electroquimica

Celdas Electroquímicas: Galvánica vs. Electrolítica

Olvera Cruz Sergio Tonalli

0''-9''

Definición: Utiliza energía eléctrica para impulsar reacciones no espontáneas. Componentes Principales: Ánodo: Lugar de oxidación (conectado al polo positivo). Cátodo: Lugar de reducción (conectado al polo negativo). Fuente de energía externa: Suministra energía para forzar la reacción. Puente salino o membrana: Permite el flujo de iones. Reacción Química Ejemplo: 2H2O(1)<O2(g)+4H^++4e^-

9''-11''

Celda Electrolítica:

Definición: Genera energía eléctrica a partir de reacciones químicas espontáneas. Componentes Principales: Ánodo (lgar de oxidación cátodo (lugar de reducción pPuente salino o membrana conductores eléctricos Reacción Química: Zn(s)+CU^2+(aq)< Zn^2+(aq)+Cu(s)

Celda Galvánica :

14''-18''

Diferencias:

11''-14''

similitudes:

La celda galvánica produce energía eléctrica espontáneamente, mientras que la electrolítica requiere energía externa. En la celda galvánica, el flujo de electrones es natural, en la electrolítica es forzado. Las reacciones en la celda galvánica son espontáneas, mientras que las de la electrolítica son no espontáneas.

Ambas implican reacciones redox. Ambas tienen ánodo y cátodo. Ambas involucran transferencia de electrones.