Evolución histórica de los modelos atómicos
01
02
03
04
Modelo atómico de Rutherford
Modelo atómico de Demócrito
Modelo atómico de dalton
Modelo atómico de Thompson
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+ info
+ info
07
Modelo atómico de Lewis
08
Info
05
Modelo atómico actual
+ info
Modelo atómico de Bohr
09
Info
06
Modelo atómico de Schrodinger
Modelo atómico de Sommerfeld
Info
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EXTRA: La bomba atómica
Este vídeo relata un suceso histórico, el cual causó 214.000 muertes con las que acabó la Segunda Guerra Mundial. Además, hablará sobre el proyecto Manhattan, los científicos involucrados, su causa, sus consecuencias y hablará sobre Oppenheimer, más conocido como "el padre de la bomba atómica."
Modelo atómico de Dalton (1808)
El primer modelo atómico con bases científicas fue propuesto por John Dalton en sus "Postulados Atómicos". Dalton afirmaba que todo estaba hecho de átomos indivisibles e indestructibles, y que los átomos de un mismo elemento eran idénticos en masa y propiedades. También introdujo el concepto de peso atómico relativo y la idea de que los átomos se combinan para formar compuestos químicos. Sin embargo, su teoría tenía errores, como la creencia de que los compuestos se formaban con la menor cantidad de átomos posible (por ejemplo, creía que la molécula de agua era HO en lugar de H2O) y la idea de que los elementos gaseosos eran siempre monoatómicos, lo cual sabemos que no es cierto.
¿Quién fue Dalton?
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Modelo atómico de Sommerfeld (1915)
Biografía
Este modelo fue propuesto por Arnold Sommerfield para intentar cubrir las deficiencias que presentaba el modelo de Bohr.Se basó en parte de los postulados relativistas de Albert Einstein. Entre sus modificaciones está la afirmación de que las órbitas de los electrones fueran circulares o elípticas, que los electrones tuvieran corrientes eléctricas minúsculas y que a partir del segundo nivel de energía existieran dos o más subniveles.
+ Modelo atómico
Ver
Definición del átomo
En la actualidad, el átomo se define como "la partícula más pequeña de un elemento que puede participar en una combinación química".
Más datos:
El concepto de átomo surgió en Grecia entre un conjunto de filósofos llamados atomistas, entre los que destacan Demócrito y Leucipo. Aristóteles fue contrario a ellos, defendiendo que la materia era continua. Platón, aunque proponía la existencia de formas elementales, no creía que estas fueran indivisibles en otras más pequeñas del mismo tipo.
Modelo atómico de Rutherford (1911)
Ernest Rutherford realizó una serie de experimentos en 1911 a partir de láminas de oro. Rutherford propuso que los átomos tienen un núcleo central donde se encuentra el mayor porcentaje de su masa. En este modelo se propone por primera vez la existencia del núcleo atómico. Según sus consideraciones, el átomo operaba como un sistema solar de electrones que orbitan alrededor de un núcleo atómico más pesado, como hacen los planetas alrededor del Sol. Experimento de Rutherford
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Modelo atómico actual/ mecano-cuántico (1920)
Es el que está basado en la mecánica cuántica, particularmente en la ecuación de Schrödinger, el principio de exclusión de Pauli y una propiedad del electrón denominada spin o espin. Es el modelo de mayor aceptación y uso en el estudio de la estructura de átomos, moléculas y en la reactividad química de los elementos, debido a la precisión de sus predicciones y su relativa sencillez.
Explicación sencilla
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Modelo atómico de Thompson (1904)
Propuesto por J. J. Thomson, este modelo es previo al descubrimiento de los protones y neutrones, por lo que asumía que los átomos estaban compuestos por una esfera de carga positiva y los electrones de carga negativa estaban incrustados en ella, como las pasas en el pudín. Por ello se le otorgó el epíteto de “Modelo del Pudín de Pasas”.Este modelo hacía una predicción incorrecta de la carga positiva en el átomo, pues afirmaba que esta estaba distribuida por todo el átomo. Más tarde esto fue corregido en el modelo de Rutherford donde se definió el núcleo atómico.
¿Quién fue J.J Thompson?
Modelo atómico de Lewis (1916)
Biografía
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También llamado “Modelo del Átomo Cúbico”, en este modelo Lewis proponía la estructura de los átomos distribuida en forma de cubo, en cuyos ocho vértices se hallaban los electrones. Esto permitió avanzar en el estudio de las valencias atómicas y los enlaces químicos, sobre todo luego de su actualización por parte de Irving Langmuir en 1919, donde planteó el “átomo del octeto cúbico”.Estos estudios fueron la base de lo que se conoce hoy como el diagrama de Lewis, herramienta muy útil para explicar el enlace covalente. *EXTRA: la teoría de su modelo se desarrolló en 1902, pero fue publicado en 1916.
+ Modelo atómico
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Modelo atómico de Demócrito (450 a.C)
El modelo de Demócrito es más una teoría que un modelo, ya que en aquella época los conocimientos no se alcanzaban mediante la experimentación, sino mediante el razonamiento lógico, basándose en la formulación y el debate de ideas.Demócrito propuso que el mundo estaba formado por partículas muy pequeñas e indivisibles, de existencia eterna, homogéneas e incompresibles, cuyas únicas diferencias eran de forma y tamaño, nunca de funcionamiento interno. Estas partículas se bautizaron como “átomos”, palabra que proviene del griego atémnein y significa “indivisible”.
¿Quién fue Demócrito?
Modelo atómico de Schrödinger (1926)
+ modelo de Schrödinger
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Propuesto por Erwin Schrödinger a partir de los estudios de Bohr y Sommerfeld, concebía los electrones como ondulaciones de la materia, lo cual permitió la formulación posterior de una interpretación probabilística de la función de onda (magnitud que sirve para describir la probabilidad de encontrar a una partícula en el espacio) por parte de Max Born.Eso significa que se puede estudiar probabilísticamente la posición de un electrón o su cantidad de movimiento pero no ambas cosas a la vez, debido al Principio de Incertidumbre de Heisenberg.Este es el modelo atómico vigente a inicios del siglo XXI, con algunas posteriores adiciones. Se le conoce como “Modelo Cuántico-Ondulatorio”.
Modelo atómico de Bohr (1913)
Se resume en 3 postulados: 1. Los electrones trazan órbitas circulares en torno al núcleo sin irradiar energía. 2. Las órbitas permitidas a los electrones son aquellas con cierto valor de momento angular (L) (cantidad de rotación de un objeto) que sea un múltiplo entero del valor , siendo h=6.6260664×10-34 y n=1, 2, 3…. 3. Los electrones emiten o absorben energía al saltar de una órbita a otra y al hacerlo emiten un fotón que representa la diferencia de energía entre ambas órbitas.
Este modelo da inicio en el mundo de la física a los postulados cuánticos, por lo que se considera una transición entre la mecánica clásica y la cuántica. Bohr propuso este modelo para explicar cómo podían los electrones tener órbitas estables (o niveles energéticos estables) rodeando el núcleo. Además explica por qué los átomos tienen espectros de emisión característicos.En los espectros realizados para muchos átomos se observaba que los electrones de un mismo nivel energético tenían energías diferentes. Esto demostró que había errores en el modelo y que debían existir subniveles de energía en cada nivel energético.
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Trabajo química: modelos atómicos
Diego Garcia
Created on November 11, 2023
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Modelo atómico de Rutherford
Modelo atómico de Demócrito
Modelo atómico de dalton
Modelo atómico de Thompson
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Modelo atómico de Lewis
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Modelo atómico actual
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Modelo atómico de Schrodinger
Modelo atómico de Sommerfeld
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EXTRA: La bomba atómica
Este vídeo relata un suceso histórico, el cual causó 214.000 muertes con las que acabó la Segunda Guerra Mundial. Además, hablará sobre el proyecto Manhattan, los científicos involucrados, su causa, sus consecuencias y hablará sobre Oppenheimer, más conocido como "el padre de la bomba atómica."
Modelo atómico de Dalton (1808)
El primer modelo atómico con bases científicas fue propuesto por John Dalton en sus "Postulados Atómicos". Dalton afirmaba que todo estaba hecho de átomos indivisibles e indestructibles, y que los átomos de un mismo elemento eran idénticos en masa y propiedades. También introdujo el concepto de peso atómico relativo y la idea de que los átomos se combinan para formar compuestos químicos. Sin embargo, su teoría tenía errores, como la creencia de que los compuestos se formaban con la menor cantidad de átomos posible (por ejemplo, creía que la molécula de agua era HO en lugar de H2O) y la idea de que los elementos gaseosos eran siempre monoatómicos, lo cual sabemos que no es cierto.
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Modelo atómico de Sommerfeld (1915)
Biografía
Este modelo fue propuesto por Arnold Sommerfield para intentar cubrir las deficiencias que presentaba el modelo de Bohr.Se basó en parte de los postulados relativistas de Albert Einstein. Entre sus modificaciones está la afirmación de que las órbitas de los electrones fueran circulares o elípticas, que los electrones tuvieran corrientes eléctricas minúsculas y que a partir del segundo nivel de energía existieran dos o más subniveles.
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Definición del átomo
En la actualidad, el átomo se define como "la partícula más pequeña de un elemento que puede participar en una combinación química".
Más datos:
El concepto de átomo surgió en Grecia entre un conjunto de filósofos llamados atomistas, entre los que destacan Demócrito y Leucipo. Aristóteles fue contrario a ellos, defendiendo que la materia era continua. Platón, aunque proponía la existencia de formas elementales, no creía que estas fueran indivisibles en otras más pequeñas del mismo tipo.
Modelo atómico de Rutherford (1911)
Ernest Rutherford realizó una serie de experimentos en 1911 a partir de láminas de oro. Rutherford propuso que los átomos tienen un núcleo central donde se encuentra el mayor porcentaje de su masa. En este modelo se propone por primera vez la existencia del núcleo atómico. Según sus consideraciones, el átomo operaba como un sistema solar de electrones que orbitan alrededor de un núcleo atómico más pesado, como hacen los planetas alrededor del Sol. Experimento de Rutherford
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Modelo atómico actual/ mecano-cuántico (1920)
Es el que está basado en la mecánica cuántica, particularmente en la ecuación de Schrödinger, el principio de exclusión de Pauli y una propiedad del electrón denominada spin o espin. Es el modelo de mayor aceptación y uso en el estudio de la estructura de átomos, moléculas y en la reactividad química de los elementos, debido a la precisión de sus predicciones y su relativa sencillez.
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Propuesto por J. J. Thomson, este modelo es previo al descubrimiento de los protones y neutrones, por lo que asumía que los átomos estaban compuestos por una esfera de carga positiva y los electrones de carga negativa estaban incrustados en ella, como las pasas en el pudín. Por ello se le otorgó el epíteto de “Modelo del Pudín de Pasas”.Este modelo hacía una predicción incorrecta de la carga positiva en el átomo, pues afirmaba que esta estaba distribuida por todo el átomo. Más tarde esto fue corregido en el modelo de Rutherford donde se definió el núcleo atómico.
¿Quién fue J.J Thompson?
Modelo atómico de Lewis (1916)
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También llamado “Modelo del Átomo Cúbico”, en este modelo Lewis proponía la estructura de los átomos distribuida en forma de cubo, en cuyos ocho vértices se hallaban los electrones. Esto permitió avanzar en el estudio de las valencias atómicas y los enlaces químicos, sobre todo luego de su actualización por parte de Irving Langmuir en 1919, donde planteó el “átomo del octeto cúbico”.Estos estudios fueron la base de lo que se conoce hoy como el diagrama de Lewis, herramienta muy útil para explicar el enlace covalente. *EXTRA: la teoría de su modelo se desarrolló en 1902, pero fue publicado en 1916.
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Modelo atómico de Demócrito (450 a.C)
El modelo de Demócrito es más una teoría que un modelo, ya que en aquella época los conocimientos no se alcanzaban mediante la experimentación, sino mediante el razonamiento lógico, basándose en la formulación y el debate de ideas.Demócrito propuso que el mundo estaba formado por partículas muy pequeñas e indivisibles, de existencia eterna, homogéneas e incompresibles, cuyas únicas diferencias eran de forma y tamaño, nunca de funcionamiento interno. Estas partículas se bautizaron como “átomos”, palabra que proviene del griego atémnein y significa “indivisible”.
¿Quién fue Demócrito?
Modelo atómico de Schrödinger (1926)
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Propuesto por Erwin Schrödinger a partir de los estudios de Bohr y Sommerfeld, concebía los electrones como ondulaciones de la materia, lo cual permitió la formulación posterior de una interpretación probabilística de la función de onda (magnitud que sirve para describir la probabilidad de encontrar a una partícula en el espacio) por parte de Max Born.Eso significa que se puede estudiar probabilísticamente la posición de un electrón o su cantidad de movimiento pero no ambas cosas a la vez, debido al Principio de Incertidumbre de Heisenberg.Este es el modelo atómico vigente a inicios del siglo XXI, con algunas posteriores adiciones. Se le conoce como “Modelo Cuántico-Ondulatorio”.
Modelo atómico de Bohr (1913)
Se resume en 3 postulados: 1. Los electrones trazan órbitas circulares en torno al núcleo sin irradiar energía. 2. Las órbitas permitidas a los electrones son aquellas con cierto valor de momento angular (L) (cantidad de rotación de un objeto) que sea un múltiplo entero del valor , siendo h=6.6260664×10-34 y n=1, 2, 3…. 3. Los electrones emiten o absorben energía al saltar de una órbita a otra y al hacerlo emiten un fotón que representa la diferencia de energía entre ambas órbitas.
Este modelo da inicio en el mundo de la física a los postulados cuánticos, por lo que se considera una transición entre la mecánica clásica y la cuántica. Bohr propuso este modelo para explicar cómo podían los electrones tener órbitas estables (o niveles energéticos estables) rodeando el núcleo. Además explica por qué los átomos tienen espectros de emisión característicos.En los espectros realizados para muchos átomos se observaba que los electrones de un mismo nivel energético tenían energías diferentes. Esto demostró que había errores en el modelo y que debían existir subniveles de energía en cada nivel energético.
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