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ALEJANDRO CHACÓN MARTÍNEZ
Created on November 12, 2023
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Transcript
Historia de la tabla periodica
1813
1817
1789
Jean-Baptiste Dumas
Antoine Lavoisier
Jöns Jacob von Berzelius
1863
1869
1817
John Alexander Reina Newlands
Johann Wolfgang Döbereiner
Dmitri Mendeléyev
John Alexander Reina Newlands
Ordenó los elementos conocidos de menor a mayor masa atómica, observando que cada octavo era similar al primero. De esta forma postuló la “Ley de las octavas”, que esta es una disposición de los elementos químicos en forma de tabla, ordenados por su número atómico , por su configuración de electrones y sus propiedades químicas.
Jean-Baptiste-André Dumas
Desarrolló la determinación del nitrógeno a partir del ataque de una muestra mezclándola y calentándola con óxido de cobre en una atmósfera de dióxido de carbono
Johann Wolfgang Döbereiner
Notó que grupos de tres elementos formaban triadas y el elemento de en medio de una triada tenía reactividad química intermedia y también tenía un peso atómico intermedio. Este explicaba que el peso atómico promedio de los pesos de los elementos extremos, es parecido al peso atómico del elemento de en medio
Dmitri Mendeléyev
En 1869 publicó su libro Principios de la química, donde formulaba su famosa tabla periódica, traducida a multitud de lenguas y que fue libro de texto durante muchos años, esta es la tabla periodica que usamos nosotros actualmente.
Antoine Lavoisier
En el Tratado elemental de química que es un libro escrito por el mismo, aclaró el concepto de elemento químico como una sustancia pura y simple que no se puede dividir mediante ningún método de análisis químico conocido, y con su balanza, elaboró una teoría de la formación de compuestos químicos a partir de combinaciones de estos elementos simples.
Jöns Jacob von Berzelius
Comenzó su clasificación especificando letras para los distintos elementos conocidos como, H para el hidrógeno, C para el carbono, O para el oxígeno y para aquellos en los que coincidía la inicial le añadía una segunda letra al nombre: Ca para el calcio, Cl para el cloro, Cr para el cromo, y asi para muchos mas de ellos.