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(PARTIE 1) Équilibre d'une équation de réaction chimique

YDuplan

Created on November 10, 2023

"(PARTIE 1) Équilibre d'une équation de réaction chimique" _ Règles d'équilibre d'une équation modélisant une transformation en chimie.

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Transcript

Capacité en 3e Reconnaître une équation de réaction chimique écrite correctement.

Réaction chimique

équation

Lire l'équation de réaction chimique ici

Action de l'acide chlorhydrique sur du fer

Conservation de la masse : il y a le même nombre de type d'atomes à gauche de la flèche et à droite de la flèche

H (× 2) ; Fe (× 1)

H (× 2) ; Fe (× 1)

2 H+ + Fe → H2 + Fe2+

Coefficient stœchiométrique × (charge) 2 × (+1) + 1 × (0) = (+2)

Coefficient stœchiométrique × (charge) 1 × (0) + 1 × (+2) = (+2)

Conservation des charges : il y a le même nombre de charges à gauche de la flèche et à droite de la flèche

Il y a : - H+ : ion de charge (+1) ; - Fe : atome sans charge (0).

Il y a : - H2 : molécule sans charge (0) ; - Fe2+ : ion de charge (+2).

Il y a : - 2 H : car il faut multiplier deux fois H ; - 1 Fe : car il faut multiplier une fois Fe.

Lire l'équation de réaction chimique ici

2 H+ + Fe → H2 + Fe2+

ProduitsEspèces chimiques qui se forment H2 et Fe2+

RéactifsEspèces chimiques consommées H+ et Fe

Deux ions hydrogène (H+) réagissent avec un atome de fer (Fe) pour former (flèche →) une molécule de dihydrogène (H2) et un ion fer(II) (Fe2+).

Il y a : - 2 H : H est présent sous la forme de la molécule H2 ; - 1 Fe : car il faut multiplier une fois Fe.