TONI ENGUIX BOSCH
1º BAT A
LES PROPIETATS COL·LIGATIVES
Index
Introducció
Disminució de la pressió de vapor
Variació del punt de fusió i ebullició
Variació de la pressió osmòtica
Introducció
El químic fracés del segle XIX François-Marie Raoult va estudiar la variació quantitativa de les propietats d'un dissolvent (en estat líquid) quan afegia un solut. Fent diversos experiments va arribar a la conclusió de que el fet d'afegir un solut a un dissolvent per preparar una dissolució modifica notablement les propietats del dissolvent.
Afegint més o menys quantitat de solut les propietats varien en quantitat. S'anomenen d'eixa forma perque no depenen de la naturalesa, sino de la concentració del solut
Fes click en la imatge per a vore la biografia de François-Marie Raoult!
Seguent
François-Marie Raoult
François-Marie Raoult, nascut el 10 de maig de 1830 en Fournes-en-Weppes (França), va ser un destacat químic que va fer contribucions significatives en el camp de la fisicoquímica i la termodinàmica.
Després d'obtindre el seu títol en enginyeria de mines, Raoult va dedicar la seua carrera a l'ensenyament i la investigació en química. En 1870, es va convertir en professor de química en la Universitat de Grenoble, on va dur a terme la major part del seu treball científic.
Destaca la Llei de Raoult, que descriu el comportament de les solucions ideals. Estableix que la pressió parcial de cada component d'una solució ideal és proporcional a la seua fracció molar en la mescla:
PºA -PA=PºA Xb
Per este i altres treballs sobre el comportament de dissolucions, li van nomenar membre de l'Acadèmia de Ciències de França.
François-Marie Raoult va morir l'1 d'abril de 1901 en Grenoble, França
Torna
Disminució de la pressió del vapor
Al afegir un solut la pressió del vapor disminueix proporcionalment a la fracció molar del solut afegit. Dit en altres paraules, el solut redueix la quantitat de molècules de solvent que poden escapar i formar vapor en la superfície del líquid, la qual cosa resulta en una disminució de la pressió de vapor. Això porta a un augment en la temperatura d'ebullició
EQUACIÓ
χs= fracció molar solutP0: pressió vapor dissolvent
∆P =χs P0
Exemple: Si agregues sal a aigua la pressió de vapor d'aigua disminuirà, la qual cosa afecta el procés d'ebullició. (L'aigua pura bull a 100 ºC , però si li afiges sal la temperatura d'ebullició serà més alta).
Seguent
Variació dels punts d'ebullició i fusió
Al afegir un solut a un dissolvent pur el punt d'ebillició augmentarà i el punt de fusió disminuirà. Al afegir un solut estas augmentant la concentració de partícules en la solució. Estes partícules addicionals interfereixen amb les forces d'atracció entre les molècules del solvent, fent que siga més difícil per a elles organitzar-se en la estructura ordenada en l'estat sòlid (no es solidifica a eixa temperatura).
D'altra banda, afegir una substància a un líquid introdueix partícules addicionals que fan que siga més difícil per a les molècules del solvent (per exemple, aigua) convertir-se en vapor i escapar cap a l'atmosfera.
TEMPERATURA EBULLICIÓ (Te)
TEMPERATURA FUSIÓ (Tf)
K= Constant crioscópica/ constant ebullioscópicaB= molalitat
∆Te =KeB
∆Tf =KcB
Exemple: Imagina que tens un poal de gel pur, que normalment es fondria a 0 graus Celsius. Ara si li afiges sal al gel la temperatura a la qual es fon disminuirà. Això es deu al fet que les partícules de sal interfereixen amb les molècules d'aigua, evitant que s'organitzen en una xarxa cristal·lina sòlida tan fàcilment
Seguent
Variació de la pressió osmòtica
No saps qué es l'osmosi?? Clica en la imatge de la dreta per a vore una breu explicació!
La pressió osmòtica d'una dissolució és la pressió necessària per a evitar que ocórrega aquesta osmosi. La variació de la pressió osmòtica es relaciona directament amb la concentració de soluts en la solució, de forma que com més solut tens, major serà la pressió osmòtica.
La pressió osmòtica s'empra per a saber la Massa Molecular d'una substànciaque s'afegix com solut en una equació similar a la dels gassos ideals:
c = concentacióR= constant gassos ideals (0.082) T= temperatura
Pressió Osmòtica (π)
π=c⋅R⋅T
Exemple: Estàs preparant Adobats i tens que sumergir els vegetals a l'aigua amb sal. Quan submergeixes els vegetals en la solució estàs augmentant la concentració de soluts en el líquid, provocant una variació en la pressió osmòtica. Les cèl·lules dels vegetals tenen membranes semipermeables que permeten el pas de l'aigua però no de la sal.
Seguent
Gracies per vore la meua presentació!!
TONI ENGUIX BOSCH
Tornar al índex
Osmosi
L'osmosi és un procés natural que ocorre quan hi ha dos líquids amb diferents concentracions de substàncies dissoltes separats per una membrana semipermeable. La membrana semipermeable permet el pas del disolvent (com l'aigua) però no de les partícules més grans, els soluts (com sals, sucres...).
És com si les molècules d'aigua tingueren la necessitat d'equilibrar les concentracions a banda i banda de la membrana fins que la pressió osmòtica s'iguala en tots dos costats i s'aconsegueix un equilibri perfecte.Ara que ja saps que és l'osmosi, pots seguir amb la presentació ;)
Les Propietats Col·ligatives Toni Enguix
Toni Enguix
Created on November 13, 2023
Start designing with a free template
Discover more than 1500 professional designs like these:
View
Akihabara Connectors Infographic
View
Essential Infographic
View
Practical Infographic
View
Akihabara Infographic
View
The Power of Roadmap
View
Artificial Intelligence in Corporate Environments
View
Interactive QR Code Generator
Explore all templates
Transcript
TONI ENGUIX BOSCH
1º BAT A
LES PROPIETATS COL·LIGATIVES
Index
Introducció
Disminució de la pressió de vapor
Variació del punt de fusió i ebullició
Variació de la pressió osmòtica
Introducció
El químic fracés del segle XIX François-Marie Raoult va estudiar la variació quantitativa de les propietats d'un dissolvent (en estat líquid) quan afegia un solut. Fent diversos experiments va arribar a la conclusió de que el fet d'afegir un solut a un dissolvent per preparar una dissolució modifica notablement les propietats del dissolvent.
Afegint més o menys quantitat de solut les propietats varien en quantitat. S'anomenen d'eixa forma perque no depenen de la naturalesa, sino de la concentració del solut
Fes click en la imatge per a vore la biografia de François-Marie Raoult!
Seguent
François-Marie Raoult
François-Marie Raoult, nascut el 10 de maig de 1830 en Fournes-en-Weppes (França), va ser un destacat químic que va fer contribucions significatives en el camp de la fisicoquímica i la termodinàmica.
Després d'obtindre el seu títol en enginyeria de mines, Raoult va dedicar la seua carrera a l'ensenyament i la investigació en química. En 1870, es va convertir en professor de química en la Universitat de Grenoble, on va dur a terme la major part del seu treball científic.
Destaca la Llei de Raoult, que descriu el comportament de les solucions ideals. Estableix que la pressió parcial de cada component d'una solució ideal és proporcional a la seua fracció molar en la mescla:
PºA -PA=PºA Xb
Per este i altres treballs sobre el comportament de dissolucions, li van nomenar membre de l'Acadèmia de Ciències de França.
François-Marie Raoult va morir l'1 d'abril de 1901 en Grenoble, França
Torna
Disminució de la pressió del vapor
Al afegir un solut la pressió del vapor disminueix proporcionalment a la fracció molar del solut afegit. Dit en altres paraules, el solut redueix la quantitat de molècules de solvent que poden escapar i formar vapor en la superfície del líquid, la qual cosa resulta en una disminució de la pressió de vapor. Això porta a un augment en la temperatura d'ebullició
EQUACIÓ
χs= fracció molar solutP0: pressió vapor dissolvent
∆P =χs P0
Exemple: Si agregues sal a aigua la pressió de vapor d'aigua disminuirà, la qual cosa afecta el procés d'ebullició. (L'aigua pura bull a 100 ºC , però si li afiges sal la temperatura d'ebullició serà més alta).
Seguent
Variació dels punts d'ebullició i fusió
Al afegir un solut a un dissolvent pur el punt d'ebillició augmentarà i el punt de fusió disminuirà. Al afegir un solut estas augmentant la concentració de partícules en la solució. Estes partícules addicionals interfereixen amb les forces d'atracció entre les molècules del solvent, fent que siga més difícil per a elles organitzar-se en la estructura ordenada en l'estat sòlid (no es solidifica a eixa temperatura).
D'altra banda, afegir una substància a un líquid introdueix partícules addicionals que fan que siga més difícil per a les molècules del solvent (per exemple, aigua) convertir-se en vapor i escapar cap a l'atmosfera.
TEMPERATURA EBULLICIÓ (Te)
TEMPERATURA FUSIÓ (Tf)
K= Constant crioscópica/ constant ebullioscópicaB= molalitat
∆Te =KeB
∆Tf =KcB
Exemple: Imagina que tens un poal de gel pur, que normalment es fondria a 0 graus Celsius. Ara si li afiges sal al gel la temperatura a la qual es fon disminuirà. Això es deu al fet que les partícules de sal interfereixen amb les molècules d'aigua, evitant que s'organitzen en una xarxa cristal·lina sòlida tan fàcilment
Seguent
Variació de la pressió osmòtica
No saps qué es l'osmosi?? Clica en la imatge de la dreta per a vore una breu explicació!
La pressió osmòtica d'una dissolució és la pressió necessària per a evitar que ocórrega aquesta osmosi. La variació de la pressió osmòtica es relaciona directament amb la concentració de soluts en la solució, de forma que com més solut tens, major serà la pressió osmòtica.
La pressió osmòtica s'empra per a saber la Massa Molecular d'una substànciaque s'afegix com solut en una equació similar a la dels gassos ideals:
c = concentacióR= constant gassos ideals (0.082) T= temperatura
Pressió Osmòtica (π)
π=c⋅R⋅T
Exemple: Estàs preparant Adobats i tens que sumergir els vegetals a l'aigua amb sal. Quan submergeixes els vegetals en la solució estàs augmentant la concentració de soluts en el líquid, provocant una variació en la pressió osmòtica. Les cèl·lules dels vegetals tenen membranes semipermeables que permeten el pas de l'aigua però no de la sal.
Seguent
Gracies per vore la meua presentació!!
TONI ENGUIX BOSCH
Tornar al índex
Osmosi
L'osmosi és un procés natural que ocorre quan hi ha dos líquids amb diferents concentracions de substàncies dissoltes separats per una membrana semipermeable. La membrana semipermeable permet el pas del disolvent (com l'aigua) però no de les partícules més grans, els soluts (com sals, sucres...).
És com si les molècules d'aigua tingueren la necessitat d'equilibrar les concentracions a banda i banda de la membrana fins que la pressió osmòtica s'iguala en tots dos costats i s'aconsegueix un equilibri perfecte.Ara que ja saps que és l'osmosi, pots seguir amb la presentació ;)