Historia del Átomo

Historia del ÁTOMO

Leucipo Siglo V a.C

Demócrito siglo V a.C.

Sostenía que todas las formas de materia debían estar constituidas por un mismo tipo de elemento que adoptaba formas diferentes..

Bautizó a estas partes indivisibles e infinitas de materia con el nombre de átomos, término que en griego significa “que no se puede dividir”, y que siempre estarían en movimiento y rodeadas de vacío.

Empédocles Siglo IV a.C.

Estableció que la materia estaba formada por 4 elementos: tierra, agua, aire y fuego.

Aristóteles Siglo III a.C.

John Dalton 1808

Negó la existencia de los átomos de Demócrito y reconoció la teoría de los 4 elementos que gracias a su prestigio y al posterior de Platón , se mantuvo en el pensamiento de la humanidad, perdurando a través de la Edad Media y el Renacimiento.

Algunos científicos habían investigado distintos aspectos de las reacciones químicas, obteniendo las leyes clásicas de la Química. La imagen del átomo expuesta por Dalton en su teoría atómica, para explicar estas leyes, es la de minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables, iguales entre sí en cada elemento químico.

J.J. Thomson 1897

Demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones. Dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones.

Historia del ÁTOMO

E. Rutherford 1911

Demostró que los átomos no eran macizos, como se creía, sino que están vacíos en su mayor parte y en su centro hay un diminuto núcleo. Dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente.

Niels Bohr 1913

Espectros atómicos discontinuos originados por la radiación emitida por los átomos excitados de los elementos en estado gaseoso. Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos

Modelo Mecano-Cuántico

Schrödinger1925

Es el modelo actual; fue expuesto en 1925 por Heisenberg y Schrödinger.

Werner Heisenberg 1925

Sugirió que el movimiento de los electrones en el átomo correspondía a la dualidad onda-partícula y, en consecuencia, los electrones podían moverse alrededor del núcleo como ondas estacionarias.

En el modelo de Werner Heisenberg, el momento lineal y la posición de un electrón u otra partícula subatómica no es posible predecir simultáneamente el valor de ambas variables. De esta forma, introduce el principio de incertidumbre en los orbitales de electrones que rodean el núcleo atómico.

ACTUAL

Estudios recientes han profundizado en el conocimiento del interior del átomo y del microcosmos gracias, especialmente, a los aceleradores de partículas. Por ello la palabra átomo ha perdido su sentido etimológico dado que ha sido dividido en numerosas subparticulas

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