Équilibre d'une équation de réaction chimique

Capacité en 3e Reconnaître une équation de réaction chimique écrite correctement.

Réaction chimique

équation

Lire l'équation de réaction chimique ici

Action de l'acide chlorhydrique sur du fer

Conservation de la masse : il y a le même nombre de type d'atomes à gauche de la flèche et à droite de la flèche

H (× 2) ; Fe (× 1)

H (× 2) ; Fe (× 1)

2 H+ + Fe → H2 + Fe2+

Coefficient stœchiométrique × (charge) 2 × (+1) + 1 × (0) = (+2)

Coefficient stœchiométrique × (charge) 1 × (0) + 1 × (+2) = (+2)

Conservation des charges : il y a le même nombre de charges à gauche de la flèche et à droite de la flèche

Capacité en 3e Reconnaître une équation de réaction chimique écrite correctement.

Réaction chimique

équation

Lire l'équation de réaction chimique ici

Action de l'acide chlorhydrique sur de l'aluminium

Conservation de la masse : il y a le même nombre de type d'atomes à gauche de la flèche et à droite de la flèche

H (× 6) ; Al (× 2)

H (× 6) ; Al (× 2)

6 H+ + 2 Al → 3 H2 + 2 Al3+

#corrosion #chimique

Coefficient stœchiométrique × (charge) 2 × (+1) + 2 × (0) = (+6)

Coefficient stœchiométrique × (charge) 3 × (0) + 2 × (+3) = (+6)

Conservation des charges : il y a le même nombre de charges à gauche de la flèche et à droite de la flèche

Capacité en 3e Reconnaître une équation de réaction chimique écrite correctement.

Réaction chimique

équation

Lire l'équation de réaction chimique ici

Action de la soude caustique sur de l'aluminium

Conservation de la masse : il y a le même nombre de type d'atomes à gauche de la flèche et à droite de la flèche

H (× 14) ; Al (× 2) ; O (× 8)

H (× 14) ; Al (× 2) ; O (× 8)

6 H2O + 2 Al + 2 HO– → 3 H2 + 2 Al(OH)4–

Coefficient stœchiométrique × (charge) 6 × (0) + 2 × (0) + 2 × (-1) = (-2)

Coefficient stœchiométrique × (charge) 3 × (0) + 2 × (-2) = (-2)

Lycée

+ DIFFICILE (celle-ci ne sera pas en éval')

Conservation des charges : il y a le même nombre de charges à gauche de la flèche et à droite de la flèche

Capacité en 3e Reconnaître une équation de réaction chimique écrite correctement.

Réaction chimique

équation

LES IONS SPECTATEURS

INSPIRÉ DE LA RESSOURCE SUIVANTE : « Physique-Chimie 3e » (Lelivrescolaire.fr, collection 2017) :https://www.lelivrescolaire.fr/manuels/physique-chimie-3eme-2017

L'acide chlorydrique (HCl) réagit avec la soude caustique (NaOH) pour former du sel de chlorure de sodium (NaCl) et de l'eau (H2O). La réaction chimique est modélisée par l'équation suivante :

HCl + NaOH → NaCl + H2O

En faisant apparaître tous les ions, cette équation-bilan (totale) devient :

(H+ + Cl–) + (Na+ + OH–) → (Na+ + Cl–) + H2O

Les ions spectateurs, c'est-à-dire les ions qui ne participent pas à la transformation chimique, sont supprimés.

H+ + Cl– + Na+ + OH– → Na+ + Cl– + H2O ↔ H+ + HO– → H2O

IONS SPECTATEURS Espèces chimiques qui ne réagissent pas dans la réaction Na+ (ion sodium) Cl– (ion chlorure)

PRODUITS Espèces chimiques qui se forment H2O (monoxyde de dihydrogène ou eau)

RÉACTIFS Espèces chimiques qui réagissent H+ (ion hydrogène) HO– (ion hydroxyde)

• YDUPLAN •

Lire l'équation de réaction chimique ici

6 H+ + 2 Al → 3 H2 + 2 Al3+

ProduitsEspèces chimiques qui se forment H2 et Al3+

RéactifsEspèces chimiques consommées H+ et Al

Six ions hydrogène (H+) réagissent avec deux atomes d'aluminium (Al) pour former (flèche →) trois molécules de dihydrogène (H2) et deux ions aluminium(III) (Al3+).

Il y a : - H+ : ion de charge (+1) ; - Al : atome sans charge (0).

(1ère spé')

NIVEAU LYCÉE

Ion hydronium

Au lycée, l'ion H+ existe, en réalité, sous la forme d'un ion oxonium (appelé ion hydronium : H3O+). L'équation devient alors : H3O+ (aq) + HO– (aq) → H2O (l) POUR ALLER ENCORE PLUS LOINCf. mécanisme de Grotthuss

Il y a : - H+ : ion de charge (+1) ; - Fe : atome sans charge (0).

Il y a : - 6 H : H est présent sous la forme de la molécule H2, et il faut multiplier trois fois à cause du coefficient stœchiométrique (ce qui donne 3 × 2 = 6) ; - 2 Al : il faut multiplier deux fois Al.

Il y a : - 6 H : car il faut multiplier six fois H ; - 2 Al : car il faut multiplier deux fois Al.

Il y a : - H2 : molécule sans charge (0) ; - Al3+ : ion de charge (+3).

Il y a : - H2 : molécule sans charge (0) ; - Fe2+ : ion de charge (+2).

Il y a : - 2 H : car il faut multiplier deux fois H ; - 1 Fe : car il faut multiplier une fois Fe.

Lire l'équation de réaction chimique ici

2 H+ + Fe → H2 + Fe2+

ProduitsEspèces chimiques qui se forment H2 et Fe2+

RéactifsEspèces chimiques consommées H+ et Fe

Deux ions hydrogène (H+) réagissent avec un atome de fer (Fe) pour former (flèche →) une molécule de dihydrogène (H2) et un ion fer(II) (Fe2+).

Lire l'équation de réaction chimique ici

6 H2O + 2 Al + 2 HO– → 3 H2 + 2 Al(OH)4–

ProduitsEspèces chimiques qui se forment H2 et Al(OH)4–

RéactifsEspèces chimiques consommées H2O, Al et HO–

Six molécules d'eau (H2O) réagissent avec deux atomes d'aluminium (Al) et deux ions hydroxyde (HO–) vpour former (flèche →) trois molécules de dihydrogène (H2) et deux ions d'hydroxyde d'aluminium (Al(OH)4–).

(1ère spé')

NIVEAU LYCÉE

Attaque de l'aluminium (milieu acide)

Réaction d'oxydoréduction1er couple "rédox" (H+/H2, E0 = 0 V/ESH) : 2 H+ + 2 e- = H2 (g) (× 3)2e couple "rédox" (Al3+/Al, E0 = -1,66 V/ESH) : Al3+ + 3 e- = Al (s) (× 2) Bilan : 6 H+ + 2 Al (s) → 3 H2 (g) + 2 Al3+ou 6 H3O+ + 2 Al (s) → 3 H2 (g) + 2 Al3+ + 6 H2O

Attaque de l'aluminium (milieu basique en excès)

6 H+ + 2 Al + 6 HO- → 3 H2 + 2 Al3+ + 6 HO- ↔ 6 H2O + 2 Al → 3 H2 + 2 Al3+ + 6 HO- → 3 H2 + 2 Al(OH)3 On a : 6 H2O (l) + 2 Al (s) + 2 HO- (aq) → 3 H2 (g) + 2 Al(OH)3 (aq) + 2 HO- (aq) → 3 H2 (g) + 2 Al(OH)4- (aq)

Il y a : - 2 H : H est présent sous la forme de la molécule H2 ; - 1 Fe : car il faut multiplier une fois Fe.