(PARTIE 2) Équilibre d'une équation de réaction chimique

Capacité en 3e Reconnaître une équation de réaction chimique écrite correctement.

Réaction chimique

équation

Lire l'équation de réaction chimique ici

Action de l'acide chlorhydrique sur de l'aluminium

Conservation de la masse : il y a le même nombre de type d'atomes à gauche de la flèche et à droite de la flèche

H (× 6) ; Al (× 2)

H (× 6) ; Al (× 2)

6 H+ + 2 Al → 3 H2 + 2 Al3+

#corrosion #chimique

Coefficient stœchiométrique × (charge) 2 × (+1) + 2 × (0) = (+6)

Coefficient stœchiométrique × (charge) 3 × (0) + 2 × (+3) = (+6)

Conservation des charges : il y a le même nombre de charges à gauche de la flèche et à droite de la flèche

Lire l'équation de réaction chimique ici

6 H+ + 2 Al → 3 H2 + 2 Al3+

ProduitsEspèces chimiques qui se forment H2 et Al3+

RéactifsEspèces chimiques consommées H+ et Al

Six ions hydrogène (H+) réagissent avec deux atomes d'aluminium (Al) pour former (flèche →) trois molécules de dihydrogène (H2) et deux ions aluminium(III) (Al3+).

Il y a : - H+ : ion de charge (+1) ; - Al : atome sans charge (0).

Il y a : - 6 H : H est présent sous la forme de la molécule H2, et il faut multiplier trois fois à cause du coefficient stœchiométrique (ce qui donne 3 × 2 = 6) ; - 2 Al : il faut multiplier deux fois Al.

Il y a : - 6 H : car il faut multiplier six fois H ; - 2 Al : car il faut multiplier deux fois Al.

Il y a : - H2 : molécule sans charge (0) ; - Al3+ : ion de charge (+3).