PRESENTACIÓN EINSTEIN

universidad autónoma de nuevo leónpreparatoria no.1 ❝colegio civil❞

La Materia y sus Transformaciones

Etapa 3. Evidencia de Aprendizaje

Equipo 6

2180423 CABRERA ORTIZ MONICA DAYAN 2183179 CASANOVA SANCHEZ BLANCA ESTEFANIA 2183108 OLALDE RODRIGUEZ ALEXIA XIMENA 2181189 PAEZ JUAREZ ARIADNE NAAELIN 2180828 PEREZ LOPEZ JARIS SALEM 2182494 VAZQUEZ SOLIS JULISSA RUBI

2159912 CARVAJAL CORONADO CARLOS MAURICIO

2180925 LUCIO DELGADO LEONEL

Grupo 255 Docente Gustavo Alejandro Torres

Índice

Introducción..............................................3Desarrollo....................................................4 Síntesis.........................................................7 Tabla Dimension 4.......................................8 Referencia individual..................................9 Referencia grupal......................................15 Bibliografía..................................................16

IIntroducción

¿Alguna vez te has preguntado cómo los elementos químicos se ordenan en la tabla periódica? Es como si cada elemento tuviera su propio único asiento, con su número atómico como su nombre y su valencia como su personalidad indicada. ¡Es fascinante ver como se logró organizar de forma organizada tantos elementos! Por otro lado,los enlaces químicos, es como si los átomos jugarán tratando de unirse y formar moléculas estables algunos prefieren compartir electrones, otros donarlos o aceptarlos. La tabla periódica y los enlaces químicos nos ayudan a entender cómo interactúan los elementos y cómo se forman las sustancias que nos rodean. No pueden ayudar a la predicción de propiedades, formulación de medicamentos,Diseño de materiales, entre más cosas.

DESAROLLO

La Tabla Periódica es una herramienta fundamental en la química, ya que nos permite organizar de manera sistemática y ordenada los elementos químicos conocidos en función de sus propiedades físicas y químicas. A lo largo de los años o de la historia se han propuesto diversas clasificaciones para agrupar los elementos, lo que nos ha permitido una mejor comprensión de los omportamientos y relaciones de los elementos. En este apartado exploraremos las principales clasificaciones de la Tabla Periódica y veremos los conceptos involucrados, así como la importancia de los enlaces químicos en la formación de compuestos. La primera clasificación en la Tabla Periódica es la división entre metales, metaloides y no metales. En donde son los elementos que tienen tendencia a perder electrones y a conducir la electricidad. Son buenos conductores de la electricidad Los electrones de valencia se mueven libremente,Pierden electrones externos con facilidad,etc. Algunos ejemplos de metales son: Aluminio,Bario,Berilio,Calcio,Cesio. Por otro lado, los NO metales se ubican en la parte derecha de la tabla y son malos conductores de calor (que es lo contrario a los metales) y electricidad, además de ser quebradizos en su estado sólido. Sus características son Frágiles,malos conductores de la electricidad,los electrones de valencia están más restringidos,entre más. Algunos ejemplos es: El Bromo, Carbono, Cloro, Flúor, Helio, Azufre. Los metaloides se sitúan entre los metales y los no metales, mostrando propiedades intermedias entre ambos grupos. De los 118 elementos en la tabla periódica, los metales representan el 80 % de los elementos.

La otra clasificación común en la Tabla Periódica es la división entre períodos y grupos. Los períodos representan las filas horizontales de la tabla donde tienen la misma cantidad de niveles y las propiedades físicas y químicas van variando gradualmente. Mientras que los grupos corresponden a las columnas verticales tienen propiedades físicas y químicas similares. Y por último, la Tabla Periódica también se organiza en base a las configuraciones electrónicas de los elementos. La distribución de electrones en los niveles de energía de un átomo determina sus propiedades químicas y su posición en la tabla. Por otro lado, los elementos con configuraciones electrónicas similares tienden a exhibir comportamientos químicos parecidos, lo que permite predecir sus propiedades y reacciones.

Los enlaces químicos se le conoce como la combinación de átomos para formar compuestos químicos y darle estabilidad al producto resultante. Cuando se produce un enlace químico, la estructura y características de los átomos no cambian, solo existe una compartición de electrones. Los enlaces más comunes son los enlaces iónicos, covalentes y metálicos. En donde los enlaces iónicos, los átomos pierden o ganan electrones para formar iones con carga eléctrica opuesta que se atraen mutuamente. En los enlaces covalentes, los átomos comparten pares de electrones para formar moléculas estables. Mientras que en los enlaces metálicos, los átomos de un metal comparten electrones en una red cristalina tridimensional. En la Tabla Periódica nos permiten comprender mejor las relaciones entre los elementos y predecir sus comportamientos químicos. Y los enlaces químicos son esenciales en la formación de compuestos y en la estabilidad de la materia.

SINTESIS

Enlace iónico

1. LiF Li=0.98 F=3.98 Diferencia=3 Enlace iónico
2. CaO Ca=1 O=3.44 Diferencia=2.44 Enlace iónico
3. MgO Mg=1.31 O=3.44 Diferencia=2.13 Enlace iónico
4. Kl K=0.82 I=2.66 Diferencia=1.84 Enlace iónico
5. MnCl2 Mn=1.55 Cl=2.16 Diferencia=1.61 Enlace iónico

Enlace covalente polar

1. HCl H=2.2 C=3.16 Diferencia=0.96 Enlace covalente polar
2. H2O H=2.2 O=3.44 Diferencia=1.24 Enlace covalente polar
3. NH3 N=3.04 H=2.2 Diferencia=0.84 Enlace covalente polar
4. Cl2O Cl=3.16 O=3.44 Diferencia=0.28 Enlace covalente polar

Enlace covalente NO polar

1. CH4 C=2.55 H=2.2 Diferencia=0.35 Enlace covalente NO polar
2. C3H8 C=2.55 H=2.2 Diferencia=0.35 Enlace covalente NO polar
3. C4H10 C=2.55 H=2.2 Diferencia=0.35 Enlace covalente NO polar
4. H2 H=2.2 Diferencia=0 Enlace covalente NO polar

Lista / Procesos

CARACTERISTICA FISICA

SUSTANCIA

Es insoublre al agua, pero se disuelve en disulfuro de carbono y benceno. El azufre se clasifica en el grupo de los NO metales. En su forma elemental el azufre es un solido inodoro e insipido que puede presentar tonalidades amarillentas o anaranjadas

AZUFRE

Es un metal de baja densidady extremadamente ligero, bland, maleable y de color blancoplateado. El aluminio es un buen conductor, tanto electrico como termico y refleja bien la radiacion electromagnetca del espectro visible.

Aluminio

Magnesio

Es un metal liviano, medianamente fuerte y de color blanco plateado. En condiciones normales a la tierra el magnesio se enuentra en estado solido

Reflexiones individuales

2182494 VAZQUEZ SOLIS JULISSA RUBI

Las uniones químicas son como los cimientos de un edificio: proporcionan estabilidad y determinan las características del material resultante. Su comprensión es esencial para avanzar en numerosos campos científicos y tecnológicos.

2181189 PÁEZ JUÁREZ ARIADNE NAAELIN

Mi reflexion las uniones químicas y las sustancias químicas son vitales para comprender cómo interactúan los elementos en nuestro entorno y para desarrollar nuevas tecnologías que mejoren nuestra calidad de vida

2183108 OLALDE RODRIGUEZ ALEXIA XIMENA

Las uniones químicas y las sustancias químicas son fundamentales para entender cómo interactúan los elementos y compuestos en nuestro mundo. Las uniones químicas, como los enlaces iónicos, covalentes y metálicos, son los cimientos de la estructura molecular, determinando las propiedades y comportamientos de las sustancias. Reflexionar sobre estos conceptos nos permite apreciar la complejidad y la belleza de la química, así como comprender mejor los procesos naturales y artificiales que nos rodean.

reflexiones individuales

2183179 CASANOVA SANCHEZ BLANCA ESTEFANIA

Las uniones químicas son fundamentales en la formación de las sustancias químicas, ya que determinan las propiedades y comportamientos de los elementos y compuestos. Por ejemplo, gracias a las uniones covalentes, los átomos comparten electrones para formar moléculas estables, como el agua o el dióxido de carbono. Mientras que las uniones iónicas resultan en la formación de compuestos como la sal de mesa. Estas interacciones son esenciales para entender cómo interactúan las sustancias en nuestro entorno, desde los alimentos que consumimos hasta los materiales que utilizamos en nuestra vida diaria

2180423 CABRERA ORTIZ MONICA DAYAN

Las uniones químicas son importantes porqué mantienen unidos a todos los átomos dentro de las moléculas, son esenciales para crear un compuesto haciendo que los átomos se unan entre ellos haciendo uniones químicas, estas uniones crean conexiones que nos sirven en nuestra vida, todas las sustancias que están en la naturaleza se suelen formar por átomos unidos, los átomos se unen porque, al estar unidos, adquieren una situación más estable que cuando estaban separados.

2180828 JARIS SALEM PÉREZ LÓPEZ

Mi reflexión es que las uniones químicas son la clave para entender la estructura y las propiedades de las sustancias químicas, así como para explorar nuevas aplicaciones y avances en la química y en otros campos del conocimiento. Las uniones químicas son la base de toda la química y juegan un papel importante en la existencia y funcionamiento de nuestra vida cotidiana cotidiano.

conclusión grupal

Las uniones químicas son esenciales en la química porque nos permiten comprender cómo se forman y se estabilizan las sustancias químicas, así como predecir su comportamiento en diversas situaciones. Sin las uniones químicas, los elementos químicos serían simples entidades individuales sin la capacidad de combinar y formar compuestos con propiedades únicas.Por lo que la importancia de las uniones químicas en las sustancias químicas es fundamental para comprender el funcionamiento de la materia a nivel molecular y macroscópico en nuestro entorno.

referencias bibliográficas

Diferenciador. (2021, 25 mayo). Metales y no metales: qué son y características (con ejemplos). Diferenciador. https://www.diferenciador.com/metales-y-no-metales/ Lauteria, A. (2021). Clasificaciones en la Tabla Periódica: conceptos y enlaces químicos. Química Contemporánea, 25(2), 45-48. Enlaces químicos, qué son, tipos y características - Ferrovial. (2022, 2 noviembre). Ferrovial. https://www.ferrovial.com/es/stem/enlaces-quimicos/