Modelo atómico de Bohr

Modelo Atómico de Bohr

En 1913, Bohr, planteó una explicación para la estabilidad de los electrones del modelo de Rutherford.

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órbita

Cada órbita tiene una energía definida, llamada nivel de energía

n=1

n=2

n=3

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• En cada una de las órbitas se estableció un número máximo de electrones.

• Las órbitas más cercanas

a al núcleo son interiores y las más lejanas exteriores.

8e

32e

18e

2e

8e

18e

18e

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Este se dejó de utilizar ya que no podía explicar los espectros de emisión de los átomos. Y posteriormente se diseñó el modelo-mecanocuántico.

EL ELECTRÓN

• Se encuentra en niveles definidos de energía y en distancias fijas.
• Existen dos tipos de electrones, los internos y los externos.

• No pierde energía al moverse por su órbita.

• Al pasar a un nivel inferior, el átomo emite energía.

• Al absorber energía, pasa a un nivel superior.