PRESENTACIÓN EINSTEIN

Presentación ELEMENTOS

Wafaa Sarrou Jnah 2 BACH C

Índice

Pregunta 1

Pregunta 2

Pregunta 3

1) Investiga sobre dos elementos químicos artificiales y haz una ficha donde se indique, de cada uno de ellos, el nombre, símbolo, configuración electrónica, grupo y período y una valoración de sus propiedades periódicas. También añade dónde y cuándo se descubrió y cualquier otro dato que te parezca interesante.

BERKELIO

NEPTUNIO

Np

Bk

Info

Info

2) Los estudios teóricos que han predicho los últimos elementos descubiertos se basan en la idea de la “Isla de estabilidad nuclear”. Busca información sobre ella e intenta explicar por qué se cree que se van a descubrir los elementos 120, 126 y 164.

La isla de estabilidad nuclear es...

un término de física nuclear que describe la posibilidad de elementos con "números mágicos" particularmente estables de protones y neutrones. Esto permitiría a ciertos isótopos de algunos elementos transuránicos ser mucho más estables que otros. La hipótesis es que el núcleo atómico está construído en "capas" de una forma similar a las capas de electrones en los átomos. En ambos casos las capas son solo grupos de niveles energéticos cuánticos que están relativamente cerca de cada uno. Los niveles energéticos de estados cuánticos en dos capas diferentes serán separados por un hueco relativamente grande de energía. Así que cuando el número de neutrones y protones llenen completamente los niveles energéticos de una determinada capa del núcleo, la energía de enlace nuclear por núcleo alcanzará un mínimo local y así esta configuración particular tendrá una vida más longeva que isótopos cercanos que no han completado sus capas. Hay estudios teóricos que indican que es posible que se descubran otros elementos cuyo número atómico podría ser 120, 126 o 164 (llamados Unbinilio, Unbihexio y Holmio respectivamente). La previsión es que estos elementos sean estables debido a que, de acuerdo con lo que postula la física nuclear, esos elementos dispondrían de una cantidad de protones y neutrones que coincidiría con uno de los números llamados por esa disciplina “números mágicos”, lo cual conduciría a engrosar lo que se conoce como la “isla de estabilidad”. Para la obtención de estos elementos se confía en procedimientos de fusión de otros núcleos de vidas tan cortas, tan inestables, que se puede decir que tales elementos no existen, constituyendo este hecho un inconveniente importante para la síntesis de los elementos indicados.

3) Investiga sobre dos elementos “en peligro de extinción” indicando sus aplicaciones más importantes y la manera de retrasar su agotamiento.

ELEMENTOS EN PELIGRO DE EXTINCIÓN

Helio

INDIO

In

He

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FIN DEL TRABAJO

El helio es un elemento químico de número atómico 2 y símbolo He. Este gas luminoso tiene gran cantidad de aplicaciones; en algunos depósitos naturales de gas se encuentra en cantidad suficiente para la explotación, empleándose para el llenado de globos y dirigibles, como líquido refrigerante de materiales superconductores criogénicos y como gas envasado en el buceo a gran profundidad. Su aplicación más importante son los escáneres de imágenes de resonancia magnética de los hospitales, que se enfrían con el gas. El problema es su ligereza: pesa tan poco que se escapa constantemente de la atmósfera. Según algunas estimaciones, las reservas de helio podrían durarnos en torno a 25 años. Así por ejemplo, y a pesar de ser el segundo elemento más abundante en el universo, las reservas de helio se han reducido enormemente. Para evitar su extinción, habría, por un lado, que tratar de reciclar el helio que se utiliza para estos fines y así darle un nuevo uso, y por otro desarrollar procesos que capturen el helio que se produce en las extracciones de gas natural y evitar que este preciado recurso se escape. Pero actualmente el helio es un elemento demasiado barato: cuesta muy poco comprarlo, y por tanto no hay nadie interesado en reciclarlo o encontrar nuevas formas de producirlo.

El neptunio es un elemento sintético de la tabla periódica cuyo símbolo es Np y su número atómico es 93. Es del grupo de los actínidos y pertenece al segundo período de transición interna del sistema periódico. Su configuración electrónica es:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f14 5d10 6s2 6p6 5f4 6d1 7s2

El descubrimiento del Neptunio sufrió altibajos y unos de los intentos fallidos fueron en el año 1934 por Enrico Fermi. El científico afirmó erróneamente que había descubierto el elemento 93, al crear la hipótesis de bombardear Uranio con neutrones. Luego, en el año 1938 la química Yvette Cauchois y el físico Horia Hulubei afirmaron que habían encontrado el elemento en una muestra de mineral natural, pero era un informe falso. Entonces, en el año 1940 el químico Edwin Mattison McMillan y el físico Philip Hauge Abelson, en Berkeley, California, lo obtuvieron por primera vez al bombardear Uranio con deuterones de gran velocidad. Para ello, utilizaron una máquina conocida como ciclotrón a fin de ralentizar los neutrones y dirigirlos a un objetivo de Uranio. Como dato curioso, cuando se combina con otros elementos se presenta como soluciones de diferentes colores (violeta, amarillo, verde y rosa).

El berkelio es un elemento sintético de la tabla periódica cuyo símbolo es el Bk y su número atómico es 97. Es del grupo de los actínidos y pertenece al segundo periodo de transición interna del sistema periódico. Su configuración electrónica es: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f14 5d10 6s2 6p6 5f9 7s2 Se descubrió en diciembre de 1949 por los químicos estadounidenses Glenn Theodore Seaborg, Stanley G. Thompson, y Albert Ghiorso en los laboratorios de la Universidad de California en Berkeley, de donde procede su nombre. Para su manifestación, se bombardeó una muestra sintética del isótopo 241 de americio con partículas alfa aceleradas. Como dato curioso, debido a su rareza y del corta vida media, el berkelio se utiliza principalmente con fines de investigación científica en el campo de la física nuclear y la química nuclear.

El indio es un elemento químico de número atómico 49 y su símbolo es In. Este elemento es un componente vital para las pantallas táctiles. De hecho, el 45% de todo el indio extraído tiene un uso que involucra el óxido de indio y estaño. El problema con el indio es que no se produce en concentraciones lo suficientemente altas en los minerales como para ser extraídos de forma rentable a los precios actuales, y la mayor parte del suministro proviene de la extracción de zinc. El proceso utilizado para aplicar las películas de óxido de indio y estaño es también bastante ineficiente. Por lo que otra forma de ampliar nuestros suministros viables de indio podría ser refinar aún más este proceso. Otra alternativa más es eliminar la película de óxido de indio y estaño, y usar otro material como el grafeno, como sustituto.En conclusión; el reciclaje, la reutilización y la búsqueda de elementos o procesos alternativos son algunas de las posibles medidas que pueden llevarse a cabo para evitar la desaparición de estos valiosos elementos.

Las propiedades periódicas en comparación al Bk: Carga nuclear efectiva: la Z* será menor en el neptunio, ya que, teniendo en cuenta que esta aumenta de izquierda a derecha, el neptunio tendrá los electrones más alejados del núcleo ya que se encuentra más a la izquierda. Radio atómico: el RA será mayor en el neptunio, ya que, teniendo en cuenta que este aumenta de derecha a izquierda, el neptunio es de mayor tamaño ya que se encuentra más a la izquierda. Energía de ionización: la EI será menor en el neptunio, ya que, teniendo en cuenta que la Z* aumenta de de izquierda a derecha, el neptunio al encontrarse más a la izquierda, necesitará menor energía para arrancarle un electrón. Afinidad electrónica: la AE será menor en el neptunio, ya que, teniendo en cuenta que la Z* aumenta de de izquierda a derecha, el neptunio al encontrarse más a la izquierda, tendrá menor capacidad de captar un electrón. Electronegatividad: la EN será menor en el neptunio, ya que, teniendo en cuenta que la Z* aumenta de de izquierda a derecha, el neptunio al encontrarse más a la izquierda, tendrá menor capacidad de atraer los electrones.

Las propiedades periódicas en comparación al Np: Carga nuclear efectiva: la Z* será mayor en el berkelio, ya que, teniendo en cuenta que esta aumenta de izquierda a derecha, el berkelio tendrá los electrones más cercanos del núcleo ya que se encuentra más a la derecha. Radio atómico: el RA será menor en el berkelio, ya que, teniendo en cuenta que este aumenta de derecha a izquierda, el berkelio es de menor tamaño ya que se encuentra más a la derecha. Energía de ionización: la EI será mayor en el berkelio, ya que, teniendo en cuenta que la Z* aumenta de de izquierda a derecha, el berkelio al encontrarse más a la derecha, necesitará mayor energía para arrancarle un electrón. Afinidad electrónica: la AE será mayor en el berkelio, ya que, teniendo en cuenta que la Z* aumenta de de izquierda a derecha, el berkelio al encontrarse más a la derecha, tendrá mayor capacidad de captar un electrón. Electronegatividad: la EN será mayor en el berkelio, ya que, teniendo en cuenta que la Z* aumenta de de izquierda a derecha, el berkelio al encontrarse más a la derecha, tendrá mayor capacidad de atraer los electrones.