ENLACES QUÍMICOS

Enlaces químicos

Se entiende por enlace químico a la combinación de átomos para formar compuestos químicos y darle estabilidad al producto resultante. En este proceso, los átomos pueden compartir o ceder electrones de su capa más externa para unirse y crear una nueva sustancia homogénea.

Covalente polar

En un enlace covalente polar, los electrones se comparten de una manera no equitativa entre los átomos, y están mas tiempo cerca de un átomo que del otro. Como la distribución de electrones no es igual entre los átomos de diferentes elementos, aparecen cargas positivas y negativas en distintas partes de la molécula.

EJEMPLOS

CARACTERÍSTICAS

Ácido acetilsalicílico - conocido más comúnmente como aspirina, se usa cómo analgésico, y antiinflamatorio. Amoxicilina - es un antibiótico. Polietilenglicol- Se usa cómo laxante, para preparar al paciente antes de una cirugía gastrointestinal, se usa en cápsulas, ungüentos, tabletas y lubricantes.

• Punto de ebullición y fusión más altos.
• Mayor solubilidad en solventes polares.
• Conducen electricidad en estado líquido o disuelto.
• Mayor reactividad en reacciones con sustancias polares.
• Tienen propiedades ácidas o básicas en solución acuosa según la capacidad para donar o aceptar protones.

Covalente no polar

Los enlaces covalentes no polares se forman entre dos átomos del mismo elemento o entre átomos de diferentes elementos que comparten electrones de forma más o menos equitativa.

EJEMPLOS

CARACTERÍSTICAS

• Puntos de ebullición y fusión más bajos.
• No conducen electricidad en ninguna fase.
• Son menos propensos a formar puentes de hidrógeno.
• Tienen menos capacidad para participar en reacciones ácido-base en solución acuosa.
• Mayor reactividad en reacciones con sustancias polares.

Polipropileno - Tiene muchos usos, entre los cuales están contenedores de esterilización, cajas de implantes, bandejas quirúrgicas y hasta suturas. Polietileno de alta densidad - Se usa en jeringas, bolsas de suero, y componentes para implantes Politetrafluoroetileno - Más conocido como teflón, se usa para prótesis, creación de tejidos artificiales, y en operaciones estéticas

Covalente coordinado

Un enlace covalente coordinado o dativo se forma cuando dos átomos están enlazados entre sí, pero sólo uno de estos átomos es el que aporta el par de electrones enlazantes.

EJEMPLOS

CARACTERÍSTICAS

Cisplatino - Un agente quimioterapéutico que contiene enlaces coordinados entre el platino y grupos amoniacales. Cloruro de gadolinio (GdCl3) - En estos compuestos, el gadolinio se coordina con moléculas que mejoran la visibilidad en las imágenes de resonancia magnética. Cobalamina (vitamina B12) - Contiene un enlace coordinado entre un átomo de cobalto y un grupo de cianuro.

• Formación de complejos: La capacidad de formar complejos con moléculas o iones adicionales.
• Estabilidad de los complejos: Los enlaces covalentes coordinados a menudo contribuyen a la formación de complejos estables.
• Coloración.
• Algunos enlaces covalentes coordinados pueden exhibir conductividad eléctrica.
• Algunos compuestos con enlaces covalentes coordinados pueden exhibir resonancia.

Enlace iónico

Se denomina enlace iónico al enlace químico de dos o más átomos cuando éstos tienen una diferencia de electronegatividad de 1,7 ó mayor. En una unión de dos átomos por enlace iónico, un electrón abandona el átomo menos electronegativo y pasa a formar parte de la nube electrónica del más electronegativo.De esta manera se forman dos iones de carga contraria: un catión (de carga positiva) y un anión (de carga negativa).

CARACTERÍSTICAS

• Son enlaces resultantes de la interacción entre los metales de los grupos I y II y los no metales de los grupos VI y VII.
• Son neutros en estado sólido
• Suelen cristalizarse
• Altos puntos de ebullición y fusión (300º C a 1000º C)
• Buenos conductores de electricidad, siempre que estén disueltos en agua.

EJEMPLOS

Sulfatos (SO42-) Tiene aplicaciones diversas, desde aditivos en la obtención de materiales de construcción, hasta insumos para radiografías de contraste. Bromuro de potasio (KBr) Componentes de medicamentos homeopáticos, sedantes, anticonvulsivos, diuréticos, etc. Nitrato de plata (AgNO3) Permite detectar cloruro en otras soluciones. Sirve como cauterizante de lesiones diversas.

Enlace metálico

Un enlace metálico es quel que se da en metales entre sí. Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que produce estructuras muy compactas. Se trata de redes tridimensionales que adquieren la estructura típica de empaquetamiento compacto de esferas. En este tipo de estructura cada átomo metálico está rodeado por otros doce átomos (seis en el mismo plano, tres por encima y tres por debajo).

CARACTERÍSTICAS

EJEMPLOS

Titanio - Se emplea en implantes médicos, como placas y tornillos, y en protesis, debido a su resistencia, biocompatibilidad y capacidad para unirse firmemente al tejido óseo. Acero inoxidable - Utilizado en instrumentos quirúrgicos, prótesis y dispositivos médicos debido a su durabilidad, resistencia a la corrosión y facilidad de esterilización. Cobre y aleaciones de cobre - Pueden usarse en recubrimientos antimicrobianos para superficies de dispositivos médicos, contribuyendo a reducir la proliferación de microorganismos.

• Suelen ser sólidos a temperatura ambiente, excepto el mercurio.
• Las conductividades térmicas y eléctricas son muy elevadas.
• Son dúctiles y maleables.
• Pueden emitir electrones cuando reciben energía en forma de calor.
• Tienden a perder electrones de sus últimas capas cuando reciben cuantos de luz (fotones), fenómeno conocido como efecto fotoeléctrico.

Enlace covalente

Los enlaces covalentes se forman entre átomos de iguales o distintos elementos no metálicos y entre un no metal y el hidrógeno.

Este tipo de enlace se diferencia del enlace iónico en que los átomos que lo forman tienen una diferencia de electronegatividad menor que 1,7.

Existen tres tipos de enlaces covalentes, estos son el:

• POLAR
• NO POLAR
• COORDINADO