TIMELINE FÍSICA
1911
1904
1808
modelo atómico de thomson
modelo atómico de rutherford
modelo atómico de dalton
1666
DESCUBRIMIENTO DE LOS ESPECTROS
1897
1911
descubrimiento del electrón
Experimento lámina de oro
TIMELINE FÍSICA
1913
MODELO ATÓMICO DE BOHR
1932
descubrimiento del protón y el neutrón
¿EN QUÉ CONSISTE?
El Modelo de Rutherford establecía: El átomo tiene un núcleo central en el que están concentradas la carga positiva y prácticamente toda la masa. La carga positiva de los protones es compensada con la carga negativa de los electrones, que se hallan fuera del núcleo.
LIMITACIONES
La principal limitación de Rutherford fue afirmar que los electrones de los átomos formaban órbitas. No pueden ser consideradas órbitas pues no se puede saber el movimiento y la trayectoria de un electrón. Solo probabilidades. Un electron forma orbitales, nubes de electrones.
¿En qué consistió el modelo atómico de Thomson? En 1904, Thomson contaba con evidencias suficientes para desarrollar el primer modelo atómico. Según él, el átomo era una esfera de masa positiva uniforme, en la que se encontraban insertas las cargas negativas, lo que explicaba la neutralidad eléctrica de la materia.
LIMITACIONESThomson no podía explicar cómo se mantenía unida «la masa del pudin» positiva, ya que lo que se sabía de electricidad indicaba que debería desmoronarse debido a la repulsión eléctrica. Tampoco podía explicar las propiedades químicas ni el sistema de periodos.
EL PROTÓN Y EL NEUTRÓN
En 1932, Chadwick, descubre una partícula eléctricamente neutra dentro del núcleo a la cual le llamó neutrón. Con este descubrimiento se conocían tres partículas elementales: protón, neutrón y electrón, con ellas se podría formar cualquier objeto que nos rodea.
Postulados
- La materia está constituida en su totalidad a partir de átomos, unidades de materia indivisible que no se pueden ni generar ni destruir.
- Los átomos de un elemento concreto tienen en todos los casos el mismo tamaño, peso y cualidades, siendo todos ellos iguales entre sí.
- Las características de los átomos de diferentes elementos son también siempre diferentes, poseyendo distintas características.
- Si bien pueden combinarse con otras sustancias para formar diferentes compuestos, los átomos en sí permanecen inalterables, no pudiendo ser divididos ni destruidos.
- Los compuestos se forman gracias a la combinación de los átomos de dos o más elementos diferentes.
- La combinación de diferentes tipos de átomos se lleva a cabo a través de relaciones simples.
- La combinación entre dos elementos concretos pueda dar lugar a compuestos diferentes en función de las proporciones en las que se mezclen.
- En las reacciones químicas es posible crear, disociar o transformar moléculas, siendo estas una reorganización de los átomos que componen cada compuesto.
- Un mismo compuesto es producido siempre por una misma proporción en la combinación de los átomos.
Limitaciones del modelo atómico de DaltonEl principal problema es que los átomos son divisibles y pueden subdividirse en partículas subatómicas llamadas protones, neutrones y electrones (Dalton afirmaba que los átomos eran indestructibles e indivisibles).
¿EN QUÉ CONSISTE?
El experimento consistió en "bombardear" con un haz de partículas alfa una fina lámina de oro y observar cómo las láminas de diferentes metales afectaban a la trayectoria de dichos rayos. Las partículas alfa se obtenían de la desintegración de una sustancia radiactiva, el polonio.
El experimento de la lámina de oro de Rutherford mostró que los átomos son mayoritariamente espacio vacío, junto con un pequeño y denso núcleo positivamente cargado. Basado en estos resultados, Rutherford propuso el modelo nuclear del átomo.
POSTULADOS
I. El electrón gira alrededor del núcleo del átomo en una órbita circular. Las órbitas electrónicas son estacionarias y el electrón cuando se mueve en ellas, no radia energía. II. El impulso angular del electrón, L [L= r x p = r x (m· v); para una órbita circular, es L = rmv ] está cuantizado, lo que significa que de las infinitas órbitas que podría tener, sólo son posibles las que cumplen que el impulso angular es un múltiplo entero de h/2p (h es la constante de Plank) III. Cuando un electrón "salta" desde una órbita superior, de energía E2, a otra inferior, de energía E1, la energía liberada se emite en forma de radiación. La frecuencia (n) de la radiación viene dada por la expresión: E2 - E1 = h.n (h es la constante de Plank) No podía explicar los espectros de emisión de los átomos que tenían más de un electrón, ni el efecto que los campos electromagnéticos les generan. Las órbitas de los electrones, según Bohr, eran circulares; sin embargo, según la mecánica cuántica, esto no era posible.
LIMITACIONES
¿QUIÉN LO DESCUBRIÓ?
Los experimentos de J.J. Thomson con tubos de rayos catódicos mostraron que todos los átomos contienen pequeñas partículas subatómicas negativamente cargadas llamadas electrones.
Para verificar las propiedades de las partículas, Thomson colocó el tubo de rayos catódicos entre dos placas con cargas opuestas, y observó que el rayo se desviaba, alejándose de la placa cargada negativamente y acercándose a la placa cargada positivamente.
LOS ESPECTROS
En 1666 Isaac Newton hizo uno de los más importantes descubrimientos en la historia de la Astronomía: el espectro. En una habitación oscura, hizo pasar luz solar a través de una pequeña abertura circular en una persiana. Colocó varias lentes y un prisma, y detrás de éste vio diferentes colores.
Los estudios de los espectros atómicos permitieron dar una respuesta experimental a esta cuestión. La espectroscopía se había iniciado en el siglo XVII con el experimento del prisma de Newton (1665), en el que comprobó que la luz blanca se descompone en el espectro de colores del arco iris.
FÍSICA VIBRANT TIMELINE
Natalia Alcantara Diaz
Created on November 11, 2023
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TIMELINE FÍSICA
1911
1904
1808
modelo atómico de thomson
modelo atómico de rutherford
modelo atómico de dalton
1666
DESCUBRIMIENTO DE LOS ESPECTROS
1897
1911
descubrimiento del electrón
Experimento lámina de oro
TIMELINE FÍSICA
1913
MODELO ATÓMICO DE BOHR
1932
descubrimiento del protón y el neutrón
¿EN QUÉ CONSISTE?
El Modelo de Rutherford establecía: El átomo tiene un núcleo central en el que están concentradas la carga positiva y prácticamente toda la masa. La carga positiva de los protones es compensada con la carga negativa de los electrones, que se hallan fuera del núcleo.
LIMITACIONES
La principal limitación de Rutherford fue afirmar que los electrones de los átomos formaban órbitas. No pueden ser consideradas órbitas pues no se puede saber el movimiento y la trayectoria de un electrón. Solo probabilidades. Un electron forma orbitales, nubes de electrones.
¿En qué consistió el modelo atómico de Thomson? En 1904, Thomson contaba con evidencias suficientes para desarrollar el primer modelo atómico. Según él, el átomo era una esfera de masa positiva uniforme, en la que se encontraban insertas las cargas negativas, lo que explicaba la neutralidad eléctrica de la materia.
LIMITACIONESThomson no podía explicar cómo se mantenía unida «la masa del pudin» positiva, ya que lo que se sabía de electricidad indicaba que debería desmoronarse debido a la repulsión eléctrica. Tampoco podía explicar las propiedades químicas ni el sistema de periodos.
EL PROTÓN Y EL NEUTRÓN
En 1932, Chadwick, descubre una partícula eléctricamente neutra dentro del núcleo a la cual le llamó neutrón. Con este descubrimiento se conocían tres partículas elementales: protón, neutrón y electrón, con ellas se podría formar cualquier objeto que nos rodea.
Postulados
Limitaciones del modelo atómico de DaltonEl principal problema es que los átomos son divisibles y pueden subdividirse en partículas subatómicas llamadas protones, neutrones y electrones (Dalton afirmaba que los átomos eran indestructibles e indivisibles).
¿EN QUÉ CONSISTE?
El experimento consistió en "bombardear" con un haz de partículas alfa una fina lámina de oro y observar cómo las láminas de diferentes metales afectaban a la trayectoria de dichos rayos. Las partículas alfa se obtenían de la desintegración de una sustancia radiactiva, el polonio.
El experimento de la lámina de oro de Rutherford mostró que los átomos son mayoritariamente espacio vacío, junto con un pequeño y denso núcleo positivamente cargado. Basado en estos resultados, Rutherford propuso el modelo nuclear del átomo.
POSTULADOS
I. El electrón gira alrededor del núcleo del átomo en una órbita circular. Las órbitas electrónicas son estacionarias y el electrón cuando se mueve en ellas, no radia energía. II. El impulso angular del electrón, L [L= r x p = r x (m· v); para una órbita circular, es L = rmv ] está cuantizado, lo que significa que de las infinitas órbitas que podría tener, sólo son posibles las que cumplen que el impulso angular es un múltiplo entero de h/2p (h es la constante de Plank) III. Cuando un electrón "salta" desde una órbita superior, de energía E2, a otra inferior, de energía E1, la energía liberada se emite en forma de radiación. La frecuencia (n) de la radiación viene dada por la expresión: E2 - E1 = h.n (h es la constante de Plank) No podía explicar los espectros de emisión de los átomos que tenían más de un electrón, ni el efecto que los campos electromagnéticos les generan. Las órbitas de los electrones, según Bohr, eran circulares; sin embargo, según la mecánica cuántica, esto no era posible.
LIMITACIONES
¿QUIÉN LO DESCUBRIÓ?
Los experimentos de J.J. Thomson con tubos de rayos catódicos mostraron que todos los átomos contienen pequeñas partículas subatómicas negativamente cargadas llamadas electrones.
Para verificar las propiedades de las partículas, Thomson colocó el tubo de rayos catódicos entre dos placas con cargas opuestas, y observó que el rayo se desviaba, alejándose de la placa cargada negativamente y acercándose a la placa cargada positivamente.
LOS ESPECTROS
En 1666 Isaac Newton hizo uno de los más importantes descubrimientos en la historia de la Astronomía: el espectro. En una habitación oscura, hizo pasar luz solar a través de una pequeña abertura circular en una persiana. Colocó varias lentes y un prisma, y detrás de éste vio diferentes colores.
Los estudios de los espectros atómicos permitieron dar una respuesta experimental a esta cuestión. La espectroscopía se había iniciado en el siglo XVII con el experimento del prisma de Newton (1665), en el que comprobó que la luz blanca se descompone en el espectro de colores del arco iris.