PROPIETATS COL·LIGATIVES

PROPIETATS COL·LIGATIVES

GRÀCIES

PAULAFERAIORNI IVARS 1BAT A

ÍNDEX

1.FRANÇOIS-MARIE RAOULT I LES PROPIETATS COL·LIGATIVES.

2.DISMINUCIÓ DE LA PRESSIÓ DEL VAPOR.

3. VARIACIÓ DELS PUNTS DE FUSIÓ I EBULLICIÓ.

4. VARIACIÓ PRESSIÓ OSMÒTICA.

françois-marie raoult i les propietats col·ligatives

François-Marie Raoult va ser un químic francés nascut en 1830, es conegut per ser el descobridor de les propietats col·ligatives de les dissolucions, les "lleis de Raoult". Va estudiar la variació de les propietats d´un dissolvent quan s´hi afegia un solut,trobant que aquest fet modifica substancialment les propietats del dissolvent. Les propietats varien depenent de la quiantitat de solut que afegim , i s´anomenen propietats col·ligatives perque en tots els casos, no depènen de la grandària o naturalesa, sino de la concentració del solut.

2. DISMINUCIÓ DE LA PRESSIÓ DE VAPOR

La pressió de vapor d´un líquid es quan aquest líquid està en equilibri amb la fase gaseosa. Cada líuid pur (aigua per exemple) té una pressió de vapor, a una temperatura definida. Quan afegim un solut a la pressió de vapor, aquesta disminueix a la fracció molar del solut: Δp=Xs ·Po • Δp: Disminció de la pressió de vapor. (Pdissolvent - Pdissolució) • Xs: Fracció molar del solut. • Po: Pressió de vapor del dissolvent pur

EXEMPLE:

3. VARIACIÓ DELS PUNTS DE FUSIÓ I EBULLICIÓ

Quan afegim el solut al dissolvent disminueix el seu punt de fusió però augmenta el seu punt d’ebullició del dissolvent.L´increment será més gran si la molalitat de la dissolució és major.

ΔTf =Kc ·b ΔTf: Variació del punt de fusió. (Tfusió - Tdissolució) Kc: Constant crioscòpica (específica decada dissolvent. b: Molalitat de la dissolució.

EXEMPLE

La camfora pura té un punt de fusió de 178 °C i una constant crioscòpica de 40 °C kg mol-1. La dissolució resultant d'afegir 2 g d'un solut no volatil a 10 g de càmfora congela a 158 °C. Calcula la massa molecular del solut afegit.

VARIACIÓ DE LA PRESSIÓ OSMÒTICA

Lósmosi són dos dissolucions de diferent concentració, separades per una membrana semipermeable, que deixa passar el dissolvent i no el solut.

π·V = n·R·T π = c·R·T

π: Pressió osmòticac: Concentració molar de la dissolució R: Constant (0,082 L atm/K mol) T: Temperatura

EXEMPLE

Tenim 100 mL d'una dissolució aquosa que conté 0,25 grams d'un polisacarid. Aquesta dissolució, a 25 °C, exerceix una pressió osmotica de 23,9 mmHg. El polisacarid té la fór-mula empírica següent (C,H,0°5).• Calcula el valor de la massa molecular del polisacarid.

GRÀCIES.

¿Tienes una idea?

¡Que fluya la comunicación!

Con las plantillas de Genially podrás incluir recursos visuales para dejar a tu audiencia con la boca abierta. También destacar alguna frase o dato concreto que se quede grabado a fuego en la memoria de tu público e incluso embeber contenido externo que sorprenda: vídeos, fotos, audios... ¡Lo que tú quieras! ¿Necesitas más motivos para crear contenidos dinámicos? Bien: el 90% de la información que asimilamos nos llega a través de la vista y, además, retenemos un 42% más de información cuando el contenido se mueve.

• Genera experiencias con tu contenido.
• Tiene efecto WOW. Muy WOW.
• Logra que tu público recuerde el mensaje.
• Activa y sorprende a tu audiencia.