Enlaces quimicos

Enlace ionico

Enlace Metálico

Enlace Polar

Enlaces Químicos

Enlace Coordinado

Enlace No polar

¿Cómo se forman?

Este tipo de enlace se presenta cuando un átomo no metálico comparte un par de electrones con otros átomos. Para que se presente este tipo de enlace, se requiere que el átomo dador tenga un par de electrones libres en un orbital exterior y el átomo aceptor tenga capacidad para recibir ese par de electrones en su última capa de valencia.

Representación gráfica

EJEMPLOS

Acido sulfúrico Los medicamentos de quimioterapia que se usan para tratar varios tipos de cáncer involucran un delicado proceso. Las células cancerosas son más sensibles al daño del ADN que las células normales, por lo que en el tratamiento de quimioterapia las células cancerosas se destruyen dañando su ADN. Este proceso se conoce como alquilación de ADN y se usa un tipo de fármaco conocido como agentes antineoplásicos alquilantes. El ácido sulfúrico se utiliza en el proceso de fabricación de dichos medicamentos

EJEMPLOS

Amoniaco Se puede usar una prueba de niveles de amoníaco para ayudar a diagnosticar niveles altos de amoníaco en personas con síntomas. La prueba por sí sola no puede diagnosticar afecciones que aumentan la cantidad de amoníaco en la sangre. Pero se puede usar con otros análisis para ayudar a encontrar la causa.

Dióxido de azufre Curiosamente, a pesar de ser un contaminante muy perjudicial, es también un aditivo alimenticio muy utilizado al tener características conservantes y antibacterianas. Se conoce como E220 y se emplea en vinos- los famosos sulfitos- cervezas, zumos, caramelos, yemas de huevo y otros productos con huevo. En cuanto a los efectos de su consumo, en dosis bajas provoca irritaciones en el tubo digestivo y hace inactiva la Vitamina B. En grandes dosis puede provocar dolores de cabeza, náuseas, vómitos, alergia, irritación de los bronquios y asma.

Las pruebas de niveles de amoníaco pueden ayudar a diagnosticar afecciones como: • Encefalopatía hepática • Síndrome de Reye • Trastornos del ciclo de la urea

• Un enlace covalente es un par de electrones compartido. Suele formarse entre dos no metales y hace que ambos átomos tengan las capas externas llenas. Se forma debido al solapamiento de los orbitales de los electrones. • Los átomos pueden formar enlaces simples, dobles o triples. Los enlaces simples son los más largos, mientras que los triples son los más energéticos.

PROPIEDADES

• Los enlaces sigma se producen por el solapamiento de extremo a extremo de los orbitales s o sp hibridados, mientras que los enlaces pi se producen por el solapamiento lateral de los orbitales p. • Un enlace covalente dativo es un tipo de enlace covalente en el que una especie aporta los dos electrones compartidos. Se produce entre una especie con un par de electrones solitarios y una especie con un orbital vacante.

. • Los átomos con enlaces covalentes pueden formar moléculas covalentes simples o macromoléculas covalentes gigantes. Tienen diferentes propiedades, debido a su número y disposición de los enlaces covalentes.

¿Cómo se forma?

En el caso de los enlaces metálicos, lo que ocurre con los electrones de valencia es que abandonan sus órbitas alrededor del núcleo atómico cuando éste se junta con otro, y permanecen alrededor de ambos núcleos como una especie de nube electrónica. De esta manera las cargas positivas y negativas mantienen su atracción, sujetando firmemente al conjunto atómico y alcanzando márgenes importantes de dureza, compactación y durabilidad, que son típicas de los metales en barra. Podemos decir que el enlace metálico constituye un vínculo atómico muy fuerte, propio de átomos metálicos de la misma especie. Es importante no confundir el enlace metálico con las aleaciones, que son mezclas homogéneas de distintos metales, o de metales y otros elementos.

Propiedades

El enlace metálico explica muchas características físicas de metales, tales como: • Fuerza • Maleabilidad • Ductilidad • Conducción del calor y de la electricidad • Lustre.

EJEMPLOS

Hierro El metabolismo del hierro incluye una serie de importantes procesos, como la regulación de la absorción del hierro intestinal, el transporte de hierro a las células, el almacenamiento del hierro, la incorporación de hierro a las proteínas y el reciclado del hierro tras la degradación de los eritrocitos.

Titanio El titanio es el metal más biocompatible, no es tóxico ni alergénico, por lo que su uso en el sector médico, ha crecido de manera vertiginosa, también para la fabricación de dispositivos médicos, se puede encontrar titanio en neurocirugía, audífonos de conducción ósea, implantes de ojo falso, jaulas de fusión espinal, marcapasos, implantes de dedos de los pies y reemplazos de hombro, codo, cadera, rodilla, entre otros. Gracias a que posee una capacidad única para unirse al hueso y al tejido vivo, es resistente a temperaturas elevadas, con un punto de fusión elevado y su biocompatibilidad incluye su bajo módulo de elasticidad que le otorga flexibilidad y conductividad térmica

Aluminio Es uno de los elementos biocompatibles que se usan en prótesis y dispositivos médicos. Desde aplicaciones en neurocirugía a audífonos, implantes oculares, marcapasos, reemplazos óseos, aplicaciones dentales.

¿Cómo se forma?

El enlace polar se define como un tipo de enlace covalente en el que los átomos no comparten los electrones de forma equitativa, debido a que tienen diferentes electronegatividades

representación gráfica

PROPIEDADES

Bajo punto de fusión Bajo punto de ebullición Son solubles en solventes similares a las sustanciasMalos conductores Existe diferencia de electronegatividad

EJEMPLOS

Cloroformo: CHCl3 En la medicina, se ha utilizado como anestésico general y como agente para inducir el sueño en pacientes con insomnio.

Sacarosa: C12H22O11 La sacarosa tiene un papel fundamental en la alimentación humana, ya que es una de las principales fuentes de energía para el organismo. Cada gramo de sacarosa aporta aproximadamente 4 kilocalorías.

Etanol: C2H5OH Además de ser el tipo de alcohol más común que se encuentra en las bebidas alcohólicas y ciertas drogas recreativas, a menudo se usa en medicina como antídoto para combatir los efectos de otros tipos de drogas o alcohol.

¿Cómo se forma?

Es la unión de dos átomos que comparten uno o más pares de electrones de forma equitativa. Este tipo de enlace se da entre dos átomos iguales o entre dos átomos diferentes, pero que tienen electronegatividades muy similares.

PROPIEDADES

Tienen baja energía de enlace Son malos conductores Son simétricos Bajo puntos de fusión y ebullición Insoluble en agua a varias temperaturas

EJEMPLOS

Dicloro: Cl2 Se usa como fuente principal para producir ácido clorhídrico (HCl) de la reacción entre cloro e hidrógeno. Se utiliza también para producir cloruro de polivinilo (PVC).

Flúor: F2 Se utiliza para hacer anestésicos generales.

Disulfuro de carbono: CS2 Se usa para disolver fósforo, azufre, selenio, bromo, yodo, grasas, resinas, ceras, lacas y gomas. Permite la manufactura de productos farmacéuticos y herbicidas, entre otros.

¿Cómo se forma?

En este tipo de enlaces existe una atracción electroestática entre iones con carga opuesta. Es decir, un ion cargado positivamente forma un enlace con un ion cargado negativamente, transfiriéndose electrones desde un átomo a otro.

Este tipo de enlace químico se produce cuando los electrones de valencia de un átomo se traspasan a otro átomo permanentemente. El átomo que pierde los electrones se vuelve un catión (cargado positivamente), y el que gana electrones se vuelve un anión (cargado negativamente).

PROPIEDADES

° Son neutros en estado sólido. ° Suelen cristalizarse, lo que favorece redes cristalizadas frágiles. ° Son el tipo más fuerte de enlace químico. ° Un átomo en el enlace tiene una carga positiva parcial, mientras que el otro átomo tiene una carga negativa parcial. ° Esta diferencia de electronegatividad hace que el enlace sea polar, por lo que algunos compuestos son polares.

EJEMPLOS

Cloruro de potasio (KCl) En KCl, el Potasio tiene uno y el Cloro tiene 7 electrones en sus respectivas capas de valencia. Cl necesita 1 electrón para completar su estado de octeto, mientras que K tiene un electrón extra para llenar el octeto. Los enlaces iónicos de formación tienen lugar entre K y Cl después de intercambiar electrones de valencia.

cloruro de sodio (NaCl)donde el átomo de sodio presta su electrón de valencia a un átomo de cloro, formando un catión de sodio (Na+) y un anión de cloruro (Cl-).

Fluoruro de calcio (CaF2) se utiliza en dispositivos ópticos debido a su transparencia. Pero también es frágil. La fuerza puede hacer que la red cristalina se divida a lo largo de ciertos planos, lo que provoca fracturas.

Un enlace químico es la fuerza que une a los átomos para formar compuestos químicos. Esta unión le confiere estabilidad al compuesto resultante. La energía necesaria para romper un enlace químico se denomina energía de enlace.