MODELOS ATÓMICOS

MODELOSATómicos

Hecho por Stela García, Raisa Leordean y Amira El Mrabet

01

02

Modelo atómico de Dalton

Modelo atómico de thomson

1. ¿Que es el átomo?

2. Experimentos

1. Descripción

3. Leyes ponderales

2. Experimento

3. Problematica

03

Modelo atómico de rutherford

1. Descripción

2. Experimento

04

3. Problematica

Modelo atómico de borh

1. Descripción

2. Experimento

3. Problematica

05

Modelo atómico de chawick

1. Descripción

06

2. Experimento

Modelo atómico actual

3. Problematica

1. Descripción

2. Experimento

3. Problematica

¿Que es el átomo?

Descripción

La carga positiva se conecntra en un pequeño espacio neutro, es decir, en el núcleo del atmo. Aquí los protones y neutrones estan unidos por la fueza nuclear. Y la materia puede comportarse como ondasy los electrones se mueven alrededor del átomo en orbitales. Los eslectrones no se pueden localizar con precisión.

Experimentos

• Este modelo es el más completo sobre la composicion del átomo y su funcionamiento. Fue desarrollado con las aportaciones de Erwin Schrödinger, Weren Karl Tleisanberg y Louis de Broglie y es una actualización al modelo de Bohr añadiendo el concepto de Dualidad onda-partícula. Para experimentra este modelo se utilizó el experimento de los rayos catódicos.

Problemática

El probelma de este modelo es que Chadwick concibió que el modelo explicaba que el neutrón era un arreglo constituido por un protón y un electrón, lo cual generaba la carga neutra.

Descripción

Niels Bohr mejoró el modelo atómico de Rutherford para dar explicación a lo que Rutherford no podía.

Experimentos

• Bohr observó lo que hacia un gas para intentar comprender las características de sus átomos
• Así Bohr demostró que los átomos son estables y los cuerpos emiten o absorben la energía formada en paquetes

El átomo

Según Dalton toda la materia estab hecha de átomos exactamente iguales con el mismo peso, pero se dio cuenta de que no eran invisibles sino que conetnian particulas más pequeñas cargadas eléctricamente.

Experimentos

El modelo atómico y su tabla de pesos relativos de llos elementos. También es conocido por haber descrito el daltonismo, de aqui su nombre.

Descripción

Se basa en el modelo de borh pero Chadwick se dio cuenta de que no solo habia patículas dew carga positiva y negativa, sino que había también una partícula neutra, el neutrón.

Experimentos

• Para demostrar esto replicó experimentos de Irène Joliot-Curie.

Utilizó los rayos gamma que es un tipo de radiacción que impacto sobre una muestra similar de cura de partiana y los protones fueron expulsados de la materia.Así obsevó como se comportaba lo protones liberados del átomo, y así descubrió los neutrones.

Leyes ponderales

En 1808 establece que una T estable, la P total de una mezcla de gases que no reaccionan químicamente entre si, es igual a la T de las presiones parciales que ejercerían cada uno de sus compuestos

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Problemática

Los electrones se ordenan en capas que tienen distintos valores de energía y su valor es mayor cuanto más alejado este del núcleo. En este el electrón no emite energía aunque gire.

• Lo que no explicaba su modelo atómico es que la emisión de electrones en un átomo ni tampoco el efecto de los campos electromagnéticos que les genera.

Descripción

Thomson fue un científico británco que descubrió el electrón, los isótopos y determinó la relación de carga y masa.

Experimentos

• Demostró que los rayos catódicos podían ser desviados de su trayectoria por un campo eléctrico o por un campo magnético.

Problemática

En 1904 dijo que los elecrones se distribuían uniformemente en el interior del átomo en una nube de carga positica.El problema se encontraba en que los electrones cargados negativamente dentro de un espacio positivo donde los electrones estaban encajados.

Problemática

En 1909 Rutherford con su modelo átomico dijo que el nucleo de el átomo estaba formado por la carga positiva que lo componian los protones y era muy pequeño y luego asumió que los electrones giraban alrededor del nucleo en órbitas.

Lo que él no se explicaba la estabilidad de un átomo porque si el nucleo atrae a los electrones siguiendo las leyes de la física debería de emitir luz constante, perder su energía y que todo caiga sobre el nucleo y el átomo se destruiría.

Problemática

Hasta ahora, no sabemos las problemáticas de este modelo pero se espera investigar más y descubrir nuevas cosas sobre el átomo.

Descripción

Rutherford desmostró que el modelo atómico de Thomson no era correcto. Este decia que el átomo tiene un núcleo con carga positiva que es compensada con la carga negativa

Experimentos

• Él hizo que las particulas alfa salieran rebotadas al chocar con una lámina de oro, con esto explico que la carga positiva estaba en una zona pequeña en vez de estar distribuida