Bautista Muñoz Edwin Said. Cervantes Mendoza Iván. Rocha Becerril Abner Iván
TITULACIONES CONDUCTIMETRICAS
Resultados
Introduccion
Objetivo
Encontrar el punto de equivalencia de ácidos débiles y fuertes mediantes una titulación conductimetrica
Elas titulaciones conductimétricas se basan en la sustitución de iones con cierta conductividad por otros con diferente conductividad, producirá un cambio de la conductancia a medida que se agrega el reactivo valorante, de esta manera, durante una valoracion, se puede determinar el punto de equivalencia. El cambio de conductancia dependerá de las condiciones en la que se lleve a cabo la reacción, por ejemplo, si ocurre una reaccion Ionica, la conductancia puede aumentar o disminuir; como es el caso de una solución con una base y un ácido fuerte, la conductancia decrece debido al reemplazo del ion hidrógeno de alta conductividad por otro catión de conductividad más baja.
Hipótesis
La concentración de las titulaciones dependerá directamente de la conductancia que presenta la solucion
Conclusiones
La conductancia de la solución genera una relación directa con la concentración del ácido de acuerdo a su disociación iónica con el NaOH. Se genera conductancia específica por cada una de las sustancias presentes hasta lograr una equivalencia.
BIBLIOGRAFÍA .
Chang Raymond (1987) “fisicoquímica con aplicaciones a sistemas biológicos” 3ra edición ed. McGrawHill. • Gilbert W. Castellan (1998) fisicoquímica. Pearson • http://ocw.uv.es/ciencias/1-1/teo_conductividad_nuevo.pdf Recuperado el 9/03/2016 Recuperado el 11/03/2016.
V DE GOWIN TITULACIÓN CONDUCTIMETRICA
Abner Rocha
Created on November 24, 2023
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Bautista Muñoz Edwin Said. Cervantes Mendoza Iván. Rocha Becerril Abner Iván
TITULACIONES CONDUCTIMETRICAS
Resultados
Introduccion
Objetivo
Encontrar el punto de equivalencia de ácidos débiles y fuertes mediantes una titulación conductimetrica
Elas titulaciones conductimétricas se basan en la sustitución de iones con cierta conductividad por otros con diferente conductividad, producirá un cambio de la conductancia a medida que se agrega el reactivo valorante, de esta manera, durante una valoracion, se puede determinar el punto de equivalencia. El cambio de conductancia dependerá de las condiciones en la que se lleve a cabo la reacción, por ejemplo, si ocurre una reaccion Ionica, la conductancia puede aumentar o disminuir; como es el caso de una solución con una base y un ácido fuerte, la conductancia decrece debido al reemplazo del ion hidrógeno de alta conductividad por otro catión de conductividad más baja.
Hipótesis
La concentración de las titulaciones dependerá directamente de la conductancia que presenta la solucion
Conclusiones
La conductancia de la solución genera una relación directa con la concentración del ácido de acuerdo a su disociación iónica con el NaOH. Se genera conductancia específica por cada una de las sustancias presentes hasta lograr una equivalencia.
BIBLIOGRAFÍA .
Chang Raymond (1987) “fisicoquímica con aplicaciones a sistemas biológicos” 3ra edición ed. McGrawHill. • Gilbert W. Castellan (1998) fisicoquímica. Pearson • http://ocw.uv.es/ciencias/1-1/teo_conductividad_nuevo.pdf Recuperado el 9/03/2016 Recuperado el 11/03/2016.