PROPIEDADES PERIÓDICAS

ZAHIRA YOSELIN VIVEROS CONTRERAS

Propiedades

Periodicas

¿QUÉ SON? se refiere a las caracteristicas o comportamiento quÍmico de los elementos que estÁn relacionados con su ubicaciÓn dentro de la tabla periÓdica de acuerdo a su nÚmero atÓmico.

Radio ATÓMICO

Se refiere al tamaño de los átomos, el cuál se mide por la distancia que hay entre el núcleo de un átomo y su electrón más externo.

En la tabla periódica, cada elemento aumenta su radio atómico a medida que avanzemos hacia abajo y hacia la izquierda. El radio atómico se incrementa cuando se desiende un periodo y disminuye si se avanza un grupo.

Radio IÓNICO

Es lma mitad de la distancia entre dos nucleos de atomos adyacentes unidos por un enlace covalente.En la tabla periodica el radio iónico disminuye a lo largo de un mismo periodo y aumenta hacia abajo a lo largo de un mismo grupo.

ENERGÍA DE IONIZACIÓN

Es la enegía que requiere absorber un átomo aislado que se encuetre en estado fundamental para poder asi quitar su último electrón de valencia y que este se convierta en catión.

En la tabla la identificamos porque de izquierda a derecha aumenta, mientras que si bajamos su energia disminuye.

AFINIDAD ELECTRÓNICA

Es la energía que se desprende cuando un átomo neutro gana un electrón y se convierte en anión. Podemos identificarlo facilmente porque se rediere al poder de óxido-reducción de cada elemento.

EFECTO PANTALLA

Es el efecto que causan los electrones que se encuentran más cerca del núcleo sobre los que están en niveles más externos. En la tabla periódica se pueden identificar por los orbitales, teniendo asi las letras S, P, D y F.

CARGA NUCLEAR EFECTIVA

Es la diferencia entre el número atómico (z), que representa a los protones, menos el número de electrones que conforman su estructura.

ELECTRONEGATIVIDAD

Es la capacidad o fuerza que tiene un átomo para atraer hacia el los electrones de un enlace químico.los átomos que más atracción tienen por los electrones son los no metales.

ELECTROPOSITIVIDAD

CARÁCTER METÁLICO

La electropositividad crecera en el sentido opuesto a lo que es la electronegatividad. Ahora los elementos más electropositivos se encontrarán mayormente en la parte izquierda de la tabla, y de arriba hacia abajo es menor.

Es la capacidad que tendrá un elemento para oxidarse, o sea, perder electrones.Es mayor en los elementos que se encuentran a la izquierda de tabla y en la parte de abajo, mientras que es menor en los elementos de la derecha y en la parte superior.

REFRENCIAS

Efecto pantalla | La guía de Química. (s. f.). https://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/efecto-pantalla#google_vignette Porto, J. P., & Gardey, A. (2022, 27 junio). Radio atómico - qué es, utilidad, definición y concepto. Definición.de. https://definicion.de/radio-atomico/#utilidad-del-radio-atomico Propiedades periódicas. (s. f.). StudySmarter ES. https://www.studysmarter.es/resumenes/quimica/enlaces-quimicos/propiedades-periodicas/ Tolentino, M. L. (2019, 5 julio). Propiedades periódicas de los elementos químicos. https://repository.uaeh.edu.mx/revistas/index.php/prepa4/article/view/4206