Espectro a la llama

EL ESPECTRO A LA LLAMA DE LOS METALES ES EL DE EMISIÓN

Curro Peña Gallego, Estrella Castejón Ruiz, Lucia Terán Cardo y Daniela Cantón Gonzalez

Índice

Procedimiento

Introducción

Conclusiones y discusión

Objetivos

Respuesta a las preguntas planteadas

Marco teórico

Imágenes

Webgrafia

Introducción

Vamos a hablar sobre un experimento llamado el espectro a la llama de los metales es el de emisión, en este experimento se refleja el color que se le da a la llama según el compuesto.

Objetivos

El objetivo de este experimento es observar las diferentes coloraciones que dan a la llama las disoluciones de diversas sales metálicas

Marco teórico

Los distintos modelos atómicos que se han desarrollado han ido definiendo con mayor exactitud que son y como son los átomos:

• Uno de los modelos que han influenciado ha sido el modelo atómico de Rutherford, el cuál no era capaz de explicar los espectros atómicos
• Para explicarlos Bohrn estableció un modelo similar al anterior con la diferencia de que en este modelo, los electrones solo pueden girar en órbitas de una determinada energia sin emitir energia en su giro.
• En condiciones normales los átomos se encuentran en su estado fundamental que es el más estable termodinámicamente.
• Esta energía emitida por el electrón cuando pasa de un nivel enrgético a otro más cercaano al núcleo se conoce como espectro de emisión del átomo.
• El espectro de absorción es complementario al espectro de emisión. Puesto que,los estados excitados posibles son característicos para cada elemento la radiación emitida también lo serán

PROCEDIMIENTO

MATERIALES

• Preparamos 7 disoluciones de los diferentes cloruros con etanol y una solo con etanol.
• Al absorber energía calentando el átomo, los electrones suben a niveles de energía superiores pero existe una tendencia a recuperar el estado fundamental emitiendo radiación característica de cada elemento. Si está en el rango del visible se observan colores característico. Estas llamas coloreadas permiten detectar cualitativamente elementos en mezclas.
• Los compuestos de estos elementos contienen a los átomos metálicos en forma de iones positivos en el estado sólido, sin embargo, cuando se calienta a elevada temperatura de una llama se separan dando átomos gaseosos y no iones. Por ello, cada compuesto tiene un color característico y se ve reflejado en la llama.
• El análisis a la llama es uno de los primeros ensayos que se hacen sobre una sustancia.Los únicos elementos que no dan color a la llama son el Berilio y el Magnesio.

• Cápsula de porcelana
• Espátula
• Varilla
• Mechero
• Alcohol / etanol
• Sal / cloruro de sodio
• Ácido bórico
• Cloruro de cobre (II)
• Cloruro de cadmio
• Cloruro de mercurio (II)
• Cloruro de bario
• Cloruro de potasio

Configuraciones electrónicas

Conclusión

Para concluir, queremos destacar lo interesante que nos ha parecido este experimento elaborado en clase y lo curioso que nos ha resultado de donde procedian los colores caracteristicos de la pirotecnia. Ya que, ninguno de nosotros sabiamos que esto ocurre gracias a los diferentes elementos que lleva cada disolución.

PREGUNTAS

¿Qué provoca los efectos que tiene la pólvora?

¿Qué produce los colores de los fuegos artificiales?

¿Qué tiene que ver la química con la magia de la pirotecnia?

La pólvora es una mezcla exlosiva compuesta principalmente por nitrato de potasio, azufre y carbón. Esta combinación, cuando se le prende fuego, crea una explosión que genera gases de alta presión creandose asi estos efectos tan fascinantes.

La pólvora tiene distintos elementos químicos y cada elemento químico da lugar a colores diferentes, por lo que se trata de saber combinarlos. De esta forma, cuando ves fuegos artificiales estás viendo, por ejemplo, carbonato de estroncio (rojo), cloruro de calcio (naranja), nitrato de sodio (amarillo), cloruro de bario (verde) o cloruro de cobre (azul). Digamos que estos son los componentes básicos, y a partir de ellos, como cuando mezclamos pinturas para obtener otras, aparecen más y más colores.

Los fuegos artificiales contienen pólvora, que está compuesta por diferentes compuestos químicos que al prederles fuego tienen distintas reacciones quimicas.

Webgrafia

Toda la información contenida en este trabajo ha sido obtenida de los apuntes del profesor y lo que hemos apuntado mientras se realizaba el experimento