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(PARTIE 4) Équilibre d'une équation de réaction chimique (ions spect.)
YDuplan
Created on November 10, 2023
"(PARTIE 4) Équilibre d'une équation de réaction chimique (ions spect.)" _ Règles d'équilibre d'une équation modélisant une transformation en chimie, avec un descriptif sur les ions.
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COPYRIGHT 2024 Y DUPLAN
Capacité en 3e Reconnaître une équation de réaction chimique écrite correctement.
Réaction chimique
équation
LES IONS SPECTATEURS
INSPIRÉ DE LA RESSOURCE SUIVANTE : « Physique-Chimie 3e » (Lelivrescolaire.fr, collection 2017) :https://www.lelivrescolaire.fr/manuels/physique-chimie-3eme-2017
L'acide chlorydrique (HCl) réagit avec la soude caustique (NaOH) pour former du sel de chlorure de sodium (NaCl) et de l'eau (H2O). La réaction chimique est modélisée par l'équation suivante :
HCl + NaOH → NaCl + H2O
En faisant apparaître tous les ions, cette équation-bilan (totale) devient :
(H+ + Cl–) + (Na+ + OH–) → (Na+ + Cl–) + H2O
Les ions spectateurs, c'est-à-dire les ions qui ne participent pas à la transformation chimique, sont supprimés.
H+ + Cl– + Na+ + OH– → Na+ + Cl– + H2O ↔ H+ + HO– → H2O
IONS SPECTATEURS Espèces chimiques qui ne réagissent pas dans la réaction Na+ (ion sodium) Cl– (ion chlorure)
PRODUITS Espèces chimiques qui se forment H2O (monoxyde de dihydrogène ou eau)
RÉACTIFS Espèces chimiques qui réagissent H+ (ion hydrogène) HO– (ion hydroxyde)
• YDUPLAN •
(1ère spé')
NIVEAU LYCÉE
Ion hydronium
Au lycée, l'ion H+ existe, en réalité, sous la forme d'un ion oxonium (appelé ion hydronium : H3O+). L'équation devient alors : H3O+ (aq) + HO– (aq) → H2O (l) POUR ALLER ENCORE PLUS LOINCf. mécanisme de Grotthuss