Dissolution/Dilution

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Préparer une solution

Dissolution et dilution

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Remarque

Il ne faut pas confondre masse volumique et concentration en masse. La masse volumique correspond à la masse de la solution sur le volume occupé tandis que la concentration fait intervenir la masse en soluté.

Lien vidéo explicatif

Par exemple la concentration en masse d'une masse de 10g dans 100 mL équivaut à Cm = 10/0.1 = 100 g/L

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Verrerie

Vous disposez d'une balance, d'une spatule, d'une coupelle, d'une éprouvette et une fiole jaugée de 50 mL

cf noms de la verrerie TP n°1

Regarder l'incertitude de mesure de la verrerie pour choisir le contenant le PLUS PRECIS

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Etapes en une image

Le protocole décrit toutes les étapes selon l'odre ci-après

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La dissolution en vidéo

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Quand tu te prépares un diabolo fraise tu dilues la solution mère (grenadine) dans le volume d'eau d'un verre

Principe

Vocabulaire

La solution à diluer S0

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Facteur de filution

Déjà préparée

Equation de dilution

Cm(0) = 50mg/L

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LIRE LES PICTOGRAMMES

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Principe

A : solution mère B : solution fille

Lors d'une dilution le nombre d'entité chimique est conservée. De ce fait la masse se conserve au cours d'une dilution On a donc : m(mère)=m(fille)

5 verts 5 rouges

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5 verts 5 rouges

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sirop grenadine : solution mère diabolo : solution fille

Vocabulaire

Une solution-mère est une solution dont on pourra faire des solutions filles par prélèvement d'un certain volume de celle-ci, complétée par l'apport d'un volume de solvant pour obtenir la concentration souhaitée.

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Facteur de dilution

Le facteur de dilution correspond au coefficient entre la solution mère et la solution fille. Ainsi f = Cm(mère) / Cm (fille) ou f= V(fille) / V(mère)

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Dilution

V(mère) = volume à prélever

Equation de dilution

On a la conservation de la masse

On a le facteur de dilution f = Cm(mère)/Cm(fille = V(fille) /V(mère)

Alors m(mère) = m(fille) Cm(mère) x V(mère) = Cm(fille) x V(fille)

Creativity

Exemple d'application

Animation

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Etapes en une image

Le protocole décrit toutes les étapes selon l'ordre ci-après

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Exercices d'application

Dissolution : Un laboratoire pharmaceutique souhaite préparer une poche de 200 mL d'une solution glucosée pour perfusion à partir de glucose en poudre. Il s'agit d'une solution aqueuse de glucose de concentration massique Cm=50,0 g/L. 1. S'agit-il ici d'une dilution ou d'une dissolution ? 2. Quelle masse de glucose faut-il prélever pour réaliser cette solution ? 3. Remettre les étapes suivantes pour réaliser cette solution dans l'ordre.

• a. Rincer l'entonnoir avec de l'eau distillée et verser l'eau de rinçage dans la fiole.
• b. Verser le soluté dans une fiole jaugée de volume adéquat à l'aide d'un entonnoir.
• c. Boucher la fiole et homogénéiser de nouveau.
• d. Ajouter du solvant jusqu'au trait de jauge.
• e. À l'aide d'une spatule et d'une coupelle, peser une masse adéquate de soluté.
• f. Remplir la fiole environ aux 2/3 avec de l'eau distillée, boucher et homogénéiser.

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Exercices d'application

Dilution : On dissout 27 g de sel pour réaliser 150 mL d’eau salée. 1. Quelle est la concentration de cette solution ? 2. Trouvant cette solution trop salée, on prélève 10 mL de cette solution pour préparer 200 mL d’une 2e solution. 3. Quelle est le facteur de dilution qui a été appliqué ? 4. Indiquer la verrerie nécessaire pour prélever les 10 mL de solution initiale. 5. Comment préparer 100 mL d’une solution à 9 g/L à partir de la 1re solution ?

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