Mapa conceptual enlaces iónicos

Tipos de enlaces

Los principales tipos de enlaces químicos entre átomos son tres: enlaces iónicos, covalentes y metálicos.

Enlace iónico

Enlace covalente

Enlace metálico

Definición

Caracteristicas

Definición

Caracteristicas

Definición

Caracteristicas

Frank Joseph Almeyda Correa y María José Lugo Delgado

Un enlace iónico se forma cuando los electrones se transfieren completamente de un átomo a otro. Durante este proceso, un átomo pierde electrones y otro los gana, formándose iones. Este fenómeno se presenta entre átomos con diferencias de electronegatividad muy alta (superior o igual a 1.7), el átomo más electronegativo atrae con mayor intensidad los electrones logrando “arrancar” el electrón del elemento menos electronegativo.

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Enlaces ionicos

El carácter covalente del enlace químico aparece al producirse compartición de electrones entre los átomos enlazados. Esta compartición se da cuando la diferencia de electronegatividad entre los dos átomos enlazados no es muy grande, resultando muy desfavorable la energética de la formación de iones.

• Covalente puro o no polar: Los electrones del enlace se comparten por igual entre los dos núcleos de los átomos enlazados. Lo presentan moléculas biatómicas

• Covalente polar: Los electrones del enlace no se comparten por igual entre los dos núcleos.

Enlaces covalentes

Un enlace metálico, en este marco, permite que los átomos de un compuesto metálico se mantengan unidos, agrupándose cerca entre sí. Esta cercanía hace que interactúen tanto los núcleos como las nubes electrónicas y que se generen estructuras muy compactas.

En esta clase de estructura, cada átomo del metal se halla rodeado por otra docena de átomos. Los electrones de valencia, mientras tanto, salen de sus orbitales y se desplazan con libertad a lo largo del compuesto. Esta particularidad genera las ya mencionadas propiedades térmicas y eléctricas de los metales.

Enlaces metalicos

• Los enlaces iónicos tienen altos puntos de fusión y ebullición.
• Los átomos que los forman deben tener diferencias de electronegatividad entre sí.
• Son enlaces fuertes, pero rígidos, debido a la atracción entre cargas negativas y positivas.
• Se producen entre elementos metales (grupos I y II) y no metales (grupos VI y VII) de la tabla periódica.

Enlaces ionicos

• Los enlaces covalentes son más estables cuando son no polares, es decir, cuando la electronegatividad de los átomos es similar.
• Solo se forman entre elementos no metálicos (oxígeno (O), hidrógeno (H), nitrógeno (N), etc.
• Los electrones se comparten siempre en pares, bien sea en enlaces simples, dobles (cuatro electrones) o triples (seis electrones).

Caracteristicas enlaces coalentes

• Los átomos se unen formando una red tridimensional
• Los electrones son libres para moverse entre los átomos
• Los átomos presentan una gran movilidad
• Los átomos no cambian sus estados de oxidación
• Los átomos tienen una gran conductividad eléctrica
• Los átomos tienen una gran conductividad térmica
• El enlace metálico es relativamente fuerte

Caracteristicas enlaces metalicos

• Óxido de magnesio (MgO)
• Sulfato de cobre (II) (CuSO4)
• Ioduro de potasio (KI)
• Hidróxido de zinc (Zn(OH)2)
• Cloruro de sodio (NaCl)
• Cloruro de magnesio (MgCl2)
• Hidróxido de potasio (KOH)
• Nitrato de calcio (Ca(NO3)2)
• Dicromato de potasio (K2Cr2O7)

Ejemplos enlaces ionicos

Ejemplos

• Oxígeno puro (O2). O=O (un enlace doble)
• Hidrógeno puro (H2). H-H (un enlace simple)
• Dióxido de carbono (CO2). O=C=O (dos enlaces dobles)
• Agua (H2O). H-O-H (dos enlaces simples)
• Ácido clorhídrico (HCl). H-Cl (un enlace simple)
• Nitrógeno puro (N2). N≡N (un enlace triple)
• Ácido cianhídrico (HCN). H-C≡N (un enlace simple y uno triple)

Ejemplos enlaces covalentes

• Los enlaces metálicos son la base del mundo de los metales, por lo que cualquier elemento metálico puro es perfecto ejemplo de ello. Es decir, cualquier fragmento puro de: plata (Ag), oro (Au), cadmio (Cd), hierro (Fe), níquel (Ni), zinc (Zn), cobre (Cu), platino (Pt), aluminio (Al), galio (Ga), titanio (Ti), paladio (Pd), plomo (Pb), iridio (Ir) o cobalto (Co), siempre que no se encuentre mezclado con otros metales y elementos, se mantendrá unido mediante enlaces metálicos.

Ejemplo enlaces metalicos