História e evolução da Tabela Periódica
A elaboração da Tabela Periódica teve o contributo de vários cientistas e o objetivo principal foi reunir, no menor espaço possível, o crescente conjunto de informações sobre os elementos conhecidos, cujo número estava em constantemente a aumentar.
1869-70
1913
1862
1864
1817
Mendeleev e Meyer
John Newlands (1837-1898)
J.W. Döbereiner(1780-1849)
Henry Moseley (1887-1915)
Chancourtois (1820-1886)
Parafuso Telúrico
Lei das Oitavas
Lei Periódica
Número Atómico
Lei das Tríades
+ INFO
+ INFO
+ INFO
+ INFO
+ INFO
Tabela Periódica Atual
1946
Glenn Seaborg (1912-1999)
Última grande modificação
+ INFO
Lei das Oitavas (1864)
Newlands organizou os elementos químicos em uma tabela formada por linhas de sete elementos cada. Este verificou também que as propriedades se repetiam a cada oito elementos ficando localizados na mesma coluna. Contudo, esta lei apenas se aplicava corretamente nas duas primeiras oitavas pois as restantes apresentavam algumas inconsistências.
Lei Periódica (1869-70)
Mandeleev e Meyer, em trabalhos independentes, formularam a Lei Periódica.Esta regula a tendência de certas propriedades dos elementos se repetirem em padrões previsíveis ao longo da Tabela Periódica. Propriedades como:
- Raio Atómico
- Energia de Ionização
- Eletronegatividade
Número Atómico
Henry Moseley descobriu que o fator que caracteriza cada elemento é, na verdade, o número atómico e não a massa atómica. Com isto, a Tabela Periódica foi reorganizada, desta vez, por ordem crescente de números atómicos.
Última grande modificação
A partir da descoberta do Plutónio (Pu), em 1940, Seaborg descobriu todos os elementos do número atómico 94 ao 102.Por isso, em 1946, a Tabela Periódica foi novamente reconfigurada com a colocação da série dos Actinídeos embaixo da série Lanctanídeos. O elemento 106 da Tabela Periódica é chamado Seabórgio, em sua homenagem.
Lei das Tríades (1817)
Döbereiner organizou os elementos em conjuntos de três. Cada tríade era formada por elementos com propriedades semelhantes e por ordem crescente de massas atómicas. Exemplos:
- Li (Ar=7), Na (Ar=23), K (Ar=39);
- Be (Ar=9), Mg (Ar=24), Ca (Ar=40);
- Cl (Ar=35), Br (Ar=80), I (Ar=127).
Parafuso Telúrico (1862)
Chancourtois organizou os elementos por ordem crescente de massa atómica. Estes estavam colocados em uma linha helicoidal, ou seja, em forma de hélice. Contudo, este modelo não foi totalmente aceite pelo facto de ser inconsistente e pela sua dificuldade de se representar gráficamente.
História da Tabela Periódica
TomiGames XD
Created on November 19, 2023
Start designing with a free template
Discover more than 1500 professional designs like these:
View
Education Timeline
View
Images Timeline Mobile
View
Sport Vibrant Timeline
View
Decades Infographic
View
Comparative Timeline
View
Square Timeline Diagram
View
Timeline Diagram
Explore all templates
Transcript
História e evolução da Tabela Periódica
A elaboração da Tabela Periódica teve o contributo de vários cientistas e o objetivo principal foi reunir, no menor espaço possível, o crescente conjunto de informações sobre os elementos conhecidos, cujo número estava em constantemente a aumentar.
1869-70
1913
1862
1864
1817
Mendeleev e Meyer
John Newlands (1837-1898)
J.W. Döbereiner(1780-1849)
Henry Moseley (1887-1915)
Chancourtois (1820-1886)
Parafuso Telúrico
Lei das Oitavas
Lei Periódica
Número Atómico
Lei das Tríades
+ INFO
+ INFO
+ INFO
+ INFO
+ INFO
Tabela Periódica Atual
1946
Glenn Seaborg (1912-1999)
Última grande modificação
+ INFO
Lei das Oitavas (1864)
Newlands organizou os elementos químicos em uma tabela formada por linhas de sete elementos cada. Este verificou também que as propriedades se repetiam a cada oito elementos ficando localizados na mesma coluna. Contudo, esta lei apenas se aplicava corretamente nas duas primeiras oitavas pois as restantes apresentavam algumas inconsistências.
Lei Periódica (1869-70)
Mandeleev e Meyer, em trabalhos independentes, formularam a Lei Periódica.Esta regula a tendência de certas propriedades dos elementos se repetirem em padrões previsíveis ao longo da Tabela Periódica. Propriedades como:
Número Atómico
Henry Moseley descobriu que o fator que caracteriza cada elemento é, na verdade, o número atómico e não a massa atómica. Com isto, a Tabela Periódica foi reorganizada, desta vez, por ordem crescente de números atómicos.
Última grande modificação
A partir da descoberta do Plutónio (Pu), em 1940, Seaborg descobriu todos os elementos do número atómico 94 ao 102.Por isso, em 1946, a Tabela Periódica foi novamente reconfigurada com a colocação da série dos Actinídeos embaixo da série Lanctanídeos. O elemento 106 da Tabela Periódica é chamado Seabórgio, em sua homenagem.
Lei das Tríades (1817)
Döbereiner organizou os elementos em conjuntos de três. Cada tríade era formada por elementos com propriedades semelhantes e por ordem crescente de massas atómicas. Exemplos:
Parafuso Telúrico (1862)
Chancourtois organizou os elementos por ordem crescente de massa atómica. Estes estavam colocados em uma linha helicoidal, ou seja, em forma de hélice. Contudo, este modelo não foi totalmente aceite pelo facto de ser inconsistente e pela sua dificuldade de se representar gráficamente.