FUERZAS INTERMOLECULARES

LAS FUERZAS

INTERMOLECULARES

NOA CUBINO CUBINO

PULSA

ÍNDICE

PULSA

1. INTRODUCCIÓN

2. TIPOS

3. PROPIEDADES SEGUN SUSTANCIAS

4. ENLACES Y ENERGÍA

5. CONCLUSION

6. WEBGRAFÍA

INTRODUCCIÓN

01

¿QUE SON?

---------------------------------------------- Las fuerzas intermoleculares son las fuerzas de atracción existentes entre moléculas con enlace covalente. Estas fuerzas están presentes en las sustancias covalentes cuando se encuentran en estado sólido o líquido.

¿QUÉ HACEN?

---------------------------------------------- Las fuerzas intermoleculares se caracterizan por mantener más de una molécula unida. Por lo tanto, están relacionados con los enlaces químicos, que tienen el objetivo de hacer que las moléculas se unan o se separen.

TIPOS

02

TIPOS

DE FUERZAS INERMOLECULARES

PUENTES

FUERZAS DE

DE HIDRÓGENO

VAN DER WAALS

Los puentes de hidrógeno son un tipo especial de interacción dipolo-dipolo que ocurre entre el par solitario de un átomo altamente electronegativo y el átomo de hidrógeno

Son atracciones débiles que mantienen unidas a moléculas eléctricamente neutras

+ PULSA

+ PULSA

Las fuerzas de van der Waals son fuerzas de estabilización molecular, también conocidas como atracciones intermoleculares o de largo alcance y son las fuerzas entre moléculas . Son fuerzas mas débiles que las internas que unen la molécula ya que dependen del tamaño y forma de la molécula pudiendo ser de atracción o de repulsión. Son tan débiles que no se las puede considerar un enlace, como el enlace covalente o iónico, solo se las considera una atracción. Hay 3 tipos de fuerzas diferentes de van der Waals 1) Dipolo-dipolo: Dos moléculas polares se aproximan y se produce una atracción entre el polo positivo de una de ellas y el negativo de la otra. 2) Iónicas o dipolo-dipolo inducido: Son interacciones que ocurren a nivel de catión-anión, entre distintas moléculas cargadas, y que por lo mismo tenderán a formar una unión electrostática entre los extremos de cargas opuestas debido a la atracción entre ellas.

3) De London o dispersión:Se presentan en todas las sustancias moleculares. Son el resultado de la atracción entre los extremos positivo y negativo de dipolos inducidos en moléculas adyacentes. En general, cuantos más electrones haya en una molécula más fácilmente podrá polarizarse. Así, las moléculas más grandes con muchos electrones son relativamente polarizables.

PULSA AQUI

Los puentes o enlaces de hidrógeno son un tipo de fuerzas dipolo-dipolo que se dan cuando se une el hidrógeno de una molécula con un átomo de tamaño pequeño y muy electronegativo, como el nitrógeno, oxígeno y flúor. Estas interacciones intermoleculares son débiles pero más fuertes que las interacciones dipolo-dipolo normales. Esto implica que las sustancias que tienen enlaces de hidrógeno, tienen puntos de fusión y ebullición altos. Por esta razón, el agua a temperatura ambiente es un líquido. Los puentes de hidrógeno se pueden establecer entre moléculas diferentes, como es el caso del agua, o entre regiones diferentes dentro de la misma molécula, como en el caso de las proteínas o los ácidos nucleicos, siendo responsable parcialmente de la estructura secundaria, estructura terciaria y estructura cuaternaria de las proteínas y ácidos nucleicos.

PULSA AQUI

VAriacion de propiedades de sustancias

03

Variación de las propiedades específicas de diversas sustancias

EN FUNCION DE DICHAS INTERACCIONES

Fuerzas dipolo-dipolo: - Punto de ebullición y fusión: Las sustancias con fuerzas dipolo-dipolo tienden a tener puntos de ebullición y fusión más altos que aquellas con solo fuerzas de London, pero más bajos que las que tienen puentes de hidrógeno. - Solubilidad: Sustancias con fuerzas dipolo-dipolo tienden a ser más solubles en solventes polares debido a las interacciones dipolo-dipolo favorables. Puentes de hidrógeno: - Punto de ebullición y fusión: Las sustancias que pueden formar puentes de hidrógeno tienden a tener puntos de ebullición y fusión más altos. - Solubilidad: Sustancias con puentes de hidrógeno suelen ser solubles en agua debido a las interacciones favorables con las moléculas de agua. Ejemplos incluyen alcoholes y compuestos que contienen grupos -OH, -NH, o -FH.

Fuerzas de London (dispersión):- Punto de ebullición y fusión: Las fuerzas de London están presentes en todas las sustancias y aumentan con la masa molecular. Sustancias con fuerzas de London más fuertes tienden a tener puntos de ebullición y fusión más altos. - Solubilidad: Las sustancias con fuerzas de London significativas pueden ser solubles en solventes no polares debido a las interacciones entre moléculas. Fuerzas iónicas: Punto de ebullición y fusión: Compuestos iónicos suelen tener puntos de fusión y ebullición muy altos debido a las fuertes atracciones electrostáticas entre iones. Solubilidad: Los compuestos iónicos son generalmente solubles en agua debido a las interacciones con los dipolos del agua. La solubilidad puede variar según la polaridad del solvente.

ENLACES Y ENERGÍA

04

Relación entre enlaces intramoleculares y fuerzas intermoleculares:

• La energía de los enlaces intramoleculares suele ser mucho mayor que la energía asociada con las fuerzas intermoleculares.
• Los enlaces intramoleculares determinan la estabilidad y la estructura de una molécula, mientras que las fuerzas intermoleculares afectan propiedades como el punto de ebullición, la solubilidad y otras propiedades macroscópicas.
• Las moléculas con enlaces intramoleculares fuertes tienden a ser más estables, pero esto no garantiza que sean buenas para formar soluciones o cambiar de estado fácilmente.

+ PULSA AQUI

CONCLUSIÓN

En resumen, las fuerzas intermoleculares influyen directamente en propiedades como el punto de ebullición y la solubilidad de las sustancias. Aunque los enlaces intramoleculares son fuertes y determinan la estructura molecular, son las fuerzas intermoleculares las responsables de comportamientos observables a nivel macroscópico. Este entendimiento es esencial para explicar por qué algunas sustancias son sólidas, líquidas o gaseosas, así como para comprender sus interacciones en soluciones.

WEBGRAFÍA

http://www.chemguide.co.uk/atoms/bonding/vdw.html https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_ChemPrime_%28Moore_et_al.%29/08%3A_Propiedades_de_los_Compuestos_Org%C3%A1nicos/8.04%3A_Fuerzas_de_Londres https://biologia-geologia.com/biologia2/1122_enlaces_de_hidrogeno.html https://www.ugr.es/~mota/Tema2-Fuerzas_intermoleculares.pdf http://www.qfa.uam.es/labqui/presentaciones/Tema2.pdf https://www.studysmarter.es/resumenes/quimica/enlaces-quimicos/fuerzas-intermoleculares/

FIN

Justificación del comportamiento físicoquímico de las moléculas: Ejemplo 1: Agua (H₂O): - El agua tiene enlaces covalentes fuertes dentro de la molécula (O-H), pero las fuerzas intermoleculares (puentes de hidrógeno) son relativamente más débiles. - Esto explica por qué el agua tiene un punto de ebullición más alto en comparación con sustancias con fuerzas intermoleculares más débiles. Ejemplo 2: Metano (CH₄): - El metano tiene enlaces covalentes fuertes (C-H) pero no forma puentes de hidrógeno ni tiene fuerzas dipolo-dipolo significativas. - Por lo tanto, a pesar de sus enlaces covalentes fuertes, el metano es un gas a temperatura ambiente debido a la presencia de fuerzas intermoleculares más débiles.