que todas las cosas están formadas por partículas muy pequeñas llamadas átomos (indovisible). La manera en la que estas partículas se agrupacan determinaba las propiedades de la materia. Después de trece siglos, esta teoría fue retomada por John Dalton, con su propio modelo atómico, el cual fue el detonante que dio paso a una larga línea de modelos atómicos hasta el día de hoy.
Modelo atómico de Schrödinger
Modelo atómico de Demócrito
Modelo atómico de Sommerfeld
Modelo atómico de Dalton
Modelo atómico de Bohr
Modelo atómico de Lewis
Modelo atómico de Thomson
Modelo atómico de Rutherford
Por entonces, había otras múltiples teorías sobre lo que formaba la materia. Uno de los filósofos opuestos a esta idea era Aristóteles, el cual sostenía que todo estaba formado por cuatro elementos básicos: tierra, agua, fuego y viento. La mezcla de todos estos elementos crearía el éter. Debido a su fama, cualquier cosa que decía Aristóteles iba a misa, a sí que si se le intentaba llevar la contraria, era imposible conseguir que el resto de la comunidad hiciese caso. Su impacto fue tan grande que no se volvió a investigar la Teoría Atómica hasta más de un milenio después.
En el año 450 a.C, Demócrito, junto a su mentor Leucipo, crearon el primer modelo atómico. Este modelo se basaba en la idea de que todas las materias son divisibles hasta cierto punto, a partir del cual ya no se podía separar más. Ese punto se denomió como átomo. También afirmaban que las diferencias de tamaños y formas entre átomos causaban las distintas propiedades de las materias. Epicuro aportó a esta teoría con la suya propia, la Teoría del Movimiento Aleatorio en los Átomos.
En 1902, Gilbert Newton Lewis tuvo la idea de darle una forma cúbica a los átomos, colocando a los electrones en los vértices. Aunque erróneo, esta idea le ayudó a crear el Diagrama de Lewis, usado para explicar el enlace covalente.
J. J. Thomson descubrió el electrtón en 1897, por lo cual creó su propio modelo atómico en 1904. Debido a la falta de conocimiento de neutrones y protones en esa época, él pensaba que un átomo era una bola de carga positiva con los electrones de carga negativa pegados.
Ernest Rutherford en 1991 fue el primero en sugerir la existencia de un núcleo atómico. Concluyó, a través de experimentos, que el núcleo era una carca positiva y los electrones la rodeaban y se movian a su alrededor.
El año 1913 fue muy importante para el desarrollo del modelo atómico. Niels Bohr vio la oportunidad de explicar las órbitas de los electrones y como son estables. Esto le llevó a las conclusiones que:
En 1803, John Dalton revivió la idea del átomo, declarando que todo estaba hecho de átomos indivisibles e indestructibles, con forma de bola maciza.También propuso la idea de las masas atómicas, ya que decía que los átomos de un elemento eran iguales entre sí y compartían una masa. Aunque contenía errores, esta fue la primera teoría atómica con pruebas científicas.
En 1916, Arnold Sommerfield publicó este modelo atómico con la inteción de tapar y solucionar ciertos errores del modelo de Bohr. Esas soluciones incluían la forma de las órbitas de los electrones, que eran elípticas o circulares. También incluiían el echo de que los electrones transmitían pequeñas vorrientes eléctricas, y los subniveles de enrgía a partir del segundo nivel.
Creado en 1926, el modelo atómico de Erwin Schrödinger es, fundamentalmente, el más actual, sin contar pequeñas adiciones añadidas en el último siglo. Trata a los electrones como ondulaciones de la materia, lo que significa, básicamente, que se puede calcular la posición de un electrón o la cantidad de movimiento que tiene. No se pueden observar ambas a la vez debido al Principio de Incertidumbre de Heisenberg.
Bibliografía